初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納？九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納如下：1. 微粒的基本概念 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 原子：是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分。2. 元素與原子的關(guān)系 元素：是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 元素的種類：由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。3. 分子與原子的區(qū)別 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，那么，初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納？一起來(lái)了解一下吧。
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
③有鐵參加的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價(jià))
（1）鎂與鹽酸反應(yīng)： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
（現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（2）鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al+6 HCl== 2AlCl3
在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)中，酸、堿、鹽部分的知識(shí)點(diǎn)至關(guān)重要，占據(jù)著中考的重要地位。這部分內(nèi)容既繁瑣又具有一定的深度，學(xué)生掌握起來(lái)存在一定困難。下面我將對(duì)這部分內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)。
一、顏色記憶
這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。可以歸納如下：
Cu：紅色
CuO：黑色
Cu2(OH)2CO3：綠色
CuSO4：藍(lán)色
Cu(OH)2：藍(lán)色
CuSO4溶液：藍(lán)色
Fe：銀白色
Fe2O3：紅色
Fe3O4：黑色
Fe2+溶液：淺綠色
Fe3+溶液：黃色
Fe(OH)3：紅褐色
二、有關(guān)沉淀的記憶
初三階段接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍(lán)”“一紅褐”
CaCO3：可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體
Ag2CO3：不溶于稀硝酸
BaCO3：可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體
BaSO4：不溶于稀硝酸
AgCl：不溶于稀硝酸
Mg(OH)2：不溶于稀硝酸
Cu(OH)2：藍(lán)色沉淀
Fe(OH)3：紅褐色沉淀
三、有關(guān)一些特征離子的記憶
這些特征離子在做除雜題或鑒別題時(shí)起到了至關(guān)重要的作用。例如，若要除去NaCl中混有的Na2CO3，可以選擇加入的試劑。思路：在這些題當(dāng)中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應(yīng)首先想到H+，CO32-可以與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。
初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽(yáng)離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無(wú)色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價(jià)亞鐵為綠色，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色；
5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇2
1.化學(xué)(Chemistry)
一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
2.物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號(hào)元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對(duì)象。
酸堿鹽是初中化學(xué)考試中必考的重點(diǎn)，理解并熟練掌握這部分內(nèi)容對(duì)于取得好成績(jī)至關(guān)重要。下面，我們將系統(tǒng)地梳理和總結(jié)酸、堿、鹽的九大知識(shí)點(diǎn)，幫助同學(xué)們更好地備戰(zhàn)中考。
### 一、化學(xué)用語(yǔ)
1. **電離**：酸堿鹽在水中電離出的離子形式，如H2SO4 = 2H+ + SO4^2-，NaOH = Na+ + OH-，Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4^2-。
2. **俗稱和主要成分**：生石灰CaO、熟石灰Ca(OH)2、石灰石/大理石CaCO3、食鹽NaCl、純堿Na2CO3、燒堿NaOH、膽礬CuSO4·5H2O、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O、氨水NH3·H2O。
### 二、酸、堿、鹽的溶解性
1. **常見鹽與堿的溶解性**：鉀、鈉、銨鹽都溶于水，硝酸鹽通常不與水反應(yīng)，碳酸鹽只溶于鉀、鈉、銨鹽溶液。硫酸鹽不溶于水的有硫酸鋇，氯化物不溶于水的有氯化銀。
2. **沉淀物**：中考范圍內(nèi)，碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵為可溶于酸的沉淀，氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀為不溶于酸的沉淀。
3. **微溶物**：Ca(OH)2（澄清原因）、CaSO4（制二氧化碳不用稀硫酸原因）、Ag2SO4（鑒別SO4^2-和Cl-不用硝酸銀原因）、MgCO3（碳酸根離子不能用于溶液中除去鎂離子原因）。
初中化學(xué)中考必背重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與常考方程式：
一、重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)基本概念：
物理變化與化學(xué)變化：理解兩者的本質(zhì)區(qū)別，即是否有新物質(zhì)生成。
物質(zhì)的性質(zhì)：掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，以及如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和分析這些性質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：
蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)：了解燃燒的基本條件和過(guò)程，學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
呼吸氣體探究：學(xué)會(huì)檢測(cè)二氧化碳和氧氣，對(duì)比空氣與呼出氣體的差異，理解呼吸過(guò)程中的氣體交換。
化學(xué)元素與化合物：
元素周期表：掌握常見元素的符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等基本信息。
化合物的形成：理解離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵的形成原理，以及化合物的命名規(guī)則。
化學(xué)反應(yīng)：
質(zhì)量守恒定律：理解化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變的原則。
以上就是初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納的全部?jī)?nèi)容，初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1 1、八大沉淀: 白色沉淀: 氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂; 藍(lán)色沉淀:氫氧化銅; 紅褐色沉淀:氫氧化鐵; 2、常見產(chǎn)生氣體的離子: 陽(yáng)離子: 氫離子(H+)、銨離子(NH4+); 陰離子: 碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-); 3、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
