高中化學知識點？化學高中必背知識點如下：1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍色）2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）3、那么，高中化學知識點？一起來了解一下吧。
高中化學有哪些必考的知識點？全國卷化學知識點有哪些？下文我給大家整理了高中化學的知識點大全，供參考！
高中化學必考知識點總結
( 1)物質的組成、性質和分類
① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及卜臘其相互聯系。
( 2)化學用語及常用物理量
① 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。
③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。
④ 了解相對原子質量、相對分腔鍵子質量的定義，并能進行有關計算。
⑤ 理解質量守恒定律。
⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、
物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。
⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含義。
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家分享一些高中化學易混淆知識總結，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學易混淆知識總結1
常錯點1：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和喚卜NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2：錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析：化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
高中化學會考必背知識點：物質結構理論 、化學反應速率和化學平衡理論裂鉛 、化學實驗安全等。
一、物質結構理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點肆培好。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。
1、核素的概念：核素是指具有賀耐一定數目質子和一定數目中子的一種原子。
2、核素的描述對象：微觀物質，指的某種元素的某種原子。
3、核素的特征：具有真實的質量，不同核素的質量不同。
4、同位素化學性質幾乎相同，因為質量數不同，物理性質不同。天然存在的各種同位素所占的原子個數百分比一定不變。阿伏伽德羅定律謹拍閉為物質的量的計算能夠提供理論基礎。
5、質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱祥裂為同位素。
6、圍觀物質，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類。
基本概念與基本原理
1.原子的原子核一般是由質子和中子構成 的；但氕的原子核中無中子。
2. 原子最外層電子數小于或等于2的一般 是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數分別為1、2，都不是金屬元素。
3. 質子總數與核外電子總數相同的微粒一 般是同種微粒；但Ne與HF例外。
4. 離子擾漏核外一般都有電子；但氫離子(H＋)的核外沒有電子。
5. 氣體單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6. 由同種元素組成的物質一般是單質，是純 凈物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7. 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的 反應一般是化合反應；但反應物僅一種參加，卻屬 于化合反應。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活潑性強，對應單質性質一般較活 潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩定。
9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
以上就是高中化學知識點的全部內容，高中化學會考必背知識點：物質結構理論 、化學反應速率和化學平衡理論 、化學實驗安全等。一、物質結構理論 1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。2、用同周期、。
