鐵的化學反應？1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應方程式：（點燃）2、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，那么，鐵的化學反應？一起來了解一下吧。
有關鐵的化學方程式
1.
鐵在氯氣中燃燒
2fe
+3cl2
===
2fecl3
2.
鐵與硫反應
fe
+
s
====
fes
3.
鐵與水反應
3fe
+
4h2o
=====
fe3o4
+4h2↑
4.
鐵與非氧化性酸反應
fe
+2hcl
===
fecl2
+
h2↑
5.
鐵和過量的稀硝酸反應
fe
+
4hno3(稀)
====
fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
6.
過量的鐵和稀硝酸反應
3fe
+
8hno3(稀)
===
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
7.
鐵與硫酸銅反應
fe
+
cuso4
===
feso4
+
cu
8.
氧化亞鐵與酸反應
feo
+2hcl
===
fecl2
+
h2o
3feo
+
10hno3(稀)
===
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
9.
氧化鐵與酸反應
fe2o3
+
6hno3
===
2fe(no3)3
+
3h2o
10.
氯化鐵與氫氧化鈉反應
fecl3
+
3naoh
===
fe(oh)3↓
+
3nacl
11.
氫氧化鐵受熱反應
2fe(oh)3
====
fe2o3
+
3h2o
12.
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+
2naoh
===
fe(oh)2↓+
na2so4
13.
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
===
4fe(oh)3
14.
氫氧化亞鐵與酸反應
fe(oh)2
+
2hcl
===
fecl2
+
h2o
3fe(oh)2+
10hno3
===
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
15.
氫氧化鐵與酸反應
fe(oh)3
+
3hno3
===
fe(no3)3
+
3h2o
16.
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應
fecl3
+
3kscn
===
fe(scn)3
+
3kcl3
17.
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2+
+
zn
===
fe
+
zn2+
18.
鐵轉化成亞鐵離子
fe
+
2h+
===
fe2+
+
h2↑
19.
鐵轉化成鐵離子
2fe
+
3cl2
===
2fecl3
20.
鐵離子轉化成鐵
fe2o3
+
3co
====
2fe
+
3co2
21.
亞鐵離子轉化成鐵離子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl-
22.
鐵離子轉化成亞鐵離子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
23.
氯化鐵溶液中加入碳酸鈉
2fecl3
+
3na2co3
+
3h2o
===
2fe(oh)3↓
+
3co2↑
+
6nacl
24.
鐵在氧氣中燃燒
3fe
+
2o2
=====
fe3o4
負極都是Fe-2e-=Fe2+
正極：
吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-
析氫腐蝕：2H+ +2e-=H2↑
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。
鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。
鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的“黑色金屬”之一。
擴展資料：
鐵的物理性質：
外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。
有良好的延展性、導電、導熱性能。
有很強的鐵磁性，屬于磁性材料。
密度 : 7.874 g/cm3
比熱容：460J/(kg·℃)。
聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。
純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。
1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應方程式：
（點燃）
2、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
3、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
（置換反應）
（置換反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
4、鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：
（濕法煉銅的原理）該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。
5、Fe3+的氧化還原反應
（常溫下即可反應，用于刻蝕銅板）
（Fe3+與I-不能共存的原因）
（鐵在置換中一般顯+2價的本質）
6、鐵與氯氣發生化合反應：
7、與水反應
（hightemperature指高溫）（置換反應）
8、與單質硫反應
（化合反應）
擴展資料：
鐵和其他8族元素相同，其氧化態范圍很廣，由?2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。
1.在Fe+CuCl2=Cu+FeCl2反應中，溶液有藍色變為淺綠色
2.在Fe+2HCL=FeCL2+H2↑反應中,溶液由無色變為淺綠色,且有氣泡冒出
3在Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應中,溶液由無色變為淺綠色，且鐵銹消失．
有關鐵的化學方程式 ? 1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
? 2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高溫
?
4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
? 11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
? 19. 鐵轉化成鐵離子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
? 20. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 點燃
以上就是鐵的化學反應的全部內容，鐵的化學反應方程式介紹如下：1、鐵在氧氣中燃燒化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2、與鹽酸反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。3、。
