硫酸化學性質？硫酸化學性質如下：1、腐蝕性：純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。2、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，那么，硫酸化學性質？一起來了解一下吧。
◆濃硫酸
1.脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強.
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）.
濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這
類反應中,濃硫酸只表現出氧化性.
C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用處,比如很多的氣體都可以用濃硫酸來干燥.它是良好的干燥劑.
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水,而是H、O元素以個數比2：1的形式形成水,從有機物中出來.
而吸水性則是反應前就有水,只是在此過程中硫酸做了一個干燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反應,就是體現硫酸的吸水性,而不是脫水性,因為反應前有水.
還有在實驗室制取乙烯的過程中,體現濃硫酸的吸水性,促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中,尤其是是濃硫酸,一般都體現硫酸的吸水性.
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸 具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩定的水合物,并放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程,吸水性是濃硫酸的物理性質.
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
4．難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
NaCl（固）+H2SO4（濃）====NaHSO4+HCl↑ (常溫）
2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑ （加熱）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣.
◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
◆稀硫酸
化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水； 分子立體圖
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解.
◎強電解質,在水中發生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-
硫酸的物理性質和化學性質如下：
物理性質： 顏色與狀態：純硫酸一般為無色油狀液體。 溶解性：能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。 沸點與粘度：硫酸的沸點及粘度較高，這是由于其分子內部的氫鍵較強的緣故。 介電常數：硫酸具有較高的介電常數，因此它是電解質的良好溶劑。
化學性質： 熱穩定性：純硫酸加熱至一定程度會分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到某一恒定值時，形成恒沸溶液。 酸性：無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，且硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別。溶解三氧化硫的發煙硫酸則是一種超酸體系。
硫酸化學性質如下：
1、腐蝕性：純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。
2、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
3、強氧化性：
（1）與金屬反應：①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
（2）與非金屬反應：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
儲存方法
1、儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。
2、遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。
3、避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
硫酸的化學性質主要包括以下幾點：
與金屬及金屬氧化物的反應：
硫酸可與多數金屬反應生成相應的硫酸鹽和水。
它也能與絕大多數金屬氧化物反應，生成對應的硫酸鹽和水。
與鹽的反應：
硫酸可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸。
與堿的反應：
硫酸能與堿反應生成相應的硫酸鹽和水，表現出典型的酸的性質。
與氫前金屬的反應：
在一定條件下，硫酸能與氫前金屬反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣，這是硫酸作為強酸的一種體現。
催化水解作用：
在加熱條件下，硫酸可以催化蛋白質、二糖和多糖的水解反應，顯示出其作為催化劑的活性。
與指示劑的反應：
硫酸能使紫色石蕊試液變紅，這是因為硫酸的酸性可以使指示劑分子發生顏色變化。
同時，它不能使無色酚酞試液變色，因為酚酞的變色范圍通常是在堿性或中性條件下。
腐蝕性：
硫酸具有強烈的腐蝕性，能夠破壞與之接觸的多種物質，包括有機物和無機物，使用時需要特別小心。
濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。
濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。常做干燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以干燥中性和酸性氣體，例如中性氣體：一氧化碳、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體。
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
濃硫酸的吸水性和脫水性受到溫度的影響。溫度越高，脫水性越強，吸水性越弱。
濃硫酸不能用作堿性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。
濃硫酸不可干燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。
濃硫酸實際上不能干燥二氧化硫，因為二氧化硫易溶于濃硫酸。
以上就是硫酸化學性質的全部內容，硫酸的化學性質主要包括以下幾點：與金屬及金屬氧化物的反應：硫酸可與多數金屬反應生成相應的硫酸鹽和水。它也能與絕大多數金屬氧化物反應，生成對應的硫酸鹽和水。與鹽的反應：硫酸可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
