臭氧化學(xué)式？主要的制臭氧技術(shù)有：電解法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。應(yīng)用比較廣泛的是臭氧發(fā)生器放電氧化空氣或純氧氣成臭氧。即應(yīng)用高能量交互式電流作用空氣中的氧氣使氧氣分子電離而成臭氧。臭氧是氧的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍(lán)色氣體。那么，臭氧化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
臭氧O3
【中文名稱】臭氧
【英文名稱】ozone
【結(jié)構(gòu)或分子式】
O原子以sp2雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為V形。
電子結(jié)構(gòu)式【相對(duì)分子量或原子量】48.00
【密度】氣體密度（ 0℃，g/L）2.144；液體密度（-150℃，g/cm3 ）1.473
【熔點(diǎn)（℃）】（固）-251
【沸點(diǎn)（℃）】（液）-112
【性狀】
氣態(tài)臭氧厚層帶藍(lán)色，有特殊臭味，濃度高時(shí)與氯氣氣味相像；液態(tài)臭氧深藍(lán)色，固態(tài)臭氧紫黑色。
【用途】
用于水的消毒和空氣的臭氧化，在化學(xué)工業(yè)中用作強(qiáng)氧化劑。
【制備或來(lái)源】
主要的制臭氧技術(shù)有：電解法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。應(yīng)用比較廣泛的是臭氧發(fā)生器放電氧化空氣或純氧氣成臭氧。即應(yīng)用高孫行能洞凱李量交互式納遲電流作用空氣中的氧氣使氧氣分子電離而成臭氧。
臭氧是氧的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍(lán)色氣體。
分子式：O3
英文臭氧（Ozone）一詞源自希臘語(yǔ)ozon，意為“嗅”。
西班牙文名稱為Ozono
臭氧具有等腰三角形結(jié)構(gòu)，三個(gè)氧原子分別位于三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，頂角為116.79度。
1840年德國(guó)C.F.舍拜恩在電解稀硫酸時(shí) ，發(fā)現(xiàn)有一種特殊臭味的氣體釋出 ，因此將它命名為臭氧 。
臭氧的化學(xué)式是O?。
臭氧（英文：Ozone），是氧氣的一種同素異形體，化學(xué)式是O3，摩爾質(zhì)量為47.998g/mol，猜拿相對(duì)密度為1.658，濃度較低時(shí)為無(wú)色氣體穗則搭，濃度較高時(shí)呈現(xiàn)淡藍(lán)色，液態(tài)為深藍(lán)色，固態(tài)為紫黑色。臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，具有良好的殺菌消毒效果，廣泛應(yīng)用于水處理、醫(yī)療衛(wèi)生等行業(yè)。高空的臭氧層，能夠吸收對(duì)人類有害的紫外線波段，保護(hù)地盯罩球上的生命。然而，近地面臭氧對(duì)人類健康具有極大的危害性，從事臭氧生產(chǎn)使用的相關(guān)行業(yè)人員需要嚴(yán)格遵守安全法規(guī)。
臭氧的結(jié)構(gòu)式和電子式如下：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及電子式為：O3。
臭氧，又稱三氧，化學(xué)式為O3，又稱三原子氧、超氧，因其類似魚(yú)腥味的臭味而得名，在常溫下可以自行還原為氧氣。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子攜帶一個(gè)氧原子構(gòu)成，決定了它只是一種暫存狀態(tài)，攜帶的氧原子除氧化用掉外，剩余的又組合為氧氣進(jìn)入穩(wěn)定狀態(tài)，所以臭氧沒(méi)有二次污染。
臭氧的結(jié)構(gòu)式和電子式如圖所示:臭氧分子式為O3，是V型結(jié)構(gòu)。臭氧分子是由三個(gè)氧原子構(gòu)成。它的構(gòu)型為V型等腰三角形結(jié)構(gòu)，三個(gè)氧原子分別位于三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為116度。三個(gè)氧原子的重心不在整個(gè)分子的中間歲空，中心氧原子中心氧原子利用他的兩個(gè)未成對(duì)電子分別與其他兩個(gè)氧原子中的一個(gè)未成。
臭氧是氧氣的一種同素異形體，化學(xué)式是O3，式量47。998，有魚(yú)腥氣味的淡藍(lán)色氣體。臭氧有強(qiáng)氧化性，是比氧氣更強(qiáng)的氧化劑，可在較低溫度下發(fā)生氧化反應(yīng)州旅，如能將銀氧化成過(guò)氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應(yīng)生成碘。
松節(jié)油、煤氣等在臭氧中能自燃。有水存在時(shí)臭氧是一種強(qiáng)力漂白劑。
臭氧的電子式和結(jié)構(gòu)式
臭氧(O3)的電子式和結(jié)構(gòu)式如下圖所示：臭氧O3是氧氣O2的同素異形體。
答:
由三個(gè)氧原子形成鍵耐的分子就是臭氧，化學(xué)式為O3。
O-O=O <—> O=O-O(共振式)
整個(gè)分子是V形，中心O是sp2雜化，分子含一個(gè)派3，4大派鍵。
O?分子形狀是折線形，或者叫做 V型，中間O原子采取sp2雜化，鍵角120°，O的一對(duì)電子（最上面那對(duì)）是未共用電子對(duì)，處于平面上O的兩個(gè)單電子分別與邊緣的兩個(gè)O原子形成sigma鍵，而O還有一對(duì)電子與邊緣的O的兩個(gè)電子一共4個(gè)電子形成離域π鍵。
擴(kuò)展資料：
臭氧分子是構(gòu)成臭氧的微觀物質(zhì)，它的構(gòu)型為V型，中心氧原子以sp2雜化軌道成鍵，所以它與兩邊氧有偶極距。臭氧O3是氧氣O2的同素異形體它是唯一的極尺棚性單質(zhì)。
臭氧分子是由三個(gè)氧原子構(gòu)成，三個(gè)氧原子的重心不是在整個(gè)分子的中間，所以會(huì)有極性。
臭氧在水溶液中的分解速度比其在氣相陵亮則中的分解速度快。臭氧在水中分解半衰期與溫度及pH值有關(guān)。隨著溫度升高，分解速度加快。溫度超過(guò)100℃時(shí)，分解劇烈；溫度達(dá)到270℃時(shí)，可立即轉(zhuǎn)化為氧氣。pH值越高，分解就越快。在常溫常態(tài)常壓的空氣中分解，半衰期約為15～30min。
臭氧的化學(xué)式是O?。
擴(kuò)展資料：
臭氧：
是氧氣的同素異形體，化學(xué)式O3，分子量為48.00，淡藍(lán)色氣體，液態(tài)為深藍(lán)色，固態(tài)為紫黑色。氣味類似魚(yú)腥味，濃度過(guò)高時(shí)類似于氯氣的氣味。臭氧有強(qiáng)氧化性，如能將銀氧化成過(guò)氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應(yīng)生成碘，松節(jié)油、煤氣等在臭氧中能自燃。
有水存在時(shí)臭氧是一種強(qiáng)力漂白劑，在低溫下就可以氧化不飽和有機(jī)化合物生成臭氧化物。臭氧可用作漂白劑、皮毛脫臭劑、空氣凈化劑，消毒殺菌劑；在化工生產(chǎn)中可用臭氧代替許多催化氧化劑或高溫氧化劑，簡(jiǎn)化生產(chǎn)工藝并提高生產(chǎn)率。
液態(tài)臭氧還可用作火箭燃料的氧化劑。臭氧存在于大氣中，可吸收太陽(yáng)光中對(duì)人體有害的短波（棚散30nm以下）光線，防止這種短波光線射到地面，使生物免受紫外線的傷害。
檢測(cè)分析：
臭氧分析主要有光譜分析和電化學(xué)分析。常用檢測(cè)方法主要為碘量法、靛藍(lán)二磺酸鈉分光光度法、紫外吸收法和化學(xué)發(fā)光法。實(shí)驗(yàn)室常用的是碘量法。將臭氧通入碘化鉀溶液中，可使碘游離出來(lái)，這一反應(yīng)可用作臭氧的定量分析。
以上就是臭氧化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，臭氧，化學(xué)式為O3，又稱三原子氧、超氧，因其類似魚(yú)腥味的臭味而得名，在常溫下可以自行還原為氧氣。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子攜帶一個(gè)氧原子構(gòu)成，決定了它只是一種暫存狀態(tài)，攜帶的氧原子除氧化用掉外，剩余的又組合為氧氣進(jìn)入穩(wěn)定狀態(tài)，所以臭氧沒(méi)有二次污染。
