硫酸鐵銨化學式？硫酸鐵銨化學式：NH?Fe(SO?)?。硫酸鐵銨介紹如下：硫酸鐵銨是一種無機化合物，化學式為NH4Fe(SO4)2，無色八面體結晶，一般稍帶淺紫色，在空氣中會變為淺褐色。用作分析試劑，測定鹵素時用作指示劑。作業人員防護措施、那么，硫酸鐵銨化學式？一起來了解一下吧。
硫酸鐵銨和硫酸亞鐵銨不一樣。
硫酸亞鐵銨是一種常見的化學混合物，化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，為白色結晶，溶于水，不溶于乙醇，硫酸鐵銨是一種化學物質，分子式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。為無色或淺黃色結晶，在水中溶解度較大。兩者是兩種不同的化學物質。
硫酸鐵銨(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O或NH4Fe(SO4)2·12H2O 又名鐵銨礬。純品是無色的，但一般的是淡紫色八面晶體。密度1.71。熔點39～41℃。在230℃失去結晶水。放置空氣中表面變為淺棕色。在33℃時變為棕色。溶于水，不溶于乙醇。
根據化學式：NH4Fe(SO4)2,說明這是“硫酸鐵銨”,里面鐵元素是+3價的.
所以A選項先直接排除了.
分析：往硫酸鐵銨溶液中滴入氫氧化鋇的過程,因為離子反應有先后順序,所以得注意反應歷程.因為一水合氨堿性比氫氧化鐵更強,或者說氫氧化鐵比一水合氨更難電離,所以OH-是先與Fe3+反應,然后才與NH4+反應：
1.氫氧化鋇少量：
化學方程式：
6NH4Fe(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 6BaSO4↓ + 4Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3
離子方程式：2Fe3+ + 6OH- +3Ba2+ + 3SO42- = BaSO4↓ + Fe(OH)3↓
2.氫氧化鋇足量：
化學方程式：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3?H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3↑ + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
離子方程式：NH4+ + Fe3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3?H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4+ + Fe3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3 + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
綜上,應該選B和C
硫酸鐵銨化學式是NH4Fe（SO4）2·12H2O，硫酸鐵銨可以用作分析試劑，測定鹵素時用作指示劑，儲存于陰涼，通風的庫房，庫溫不宜超過37°C，應與氧化劑和食用化學品分開存放。
硫酸鐵銨指示劑法應在稀硝酸溶液中進行，因鐵離子在中性或堿性介質中能形成氫氧化鐵沉淀。硫酸鐵銨的操作處置應在具備局部通風或全面通風換氣設施的場所進行。避免眼和皮膚的接觸，避免吸入蒸汽。
硫酸鐵銨分子式（NH4）2SO4：Fe2（SO4）3：12H2O。或NH4Fe（SO4）2。八面結晶體無色，一般呈淺紫色。計算分子質量首先查元素周期律，得出組成該化合物分子各元素的相對原子質量：N：14，H：1，Fe：56，S：32，O：16。計算14＋1x4＋56＋2（32十4x16）＝266。答硫酸鐵銨的相對分子質量大約是266。
以上就是硫酸鐵銨化學式的全部內容，硫酸鐵銨(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O或NH4Fe(SO4)2·12H2O 又名鐵銨礬。純品是無色的，但一般的是淡紫色八面晶體。密度1.71。熔點39～41℃。在230℃失去結晶水。放置空氣中表面變為淺棕色。在33℃時變為棕色。溶于水，不溶于乙醇。
