目錄必修一必修二化學(xué)方程式總結(jié) 化學(xué)必修二第一章所有化學(xué)方程式 高一化學(xué)方程式整理必修一 高中化學(xué)必修一方程式匯總 化學(xué)必修一所有方程式匯總
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na ＋ O2==【點(diǎn)燃】Na2O2
鈉塊在空坦陵氣中變暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑
3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）
2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32-＋ 2H+＝ H2O ＋ CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量
Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32-＋ H+＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3＋ NaOH==【加熱】Na2CO3＋ H2OHCO3-＋ OH -＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)
9、氯氣的性質(zhì)
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu ＋ Cl2==【點(diǎn)燃】CuCl2
之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I(xiàn)2
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【點(diǎn)燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋ 3Cl2==【點(diǎn)燃】3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2＋ Cl2==【點(diǎn)燃】2HCl
氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2＋ H2O ＝ H+＋ Cl-＋ HClO
13、次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO==【讓賣戚光照】2HCl ＋ O2↑
14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2＋4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H+＋2Cl-==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl
Cl2＋ 2Br-＝ Br2＋ 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S==【加熱】FeS
鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3
40. 高溫下鐵與水配返反應(yīng)
3Fe ＋ 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4＋ 4H2
41. 鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2H+＝ Fe2+＋ H2↑
42. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2O
43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3+＋ 3OH-＝ Fe(OH)3↓
44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）
4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3
2 Fe2+＋ Cl2 ＝ 2 Fe3+＋ 2Cl-
46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+
47. 用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
20、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）
N2＋ 3H2→【催化劑】 2NH3
2NH3→【高溫高壓】N2＋ 3H2
21、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）
N2＋ O2=(放電)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋ H2O =2HNO3＋ NO
3NO2＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO
24、HNO3與Fe的反應(yīng)
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應(yīng)
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO ＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3＋5O2 ==【催化劑、加熱】4NO ＋ 6H2O
28. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3==【加熱】 NH3↑＋ H2O↑＋ CO2↑
29. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3＝ NH4Cl
30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4＋2NaOH==【加熱】2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
NH4+＋ OH-==【加熱】NH3↑＋ H2O
31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4+＋ OH-＝ NH3·H2O
18、銅與濃硫酸反應(yīng)：
Cu＋2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4＋2H2O＋SO2↑
19、碳與濃硫酸反應(yīng)：
C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
36. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg ＋ CO2 ==【點(diǎn)燃】2MgO ＋ C
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料
4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類 按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級(jí)胺（伯胺）RNH2、二級(jí)胺(仲胺)R2NH、三級(jí)胺(叔胺)R3N、四級(jí)銨鹽（季銨鹽）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基銨（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽(yáng)性復(fù)根，用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過(guò)氧化鈉逗慧與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧山穗答化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實(shí)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽族洞酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
高一必修一化學(xué)方程式歸納（ 一）
第一、二章：
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、銀離子的檢驗(yàn)： Cl - + Ag + = AgCl ↓
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C
第三章：
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na + O2 Na2O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2
4、金屬鋰在空耐伏氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O
5、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：
1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) ：Na2O+H2O=2NaOH
2、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源(供氧劑)，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑
NaHCO3與Na2CO3
1、小蘇打受廳畝寬熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：
扮亮NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、繼續(xù)通入過(guò)量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應(yīng)方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)：
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)：
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O
2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng)：
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl
NaHCO3溶液與CaCl2 不反應(yīng);
Al
1、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al + 3Cl2 2AlCl3
2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
6、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3】
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
10、氧化鋁溶于鹽酸：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
12、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓
高一必修一化學(xué)方程式歸納(二)
Fe
1、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS
2、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+2O2 Fe3O4
3. 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
5、鐵與鹽酸反應(yīng)：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)
2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
4)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化：
1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在：離子方程式：
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)
4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
第四章：
硅
(1)工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制取)
(2)硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)
(3)硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
高一必修一化學(xué)方程式歸納(三)
氯
(一)氯氣
(1)氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)
MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯氣性質(zhì)：
A、金屬和氯氣的反應(yīng)：
(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)：Cu + Cl2
CuCl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀)
(2)氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl
(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3
(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl
(5)氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF
B、氯氣與水反應(yīng)
(6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-
(9)次氯酸見(jiàn)光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：
2HClO 2HCl + O2↑
C、氯氣和堿和的反應(yīng)：
(10)工業(yè)制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
(11)漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
硫和氮的化合物：
(1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S
(2)硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
(3)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3
(4)二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3
(5)二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
(9)三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
(10)三氧化硫與堿反應(yīng)：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
(12)工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
(14)NH3在水中的反應(yīng)：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-
(15)氨水受熱分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O
(16)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(17)碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
(18)用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)： HCl + NH3 = NH4Cl
(19)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
(20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
(21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn)NH4+的方法)
NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
(22)氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)
N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
(24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
(25)NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O
5、濃硫酸、HNO3與Cu反應(yīng)：
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)
(27)Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
(28)Cu與稀HNO3反應(yīng) ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
(29)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
(30)濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
(31)濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑
化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容
重點(diǎn)一：混合物分離與提純常用物理方法
(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故的預(yù)防處理
①實(shí)驗(yàn)室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②實(shí)驗(yàn)室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法
(2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法
①過(guò)濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)(一低、二貼、三靠);
②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);
③蒸發(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn);
④結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;
⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見(jiàn)示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無(wú)水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);
⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見(jiàn)示例;
⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡(jiǎn)單提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);
(3)幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
①常見(jiàn)陽(yáng)離子如H+、NH4+等離子的檢驗(yàn);
②常見(jiàn)陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)。
重點(diǎn)二：以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
①“見(jiàn)量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過(guò)定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;
②明確物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè)，電子的物質(zhì)的量為1mol。
(2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào)，溶液ρ的單位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí)，體積可近似相加);
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí)，體積不能相加);
⑦ω=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)
⑧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合
相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí)：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時(shí)：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時(shí)：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
①由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關(guān)氣體密度、相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算
①ρ=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)
=22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))
(5)計(jì)算中常用的快速解題方法
必修1化學(xué)方程式總結(jié)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)山核模：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫逗緩氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高氏培溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
離子方程式
1、氫氧化鐵溶于硝酸
2、氫氧化鉀與硫酸中和
3、金屬鐵溶于稀硫酸
4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸
5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合
6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合
7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合
8、用鹽酸除鐵銹
9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合
10、金屬鋁溶于硫酸
Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
OH-+H+==H2O
Fe+2H+==Fe2+ +H2
CO32- + 2H+===H2O+CO2
Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
Ba2+ + SO42- ==BaSO4
Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
一、化學(xué)方程式以及離子方程式
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑
3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是
強(qiáng)氧化劑，用于漂白）
2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑
CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑
②猛攜純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32－＋ H＋＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯氣的性質(zhì)
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水，可得綠色溶液（濃孫知含）或藍(lán)色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I(xiàn)2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na＋ Cl2 2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕紅色煙）
2Fe ＋ 3Cl23FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰瓶口有白霧）
H2＋ Cl2 2HCl
氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO
13、次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－
17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S FeS
鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe＋2O2 Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、銅與濃硫酸反應(yīng)：
Cu＋2H2SO4 (濃） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應(yīng)：
C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工業(yè)制單質(zhì)則笑硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）
N2＋ 3H2 2NH3
25、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）
N2＋ O2 2NO
2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26、HNO3與Fe的反應(yīng)
Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應(yīng)
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體
4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體
4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑
33. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
42. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O
Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)
Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O
44. 高溫下鐵與水反應(yīng)
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑
46. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）
4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋
51 用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血紅色)
