初三化學配平？..那么，初三化學配平？一起來了解一下吧。
通法：設方程式各物質前的計量數分別為a,b,c,...,x,y,z，然后根據各原子守恒，列方程組，解出各計量數。此法無條件適用于任何化學方程式。
對于氧化還原反應，可以找出化合價發生變化的物質，設其計量數，然后根據反應前后轉移的電子守恒，只對化合價發生變化的元素列方程，解出計量數。最后根據原子守恒，配平其他物質。
如果是復分解反應的話 應該很容易的吧 一般考試考的比較多的是氧化還原反應吧。這個主要根據化合價的升降，這個不是一言兩語就能講清楚的 不行就要去問老師哦 老師應該很愿意幫助你的，不要去怕去問老師哦。
最小公倍數法
KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那么反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。
4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩；
調整只能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
待定系數法，選定一個含元素種類最多的方程式中的物質，設它的系數為“1”，然后用原子數守恒的思想分別寫出其他物質的系數，最后都乘以一個數，使他們成為整數就可以了 這個可能比較復雜，但是如果學過化合價的話就簡單很多了，找到化合價變動的元素，在這兩個物質前面的系數是對方的化合價變動量，然后再根據這兩個系數寫出其他的系數 簡單的看看就出來了，化合價的方法說白了就是電荷守恒
以上就是初三化學配平的全部內容， .。
