惰性氣體對化學平衡的影響？1、恒溫、恒容條件充入惰性氣體 。原平衡體系體系總壓強增大，體系中各組分的濃度不變，平衡不移動。2、恒溫、恒壓條件充入惰性氣體 。原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小，那么，惰性氣體對化學平衡的影響？一起來了解一下吧。
這個要看平衡形成的條件。如果是恒溫恒容，加入惰性氣體，對平衡沒有影響，因為平衡體系中各物質的濃度沒有變化。如果是恒溫恒壓，則惰性氣體的加入會導致容器體積的增大，此時平衡體系中各物質的濃度均會減小，對反應前后氣體總物質的量不變的反應，平衡不移動，而對反應前后氣體總物質的量變化的反應，平衡會向分子數大的一端移動。
向著體積增大的方向移動。
恒溫恒壓下，通入惰性氣體，會使容器中氣體體積增大,,參與反應的氣體物質的量不變,但是容器體積變大,勢必導致壓強變小,所以要向著體積增大的方向移動。
判斷化學平衡移動主要用勒夏特列原理，其內容為:如果改變可逆反應的條件(如濃度、壓強、溫度等)
改變條件對化學平衡的影響：
濃度改變：
增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素的影響而改變。
溫度改變:
升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行;降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
壓力改變：
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
惰性氣體(也叫稀有氣體)的影響:影響壓力的因素若是因為加了惰性氣體(即稀有氣體)如果生成物為氣體，且反應前后體積變化，此時相當于減少了濃度，反應繼續正向進行。
在恒溫恒壓下，通入惰性氣體會導致化學平衡向相對較大的物質摩爾數的方向移動。
惰性氣體是指化學反應中不參與反應的氣體，例如氮氣（N2）、氦氣（He）等。當惰性氣體被通入反應體系中，它們不與反應物發生反應，也不會改變反應物的濃度。
根據Le Chatelier原理，當外界條件發生改變時，化學平衡會向著可以減小該變化的方向移動。在恒溫恒壓條件下，通入惰性氣體不會改變反應的溫度和壓力，所以這兩個參數不會引起反應方向的變化。反應平衡的移動主要由物質摩爾數的變化決定。
當惰性氣體被通入反應體系中，它們會占用一部分反應體積，導致反應物體積的減小。根據氣體摩爾數和體積的關系，相對較大的物質摩爾數將具有相對較小的體積。
根據這個原理，恒溫恒壓下通入惰性氣體會導致化學平衡向相對較大的物質摩爾數的方向移動，以減小反應體系的體積。這樣做可以適應惰性氣體的加入，保持反應體系中氣體部分的摩爾分數不變，以維持恒溫恒壓條件下的化學平衡。
氣壓會變化。
惰性氣體與反應氣體混合，在一定體積內惰性氣體會占據一定的反應空間，壓縮反應氣體體積，惰性氣體不參與反應。
恒容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態。
擴展資料：
化學平衡移動的相關原理：
1、在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利于逆反應的進行平衡向左移動。
2、單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
參考資料來源：-化學平衡移動
下面有兩種情況
“恒溫恒容”表示“體積”一定，而壓強會變。這種情況
下，充入惰性氣體，因為“體積”一定，卻硬要把“惰性
氣體”塞進容器故--壓強增大，好了，現在你看c=n/V
（n不變----有效氣體沒有多也沒有少；V不變---因為
“體積”一定；故c不變--即：濃度不變，所以速率不變
“恒溫恒壓”表示“壓強”一定，而體積會變。這種情況
下，充入惰性氣體，因為“壓強”一定，卻硬要把“惰性
氣體”塞進容器故--體積增大，好了，現在你看c=n/V
（n不變----有效氣體沒有多也沒有少；V增大---因為
“體積”會變；故c變小--即濃度變小，所以速率變小
以上就是惰性氣體對化學平衡的影響的全部內容，濃度影響： 通入惰性氣體可能改變中氣體的濃度。如果通入的氣體與中的氣體之間存在反應，那么增加惰性氣體的濃度可能會改變反應的平衡位置。壓力影響： 通入氣體會增加的總壓力。根據勃朗sted平衡原理。
