目錄方均根速率各個字母的意義 氣體的方均根速率公式推導 氣體的平均速率的物理意義 方均根速率用來表示 方均根速率公式里各個單位
根均方速率是通過氣體分子動理論推導氣體分子動理論基本方程式的過程中出現的，在推導過程肢拍豎中有一步出現了一個方程：(Σniui^(2))/n=(Σniui,x^(2))/n+(Σniui,y^(2))/n+(Σniui,z^(2))/n。如果令[(Σniui^(2))/n]^(1/2)=u，則u就稱作根均方賀伏速率（有的教材也叫方均根速率，這個無所謂）。
而平均速率僅僅是數學上的一個概念，因此它也叫數學平均速率。它只不過是對速率函數在全區間內進行積分并求數學平均值的過程，表達式為va=∫vi·dNi/N。
從這兩個來源可以知道，根均方速率適用于求解壓力、溫度等狀態參數的過程，而平均速率歷大是在數學上的平均概念，適用于求解分子運動的平均距離等。
方均根速率：√v^2=√(3RT)/M =√(3kT/m)
最概然速率:Vp=√(2RT)/M =√（2kT/m）
R為常數8.31 J/K ，m代表質量，M為摩爾質量，化學元素周期表上有。指的是各點速度的的平均差異，描述的是速率分布的均勻性。分子速率分布有一個麥克斯韋速率分布函數，它可以用一個曲線表示，方均根是其中橫軸上一點，橫軸表示速度。
最概然速率又稱“最可幾速率”，當氣體處于熱力學平衡態，分子符合麥克斯韋速率分布，與麥克斯韋速率分布f(v)的極大值對應的速率稱為最概然速率。
擴展資料：
在氣體內部，所有的分子都以不同的速率運動著，有的分子速率大，有的分子速率小，而且由于相互碰撞，每個分子的速率都在不斷地改變。所以，如果在某一特定的時刻鎮吵橡去觀察某一特定的分子，那么它具有多大的速率完全是偶然的。然而，在一定的條件下，大量分子的速率分布卻遵從著一定的統計規律。
實際上，在測定氣體分子速率的實驗獲得成功之前御旁英國物理學家麥克斯韋(1831一1879)等人已從理論上確定了平衡態下氣體分子按速率分碰畝布的統計規律。這個規律叫做麥克斯韋速率分布律，或簡稱麥氏速率分布律。
由麥氏速率分布律所確定的氣體分子的速率分布情況與實驗結果能很好地吻合，麥氏速率分布律的解析表達式比較復雜，在這里不作介紹。由解析表達式可以畫出精確反映氣體分子速率分布的圖線
參考資料來源：-最概然速率
在這個問題中，我們使用方均根速率是因為我們考慮的是單原子氣體，單消枯冊原子氣體中的分子只有三個自由度（三個方向的平動），因此我們使用方均根速率來描述氣體分子的平均動能。
方均根速率是根據氣體分子的平均動能和質量推導出來的，它定義為：
?rms=3?B??,vrms=m3kBT,
其中$k_{\mathrm{B}}$是玻爾茲曼常數，$T$是氣體的溫度，$m$是氣體分子的質量。
在問題中，敗羨我們需要使用方均根速率來計算氣體分子的平均速度，以便計算氣拿宏體分子的動量，從而計算氣體分子對隔板的沖量。因此，我們選擇使用方均根速率。
對于單原子分子理想氣體，下搏春唯面各式分別代表什么物理意義
記得我讀大學的時候,書上是有寫的,
1、3/2R:表示單原子理想氣體森鋒的摩爾定體熱容.
2、∫(∞,0)v^2f(v)dv表示方均根速率.∫(∞,0)(1/2)mv^2f(v)dv表示 ∫(∞,0)vf(v)dv表示平均速率.
記得我讀大學的時候,書上是有寫的,
1、3/2R:表示單原子理想氣體的摩基培爾定體熱容.
2、∫(∞,0)v^2f(v)dv表示方均根速率.∫(∞,0)(1/2)mv^2f(v)dv表示 ∫(∞,0)vf(v)dv表示平均速率.
平均速率可譽姿以理解吧，就是有這樣一堆分子，每個速率一樣，還有一堆同樣數量的分子，它們的速率不是全部相同，但是慶并絕它們在相同體積下的平均碰撞頻率相同，那么前面那個速率就是平均速率
就是有這樣一堆分子，每個速率一樣，還有一堆同樣數量的分子，它們的速率不是全部相同，但是它們在相同體積下的總動能相同也就是溫度相同，那么前面那個速率就是方均根速率
這是書本上面找不到的，是我根據它們表征的宏觀性質推蔽寬導的
