溴的化學(xué)性質(zhì)，Br原子量是多少

化學(xué)
2023-10-06

溴的化學(xué)性質(zhì)？單質(zhì):溴單質(zhì)化學(xué)式：Br2 顏色和狀態(tài)：深棕紅色、易揮發(fā)、有強烈刺激性臭味、液體密度：3.119g/cm3 熔點：-7.2℃ 沸點：58.76℃ 晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為正交晶胞。常見化合價：-1、那么，溴的化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。

碘單質(zhì)有哪些特性

溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，因此具有較強的氧化性，而溴的4d軌道是全空的，可以接受電子，因此也表現(xiàn)出一定的還原性。

溴單質(zhì)能與大部分單質(zhì)化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（3）：，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應(yīng)，可得到碳酰溴：。與氨反應(yīng)，生成溴化銨與氮氣：。

溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應(yīng)：。

溴與氟氣混合，可以得到三氟化溴：，氟過量則生成五氟化溴：。

溴在水中及堿溶液中易歧化，在水中反應(yīng)為，在0°C及以下的低溫堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為： Br2，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發(fā)生的反應(yīng)為：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發(fā)生自由基取代反應(yīng)，反應(yīng)將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發(fā)生自由基取代反應(yīng)時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應(yīng)活性相差非常大，選擇性較好，得到的產(chǎn)物較為純凈。

在極性溶劑中，溴易發(fā)生異裂，生成溴離子，發(fā)生離子型反應(yīng)，例如溴與烯烴的加成。

溴的提取方程式

溴原子溴（拉丁語：Bromum,源于希臘語：βρ?μο?,意為“公山羊的惡臭”,是一個化學(xué)元素,元素符號 Br,原子序 35,是一種鹵素.溴分子在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下是有揮發(fā)性的紅棕色液體,活性介于氯與碘之間.純溴也稱溴素.溴蒸氣具有腐蝕性,并且有毒.在2007年,約有556,000公噸的溴被制造.溴與其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等.曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞.在照相術(shù)中,溴和碘與銀的化合物擔(dān)任感光劑的角色.

棕紅色發(fā)煙液體.密度3.119克/立方厘米.熔點-7.2℃.沸點58.76℃.主要化合價-1和+5.溴蒸氣對粘膜有刺激作用,易引起流淚、咳嗽.第一電離能為11.814電子伏特.化學(xué)性質(zhì)同氯相似,但活潑性稍差,僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合.而氟和氯既能同幾乎所有的金屬作用,也能和其他非金屬單質(zhì)直接反應(yīng).溴的反應(yīng)性能則較弱,但這并不影響溴對人體的腐蝕能力,皮膚與液溴的接觸能引起嚴(yán)重的傷害.另外,溴可以腐蝕橡膠制品,因此在進行有關(guān)溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管.

[編輯本段]化學(xué)性質(zhì)

醛與溴的反應(yīng) 溴的化學(xué)反應(yīng) 在堿的催化下,由于羰基的作用,醛的“阿爾法碳上的氫原子”變得異?；顫姸讳迦〈?生成阿爾法溴代醛和溴化氫!而且往往a－氫趨向于全部被取代.例如,CH3CHO＋檔改Br2=Br-CH2-CHO+HBr.反應(yīng)機理：1,堿和a－氫結(jié)合生成碳負(fù)離子,是一個慢過程,反應(yīng)速度與溴的濃度無關(guān)；電離能 2,生成的烯醇負(fù)離子很快與Br2反應(yīng),得到a－溴代醛.重復(fù)以上過程,可以得到二溴代醛,三溴代醛（假如是乙醛的話有三個a－氫原子）.3,得到的a-溴代產(chǎn)物由于溴的強吸電子效應(yīng),使羰基碳原子正電性大大加強,在堿性條件下,C-C鍵容易斷裂,生成溴仿和羧酸鹽.Br3-C-CHO＋H2O＝CBr3+HCOOH(與催化劑堿中的金屬離子結(jié)合成甲酸鹽）.在酸性條件下,溴化反應(yīng)的速度與醛的濃度有關(guān),反應(yīng)的本質(zhì)是溴與烯醇式C=C的親電加成.與堿崔不同,酸催條件下可以使溴化反應(yīng)停留在一溴代醛階段.

[編輯本段]元素來源

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源.從制鹽工業(yè)的廢鹽汁直接電解可得.元素用途：主要用于制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等.元素輔助資料：溴在自然界中和其他鹵素一樣,沒有單質(zhì)狀態(tài)存在.它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起,只是數(shù)量少得多,在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴.溴的存在:是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們也把溴稱為"海洋元素."

[編輯本段]化合物

一般指含溴為-1氧化態(tài)的二元化合物.包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等.堿金屬、堿土金屬溴化物以及溴化銨易溶于水.難溶溴化物與難溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小于相應(yīng)的氯化物.溴化氫的稿鄭水溶液稱為氫溴酸,氫溴酸是一種強酸.也存在一些屬于溴化物的鹵素互化物,如溴化碘(IBr).堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應(yīng)的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得.如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞、溴化氯、溴化芐等等.

溴化氫

化學(xué)式：HBr 性質(zhì)：無色有刺行敬判激性臭味氣體.有毒,易溶于水,水溶液稱為氫溴酸.易被液化.氫溴酸是強酸,暴露在空氣中或在光的作用下,顏色逐漸變深.用途：用于制藥,亦作催化劑.制法：a)由氫(H)和溴(Br2)直接化合.b)由溴化鈉(NaBr)與稀硫酸(H2SO4)作用.c)由三溴化磷(PBr3)水解制得.

溴化鉀

化學(xué)式：KBr 性質(zhì)：白色具有潮解性的晶體或粉末.溶于水.與有機物反應(yīng) 用途：用作神經(jīng)鎮(zhèn)靜劑,并用于攝影溴化紙等.制法：a)由碳酸鉀(K2CO3)溶液加入溴化鐵(FeBr3)溶液,將上層清夜蒸發(fā)結(jié)晶而制得.b)將溴蒸汽(Br2)通入氫氧化鉀(KOH)制得.溴化物,其代表藥物為溴化鉀（或鈉）.溴化物的主要作用為加強大腦皮質(zhì)的抑制過程,使其更加集中,從而調(diào)節(jié)失去平衡狀態(tài)的高級神經(jīng)活動,使之恢復(fù)正常.高血壓浮腫患者不應(yīng)服用溴化物；癲癇患者不宜應(yīng)用溴化銨；嚴(yán)重肺功能不全、支氣管哮喘及顱腦損傷所致的呼吸中樞抑制的患者應(yīng)避免使用催眠藥.肝、腎功能不全者慎用鎮(zhèn)靜催眠藥.

2-硝基溴苯

健康危害侵入途徑：吸入、食入、經(jīng)皮吸收.健康危害：吸入、口服或經(jīng)皮膚吸收后對身體有害.對眼睛和皮膚有刺激作用.經(jīng)皮膚吸收迅速,吸收后引起高鐵血紅蛋白血癥,出現(xiàn)紫紺.毒理學(xué)資料及環(huán)境行為危險特性：遇明火、高熱可燃.與強氧化劑可發(fā)生反應(yīng).受高熱分解放出有毒的氣體.燃燒(分解)產(chǎn)物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氫.泄漏應(yīng)急處理隔離泄漏污染區(qū),周圍設(shè)警告標(biāo)志,建議應(yīng)急處理人員好防毒面具,穿化學(xué)防護服.不要直接接觸泄漏物,用潔清的鏟子收集于干燥有蓋的容器中,運至廢物處理場所.如大量泄漏,收集回收或無害處理后廢棄.

Br化學(xué)性質(zhì)

溴是一種鹵族化學(xué)元素，它的元素符號是Br，它的原子序數(shù)是35。單質(zhì)化學(xué)式攜肢為Br2。溴是唯一一種對應(yīng)單質(zhì)在室溫下為液體的非金屬元素。其單質(zhì)常溫下為紅色發(fā)煙液體，為鹵素，化學(xué)性質(zhì)較碘活潑，但不比氯活潑，能與許多金屬直接化合，接觸能對皮膚造成嚴(yán)重傷害。

化學(xué)式Br2

相對分子質(zhì)量159.808

性狀

溴蒸氣（左）和二氧化氮

深紅棕色發(fā)煙揮發(fā)性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。對大多數(shù)金屬和有機物組織均有侵蝕作用，其中包括鉑和鈀。與鋁作用強，與鉀反應(yīng)會發(fā)生爆炸。在室溫中迅速揮發(fā)。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，1ml溶于約30ml水中。相對密度（d254）3.1023。熔點-7.25℃搭隱罩。沸點59.47℃（58.78℃）知鬧。折光率1.664.屬于元素周期表中的ⅦA族元素。

用途

氧化劑。有機化合物的溴化劑。乙烯和重碳?xì)浠衔锏奈談?。水的消毒。漂白絲綢纖維。制藥。照相。染料制造。

滅火方法

燃燒性：不燃

霧狀水滅火

滅火劑：霧狀水、氨水。

滅火注意事項：消防人員必須佩戴氧氣呼吸器、穿全身防護服。噴水保持容器冷卻，直至滅火結(jié)束。用霧狀水趕走泄漏的液體。用氨水從遠(yuǎn)處噴射，驅(qū)趕溴蒸氣，并使之中和。