制取鈉的化學方程式？工業制取金屬Na方程式是2NaCl（熔融）=通電=2Na+Cl2↑ 工業制備鈉 工業制備鈉是通過電解氯化鈉來實現的。首先，將氯化鈉溶解在水中形成鹽水溶液。然后，將該溶液注入電解槽中。在電解槽中，有兩個電極：陽極和陰極。陽極由鉑制成，陰極由鋼制成，并且它們都被浸泡在鹽水溶液中。那么，制取鈉的化學方程式？一起來了解一下吧。
工業制取金屬Na方程式是2NaCl（熔融）=通電=2Na+Cl2↑
工業制備鈉
工業制備鈉是通過電解氯化鈉來實現的。首先，將氯化鈉溶解在水中形成鹽水溶液。然后，將該溶液注入電解槽中。在電解槽中，有兩個電極：陽極和陰極。陽極由鉑制成，陰極由鋼制成，并且它們都被浸泡在鹽水溶液中。
電解過程
當電流通過電碰悄解槽時，氯離子會移向陽極，并釋放出氯氣。同樣，鈉離子會移向陰極，并接受電子形成鈉金屬。由于鈉金屬密度較小，它會浮在鹽水溶液中，并被定期收集起來。
電解反應
在陽極上，氧化反應發生：2Cl-→Cl2+2e-。這產生了氯氣。在陰極上，還原反應發生：2Na++2e-→2Na。這產生了鈉金屬。
純化過程
制得的鈉金屬還需要經過純化過程。首先，將鈉金屬加熱到液態，并通過真空抽取任何殘留的氣體和雜質。然后，將鈉金屬轉移到一個清潔的容器中，以去除表面的氧化層。最后，將鈉金屬與惰性氣體（如氬氣）相結合，以防止與空氣中的氧氣反應。
應用領域
鈉是一種重要的金屬，具有許多應用領域。
K+NaCl→KCl+Na（高溫）
K+Na+ →K+ +Na（離子方程式）
或者：2NaCl（熔融）→2Na+Cl2↑（通電)
Na+ +2Cl- →Na+Cl2↑
2Ag2O（熔融）→4Ag+O2↑（通電）
2Ag2O→4Ag+O2↑（離子）
氧化銀難溶于水。不寫做Ag+！
2NaCL(熔融）====2Na+CL2↑
點解
MgCL2（熔融）====Mg+CL2↑
電解
2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑
電解
實驗室的金屬鈉主要是買的，不是制取的，因為金屬鈉的制取需要的條件很高，而且實驗室要制取的物質主要是氣體。
工業上制取金屬鈉主要是用電解熔融的氯化鈉的方法，化學式：
2NaCl==高溫、通電==2Na+Cl?↑
因為鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃，氯化鈉的熔點是800.1℃，沸點是1465℃，所以，一般是把氯化鈉加熱到900℃左右，這樣，氯化鈉就完全是液體了，而通電后，生成的氯氣在此條件下密度較小，所以就飄在熔爐的上層而生成的鈉也是以氣體的形式存在，但密度叫大，所以飄在下層。而且兩種氣體相接的地方是一接觸就會反應，生成氯化鈉的小液滴，小液滴越來越多，最后就把兩種氣體完全隔開了。在把兩種氣體分別抽出，再凈化、冷卻，就可以得到較純的氯氣和金屬鈉了！
Na：電解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl?↑
Mg：電解熔融的MgCl?：MgCl?=Mg+Cl?↑
Al：電解Al?O?：2Al?O?=4Al+3O?↑
電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產采用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電后，在高溫下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。
擴展資料：
鎂的化學性質：
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。
在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。
以上就是制取鈉的化學方程式的全部內容，工業制取鈉的化學方程式為：2NaCl(熔融) =通電= 2Na + Cl?↑。通過電解法首先制得的金屬鈉，隨后幾十年內，工業上采用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業上普遍采用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。
