氨氣和氨水的化學式，關于氨的化學方程式

化學
2024-03-18

氨氣和氨水的化學式？氨氣的化學式是NH3，是純凈物氨水是NH3溶于水后形成的溶液，是混合物 NH3.H2O是氨氣溶于水后與水結合生成的物質，可認為是氨水的主要溶質 NH3.H2O名稱是一水合氨，是一種弱電解質，那么，氨氣和氨水的化學式？一起來了解一下吧。

氨水的分類

1答錯

2唔系完全巖氨系NH3 純氨是氣體

一般氨是NH3(g) 而氨水

也就是氨的水溶液可以寫成NH3(aq) 而NH3溶入水時會電離出銨離字和氫氧離子 NH3 + H2O <--> NH4+ + OH- 所以氨水也可寫成NH4OH(aq) 而銨...世界上沒有一種叫銨的元素(element)

純銨是不存在的

銨只是一種離子銨離子是NH4+ 唔識分...可以試咁睇...氨從氣字部..是一種氣體

是一種由氮和氫化合物..氨水只是溶入水中的氨氣...但氨溶入水時會電離出銨和氫氧離子..有氫氧離子

所以氨水是堿性的銨離子

銨從金字部

因為銨是一種正離子

可和負離子組成離子化合物

和大部分金屬相似

所以從金. 銨是氨先放一條電子

再與一個氫原子合成

成為銨1+離子. 總而言之

氨是一種化合物NH3(g) 氨水是溶入水中的氨NH3(aq) or NH4OH(aq) 銨是一種正離子

可和負離子(如氯離子

硝酸根離子等)組成化合物

參考: me

氨(即氨氣) : NH3(g) 氨水 : NH3(aq) 銨溶液 : NH4OH(aq) 銨離子 : NH4+(aq) 我覺得1樓答錯左

參考: my chemical knowledge

氨:NH3(2+) 氨水:NH3+H2O(2+) NH4+ 銨 OK?????

參考: ME and chem teacher

氫氣在加熱的條件下還原氧化鐵

NH3 + HCl = NH4Cl

2NH4OH + CO2 = （NH4）2CO3 + H2O

2NH4OH + H2SO4 = （NH4）2SO4 + 2H2O

NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O

爐水處理氨氣與氨水的區別

一、胺。

胺的釋義：氨氣分子中的一個或多個氫原子被烴基取代后的產物，稱為胺，根據胺分子中氫原子被取代的數目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺；氨氣分子中的氫被烴基取代而生成的化合物，同時，胺可以是看作氨分子中的H被烴基取代的衍生物，胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性，如蛋白質、核酸、許多激素、抗生素和生物堿等都是胺的復雜衍生物，臨床上使用的大多數藥物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性質和合成方法是研究這些復雜天然產物及更好地維護人類健康的基礎。

在常溫下，低級脂肪胺是氣體，丙胺以上是液體，高級脂肪胺是固體。低級胺有令人不愉快的，或是很難聞的氣味。例如三甲胺有魚腥味，丁二胺（腐胺）和戊二胺（尸胺）有動物尸體腐爛后的惡臭味。高級胺不易揮發，氣味很小。芳胺為高沸點液體或低熔點固體，氣味雖比脂肪胺小，但毒性比較大，有些芳胺，如β-萘胺，聯苯胺還有致癌作用。

由于胺分子中的氮原子能與水形成氫鍵，所以低級脂肪胺在水中的溶解度都比較大。伯胺和仲胺能形成分子間的氫鍵，但由于氮原子的電負性小于氧原子，所以胺的氫鍵締合能力比較弱，其沸點比相對分子質量相近的醇低。

胺與氨氣相似，分子中的氮原子上含有未共用的電子對，能與氫離子結合，成為正一價的胺根離子。

濃氨水是什么顏色?

氨（an，一聲）：無機物，常溫下為氣體，化學式為NH3，極易溶于水；胺（an，四聲）：有機物，NH3中的氫被其他基團（多為烴基）取代后的一類產物，常溫下多為液體，有多個氮原子的物質也屬于胺類，大多數不溶于水；銨（an，三聲）：無機物，銨鹽，含銨根離子（NH4+）的化合物，常溫下多為固體，易溶于水。

①、氨，就是氨氣、氨水，NH3，NH3·H2O。

這個氨通常在肥料中用在氨氣、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，這里有人不免要問，氨基酸為何是這個氨，而非胺。實際上按照定義，氨基酸本就應該是“胺基酸”，但由于該詞匯從一開始就被寫（譯）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成慣例。

②、銨一般是說銨鹽，比如季銨鹽或者其他無機銨鹽之類的，一般是離子化合物。

NH4+，R4NX，像我們平常所說的磷酸一銨、磷酸二銨、氯化銨、碳銨、硫酸銨等都應該用此銨。此外像很多殺菌劑、生長調節劑里面也含有季銨鹽，也用此銨。例如矮壯素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一種植物生長調節劑，氯化芐基三乙基銨和硫酸氫四丁基銨都是優良的相轉移催化劑。在相轉移催化反應中，四級銨鹽可與水相中的親核試劑組成離子對，進入有機相，從而加快反應速率，減少副反應并提高收率。