化學初三上冊知識點？第一單元 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。蠟燭及其燃燒的探究。對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗。化學實驗基本操作。第二單元 空氣成分的發現。空氣的主要成分和組成。混合物和純凈物。氧氣、氮氣、那么，化學初三上冊知識點？一起來了解一下吧。
第一單元
化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。蠟燭及其燃燒的探究。對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗。化學實驗基本操作。第二單元
空氣成分的發現。空氣的主要成分和組成。混合物和純凈物。氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質 主要用途氧氣 化學性質。物質的性質。空氣的污染及防治。測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法。第三單元
水的組成。.物質的簡單分類。分子的概念和基本性質。原子的概念和基本性質。運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象。生活用水的凈化和目的。水的過濾步驟和實驗操作。第四單元
原子的構成和相對原子質量。元素的種類，定義和符號表示，元素周期表簡介。物質組成、構成的描述。核外電子的分層排布。離子的定義和分類。化學式和化合價。第五單元
質量守恒定律。碳和碳的氧化物。
九年級上冊化學重要知識點有原子和分子、元素、化學式、化合價、化學方程式的配平等等，接下來看一下具體內容。
原子和分子
1.原子的結構：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
2.分子和原子的聯系、區別：
聯系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。
區別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。
元素
1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。
2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
3.元素化合價口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
化學式
1.化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。
2.化學式的書寫規則
(1)單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
(2)化合物化學式的寫法：
首先按正前負后的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。
#初三#導語： 要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。以下是整理的九年級化學上冊知識點歸納【三篇】，希望對大家有幫助。
第五單元化學方程式
一、質量守恒定律：
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：
①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變
宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律
2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）
3、含義：以為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
想要學好化學，就要先掌握好化學知識點。下面我整理了初三上冊化學知識點，供大家參考!
初三上冊化學知識點總結
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.
二、基本實驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄.
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78!%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與氧發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱.
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負
極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾.
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染.
②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);
②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.
3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,
最外層電子數逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.
注：原子序數=核電荷數(質子數)
四.離子：
1.帶電的原子或原子團.
2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-
五、化合價
1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯3
價,表示為Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)
②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;
鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;
氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;
硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;
錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4
如何學好初三化學
一、要重視基礎知識
化學知識的結構和英語有某些類似之處。
偉大的成績和辛勤勞動是成正比例的，有一分勞動就有一分收獲，積累，從少到多，奇跡就可以創造出來。學習也是一樣的，需要積累，從少變多。下面是我給大家整理的一些初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
以上就是化學初三上冊知識點的全部內容，九年級上冊化學人教版知識1 第一單元 走進化學世界 1.物理變化和化學變化 (1)物理變化:沒有新物質生成的變化。 ① 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成。 ② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。 例如:水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
