高三化學(xué)知識點(diǎn)？高三化學(xué)基本知識點(diǎn)總結(jié)（一）1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、那么，高三化學(xué)知識點(diǎn)？一起來了解一下吧。
【篇一】
1.磁場是真實(shí)存在的，磁感線是假想的。
2.磁場的基本性質(zhì)是它對放入其中的磁體有力的作用。
3.奧斯特試驗(yàn)證明通電導(dǎo)體周圍存在磁場(電生磁)。
4.磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。
5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6.地球是一個(gè)大磁體，地磁南極在地理北極附近。
7.磁場中某點(diǎn)磁場的方向：
①自由的小磁針靜止時(shí)N極的指向
②該點(diǎn)磁感線的切線方向
8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。
【篇二】1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
高考復(fù)習(xí)應(yīng)該想盡辦法徹底掌握每個(gè)知識點(diǎn)。漏宏行下面是我為大家整理的高三化學(xué)知識點(diǎn)整理，歡迎翻閱。
一
1.原子的表示及從原子表示式中解讀質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)及計(jì)算;
2.四同概念比較;
3.四種相對原子質(zhì)量的含義及比較;
4.元素周期表的基本情況如：周期情況、族的情況、主族元素的位置、周期差、電子層結(jié)構(gòu)相同離子的相對位置等。
5.金屬性強(qiáng)弱，非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)及其應(yīng)用主要用于推測不常見元素的性質(zhì)。;
6.有關(guān)元素周期律的推斷題的基本思路。
二
物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1.利用物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算;
2.三度換算問題三度指物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量百分比濃度、溶解度;
3.溶液的稀釋計(jì)算的依據(jù);
4.電荷守恒原理在計(jì)算溶液中離子濃度時(shí)的應(yīng)用;
5.溶解度概念的理解與計(jì)算。
返嘩三
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1.化學(xué)反應(yīng)速率的定義及定義式的應(yīng)用;
2.對有些反應(yīng)速率變化的解釋;
3.有關(guān)化學(xué)平衡問題的等效思維處理恒容等效和恒壓等效的不同處絕物理思路;
4化學(xué)平衡的三步轉(zhuǎn)化;
5.對有些實(shí)驗(yàn)技巧的解釋如用濃氨水和燒堿固體制少量氨氣;用飽和氯化鈉溶液凈化氯氣;有些涉及水解的實(shí)驗(yàn)問題解釋等。
對于高考理科生來說，不僅物理難學(xué)，化學(xué)也是。那么高考化學(xué)有哪些必考知識點(diǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)體題型呢？跟著我來了解一下高考化學(xué)吧！
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
一.氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
二.物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
【 #高三#導(dǎo)語】一輪復(fù)習(xí)中，考生依據(jù)課本對基礎(chǔ)知識點(diǎn)和考點(diǎn)，進(jìn)行了全面的復(fù)習(xí)掃描，已建構(gòu)起高考基本的學(xué)科知識、學(xué)科能力和思維方法。二輪復(fù)習(xí)是承上啟下的重要一環(huán)，要在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，依據(jù)考綱，落實(shí)重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，找準(zhǔn)自己的增長點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)備考的實(shí)效性。 考 網(wǎng)為你整理了《高三化學(xué)基本知識點(diǎn)總結(jié)》希望可以幫助你學(xué)習(xí)！拿衫
高三化學(xué)基本知識點(diǎn)總結(jié)（一）
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。畢差
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
【 #高三#導(dǎo)語】高中化學(xué)，是有很多重要知識點(diǎn)的，考生們需要把這些知識點(diǎn)掌握，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面是整理的《高三化學(xué)知識點(diǎn)歸納筆記》，希望大家喜歡。
1.高三化學(xué)知識點(diǎn)歸納筆記 篇一御橋
氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.高三化學(xué)知識點(diǎn)歸納筆記 篇二
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
②磷酸的性質(zhì)
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意鎮(zhèn)滾猛比例混溶。
以上就是高三化學(xué)知識點(diǎn)的全部內(nèi)容，4.環(huán)境消毒問題如：家用消毒液發(fā)生器原理;次氯酸，雙氧水，臭氧，過氧乙酸，二氧化氯等用于消毒的原理。5.生活中的化學(xué)問題如：食鹽加碘問題;人體微量元素補(bǔ)充：如鈣、鋅、鐵、鎂;廚房化學(xué)問題。6.新技術(shù)、新材料、。
