九下化學？九下化學方程式有：1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=Cu + H2O（加熱）2、3Fe+2O2=Fe3O4（點燃）3、2H2+O2=2H2O（點燃）4、2H2O2=2H2O+O2↑?（MnO2催化）5、2HgO=2Hg+O2↑（加熱）6、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=2Cu + CO2↑（高溫）7、那么，九下化學？一起來了解一下吧。
九下化學方程式有：
1.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
2.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
3.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
4.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
5.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
6.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
7.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
8.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
9.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
10.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
11.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
12.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
13.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點
九下化學方程式有：
1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=Cu + H2O（加熱）
2、3Fe+2O2=Fe3O4（點燃）
3、2H2+O2=2H2O（點燃）
4、2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化）
5、2HgO=2Hg+O2↑（加熱）
6、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=2Cu + CO2↑（高溫）
7、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
8、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
10、鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
11、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O=4Fe + 3CO2↑（高溫）
12、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=3Fe + 2CO2↑（高溫）
13、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=Cu + CO2（加熱）
14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=2Fe + 3CO2（高溫）
15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=3Fe + 4CO2（高溫）
初中九年級下冊化學書上的溶解度表如下：
溶解性注釋：
①指20℃時在水中的溶解性；
②“溶”表示那種物質可溶于水，“難”表示難溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質具有揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
擴展資料：
溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽溶水快，①
硫酸沉鋇銀鉛鈣。②
氯鹽不溶氯化銀，
硝鹽溶液都透明。③
堿溶鋰鉀鈉鋇氨，④
口訣未提皆下沉。⑤
注：
①鉀鈉銨鹽都溶于水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉淀）；
③硝酸鹽都溶于水；
④堿性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶
⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；
常見沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會發生雙水解反應，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）
參考資料：百度百科-溶解性表
化學九下知識點如下：
1、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
2、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。
3、磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
4、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
5、氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃，二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
以上就是九下化學的全部內容，初中九年級下冊化學書上的溶解度表如下：溶解性注釋：①指20℃時在水中的溶解性；②“溶”表示那種物質可溶于水，“難”表示難溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質具有揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
