初三化學溶液知識點？(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的`石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、那么，初三化學溶液知識點？一起來了解一下吧。
一、溶液
1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物
2、溶液的組成
溶質：被溶解的物質
溶劑：能溶解其它物質的物質
判斷溶質、溶劑
固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質
兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑
兩種液體橋神閉混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）
3、溶液的特點：均一性、穩定性（溶液各處密度相等）
4、物質的溶解性
定義：一種物質在另一種物質中溶解的能敏裂力
影響因素
內因：溶質、溶劑本身性質
外因：溫度（對大多數固體而言，升高溫度，物質的溶解性提高）
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。
2、轉換
飽和→不飽和：加溶劑、改變溫度
不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、改變溫度
三、溶解度
1、定義：在定溫下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態時所溶解的克數。
單位：g/100g水
氣體的溶解度：在標準大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態時所
溶解的氣體體積數
2、影響溶解度的因素
內因：溶質（劑）本身性質
外因
固體：溫度（大多數固體溶解度隨溫度升高而增大）
氣體：壓強、溫度（大多數氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）
少數固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl
極少數固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)2
夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣
煮沸的水冷卻后不可再養魚
3、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）
0—0.01g：難溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
溶解是絕對的，不溶解是相對的
CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫
4、根據溶解度的計算
原則
溫度一定
飽瞎枝和狀態
公式
s/100=m質/m劑
s/100+s=m質/m液
四、溶質從溶液中析出
晶體：具有規則幾何形狀的固體
結晶：形成晶體的過程
蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的'固體
降溫結晶（(點燃→冷卻熱飽和溶液）：：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
五、溶液的組成和溶質質量分數
1、溶液的組成：溶質、溶劑
m液＝m質+m劑(體積不可加減)
2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值
質量百分比濃度：c%=m質/m液ⅹ100%
體積比濃度：1：4的硫酸溶液（1——V質；4——V劑）
對于飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定濃度的溶液
(1)計算
(2)稱量、量取
(3)溶解
稀釋濃溶液則只需量取不稱量
初三化學溶液知識點歸納如下：
1、溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
2、溶液特征：均一性、穩定性。
3、溶液組成：
①溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。
②溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。
4、溶液溶解
（1）吸熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫拍大度降低，如NH4NO3（或硝酸銨）固體。
（2）放熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫盯畝度升高，如NaOH固體、濃H2SO4。
（3）吸放熱不明顯：多數物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體。
5、溶液乳化：洗滌劑等乳襲則豎化劑能使植物油等在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化，利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等。
第六章 溶解現象
第汪帶一節 物質的溶解
1、如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質從小液滴分散在水中，則形成乳濁液。
2、物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解后形成的均一、穩定的混合物叫做溶液。
3、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。
4、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性質相同。
穩定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4－呈紫紅色。②均一穩定的液體不一定是溶液。
1、 氯化鈉溶液的形成：以Na＋、Cl－形式擴散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式擴散到水分子中。
6、在水、油混合物中加入某些物質，振蕩或攪拌后，油能以小液滴均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現象叫乳化。金屬表面油污清洗、洗滌劑、洗發精等都起乳化作用，人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質叫乳化劑。
7、物質在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質溶于水導致溫度降低。
初三化學溶液知識點如下，基本特征初三化學溶液知識點，均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩定性:外界條件不變，溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。
見溶液中的溶質和溶劑:溶液名稱 溶則耐握質 溶劑石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H20鹽酸 氯化氫HCI 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH。溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。 溶質:被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態溶劑:能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態。
溶液的基本特征:均一性、穩定性的混合物均一性:指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致。 穩定性:指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。溶液的組成:由溶質和溶劑組成。
溶畝襪質和溶劑的判斷:固體、氣體溶于液體:液體為溶劑，固體、氣體是溶質；液體孫慶溶于液體:有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。
課題1溶液的形成
1.溶液的基本特征御如：均一性、穩定性
l洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩定的溶液。
l用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：
汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發油污就能被帶走。
洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。
課題2溶解度
1.飽和溶液與不飽和溶液
l定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
l判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。
l不飽鎮培啟和溶液與飽和溶液的轉化（對于大多數固體物質而言中沖）
不飽和溶液
l固體的溶解度
l定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
l
80
溶解度曲線例題：
nt3℃時A的溶解度為80g。
nP點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。
nN點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，
n蒸發溶劑的方法使它變為飽和。
t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。
以上就是初三化學溶液知識點的全部內容，1、溶液的組成：溶質、溶劑 m液＝m質+m劑(體積不可加減)2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值 質量百分比濃度：c%=m質/m液ⅹ100 體積比濃度：1：4的硫酸溶液（1——V質；4——V劑）對于飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100 3、配置一定濃度的溶液 (1)計算 (2)稱量、。
