化學(xué)讀書(shū)筆記？..那么，化學(xué)讀書(shū)筆記？一起來(lái)了解一下吧。
這兩天，在沈巧玲教師工作室里借了一本名叫《給化學(xué)教師的101條建議》。由于跟崗學(xué)習(xí)的時(shí)間比較緊，只能是晚上睡前翻翻這本書(shū)。但偶爾在書(shū)中看到的精彩片段還是讓我感觸很深。在書(shū)中，作者用非常樸素的語(yǔ)言，說(shuō)了一些我們每天都經(jīng)歷的事情，講了許多我們恍然大悟卻又曾經(jīng)迷茫的道理，讓我忽然間感覺(jué)茅塞頓開(kāi)。
這本書(shū)中沒(méi)有華麗的詞藻，也沒(méi)有最新的教育改革理念，更沒(méi)有泛泛而談的教育理論，呈現(xiàn)的是經(jīng)實(shí)踐檢驗(yàn)而又行之有效的實(shí)用技巧。書(shū)中每談一個(gè)問(wèn)題都輔有簡(jiǎn)明具體的事例，給我們的每一條建議都配有相應(yīng)的名人名言、教育者的經(jīng)驗(yàn)之談，書(shū)里講的是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單的但又是我們所忽略的道理，給我們親切可信之感。讀這本書(shū)感覺(jué)不像在閱讀書(shū)籍，而是像與一位耐心、睿智的長(zhǎng)者聊天，正好像他的豐厚學(xué)識(shí)、她的思想、她的智慧在我的大腦里碰撞出智慧的火花。
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1? 原子的構(gòu)成
一、原子的構(gòu)成
原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
二、相對(duì)原子質(zhì)量
學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)注意以下兩點(diǎn)：
（1）相對(duì)原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；
（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量決定原子的質(zhì)量。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位。
三、注意點(diǎn)
原子在化學(xué)變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。
課題? 2元素
一、元素的概念
元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。學(xué)習(xí)元素概念請(qǐng)注意如下幾點(diǎn)：
（1）元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；一般用“組成”，而分子用“構(gòu)成”
（2）一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說(shuō)同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；
（3）原子和元素的比較
原子 元素 概念 化學(xué)變化中的最小粒子 具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱 特征 表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。 表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義?（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
（5）地殼中元素按質(zhì)量計(jì)，由多到少分別是氧、硅、鋁、鐵。生物體內(nèi)含量最多的是氧。
二、元素符號(hào)
1.元素符號(hào)的含義：①表示一種元素；②表示該種元素的一個(gè)原子。如h既可表示氫元素，也可表示1個(gè)氫原子。③表示一種物質(zhì)，如fe、c、p
2.元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，注意第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子
課題3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。
（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
原子 離子 定義 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 帶電的原子（或原子團(tuán)） 電性 不帶電 帶電荷 陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)） 聯(lián)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子?三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系
????課題4 化學(xué)式與化合價(jià)
?一、化合價(jià)
掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。
（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。
一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.
二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
下表是一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：
根的名稱 根的符號(hào) 化合價(jià) 根的名稱 根的符號(hào) 化合價(jià) 氫氧根 oh －１ 碳酸根 co3 －２ 硝酸根 no3 －１ 硫酸根 so4 －２ 碳酸氫根 －１ 銨根 nh4 ＋１ 氯酸根 －１二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)
1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔〕。
三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：
①相對(duì)分子質(zhì)量；
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為
四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式
正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如p為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為p2o5
2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
先將要求的化合價(jià)設(shè)為x，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價(jià)。如求co2中c的化合價(jià)，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價(jià)為+4
我平常學(xué)習(xí)不怎么用功，但化學(xué)一直名列前茅，主要是對(duì)其有興趣。
記筆記關(guān)鍵在于自己的喜好，然后就是控制好間隔，便于以后察看，復(fù)習(xí)，再就是一定要保證準(zhǔn)確率，也就是你記下來(lái)的東西，一定要保證是100%正確的，即不太確定的先問(wèn)下老師后再記錄下來(lái)。字跡不一定要太好，要有自己記錄的風(fēng)格，可以將一些常用的又復(fù)雜難寫(xiě)的名稱、化合物編成三角形或者其它符號(hào)代替，再在筆記本最后一頁(yè)注明，以防自己忘記。
也就是說(shuō)想到什么，覺(jué)得比較有趣，或者比較專業(yè)，或者自己經(jīng)常犯錯(cuò)的，甚至于別人都有可能不知道的，就記下來(lái)。
這樣你的化學(xué)筆記本身就是一個(gè)獨(dú)一無(wú)二的藝術(shù)品。慢慢的，你就成為一個(gè)化學(xué)高手了。
。但女生學(xué)習(xí)化學(xué)，準(zhǔn)備做老師嗎？
怎樣寫(xiě)化學(xué)讀書(shū)筆記張立新，冀潤(rùn)兔一、重點(diǎn)摘錄法在指導(dǎo)學(xué)生初寫(xiě)讀書(shū)筆記時(shí)，我分為以下三步：第一是粗讀，把不懂的或你認(rèn)為重要的劃出來(lái)；第二是細(xì)讀，看重點(diǎn)和難點(diǎn)是否全部劃出，看哪些問(wèn)題自己能夠通過(guò)思考得到解決；第三步是邊思考邊把重點(diǎn)和難點(diǎn)摘錄出來(lái)
一、概念：
1、酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子
2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：
（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；
負(fù)二價(jià)：氧和硫。
（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團(tuán)的化合價(jià)
負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）；
正一價(jià)：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應(yīng)方程式：
（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動(dòng)性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）
（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
（3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反應(yīng)條件：
1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——
（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液
九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：
1、檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
2、檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
3、檢驗(yàn)CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、檢驗(yàn)NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。
◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來(lái)表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →
紫色石蕊 無(wú)色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無(wú)色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
以上就是化學(xué)讀書(shū)筆記的全部?jī)?nèi)容，.。
