鈉燃燒的化學(xué)方程式，鈉在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式

鈉燃燒的化學(xué)方程式？1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，那么，鈉燃燒的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

鈉燃燒有火焰嗎?

鈉和鈉的化合物

4Na+O2====Na2O

2Na+O2====Na2O2

2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應(yīng))

2Na+S====Na2S(可能爆炸)

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2

4Na+TiCl4====Ti+4NaCl

Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+2CO2(過量)====Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(過量)====NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

1、 鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O

2、 鈉在空氣中點(diǎn)燃 2Na +O2 ===== Na2O2

3、 鈉和硫反應(yīng) 2Na + S =Na2S

4、 鈉和水反應(yīng) 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑

5、 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)

2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑

6、 鈉和乙醇反應(yīng) 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑

7、 氧化鈉和水反應(yīng) Na2O + H2O = 2NaOH

8、 氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3

9、 氧化鈉和鹽酸反應(yīng) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

10、過氧化鈉和水反應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

11、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

12、過氧化鈉和鹽酸反應(yīng) 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑

13、碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O

Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3

15、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O

16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH

17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

18、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O

NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O

點(diǎn)燃金屬鈉反應(yīng)方程式

氧氣不足4Na+O2=2Na2O

課本：2Na+O2=Na2O2

氧氣過量：Na+O2=NaO2

NaO2才是黃色的真正來源，過氧化鈉是白色的

鈉在水中燃燒方程式

加熱或點(diǎn)燃條件下：2Na+O2=Na2O2。氧氣過量：Na+O2=NaO2。氧氣不足：4Na+O2=2Na2O。

鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2。鈉是一種金屬元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學(xué)性質(zhì)較活潑。

鈉

鈉是一種金屬元素，元素符號是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學(xué)性質(zhì)較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時(shí)分別與氧氣化合，和水劇烈反應(yīng)，量大時(shí)發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應(yīng)。鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。

以上內(nèi)容參考：百度百科——鈉

鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象

加熱或點(diǎn)燃條件下：2Na+O2=Na2O2

氧氣過量：Na+O2=NaO2

氧氣不足：4Na+O2=2Na2O

現(xiàn)象：鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2。

鈉

鈉是一種金屬元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是 堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學(xué)性質(zhì)較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。

物理性質(zhì)

鈉為銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬，質(zhì)軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)：882.9℃。新 切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑哂锌?腐蝕性。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，具有較好的 導(dǎo)磁性，鉀鈉合金（液態(tài)）是 核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。鈉單質(zhì)還具有良好的 延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍(lán)色溶液。在-20℃時(shí)變硬。

化學(xué)性質(zhì)

鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時(shí)分別與氧氣 化合，和水劇烈反應(yīng)，量大時(shí)發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的 液氨也能反應(yīng)。

4Na + O 2= 2Na 2O (常溫)

2Na+O 2= Na 2O 2(加熱或點(diǎn)燃)

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H 2↑ (ROH表示低元醇)

2Na + 2NH 3（L） = 2NaNH 2 + H 2↑（此反應(yīng)中“2NH 3（L）”表示液氨）

高中化學(xué)認(rèn)為鈉鹽均溶于水，但實(shí)際上 醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、醋酸鈾酰鎳鈉 、 鉍酸鈉、 銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶于水。

鈉燃燒生成過氧化鈉的方程式

金屬鈉熔化為小球，發(fā)出黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色固體

2Na+O2==(燃燒)Na2O2

2Na+2O2==(燃燒)Na2O4

以上就是鈉燃燒的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，2Na+O 2= Na 2O 2(加熱或點(diǎn)燃)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Na+2CO2 = Na2CO3+CO 2Na+2ROH=2RONa+H 2↑ (ROH表示低元醇)2Na + 2NH 3（L） = 2NaNH 2 + H 2↑（此反應(yīng)中“2NH 3（L）”表示液氨）高中化學(xué)認(rèn)為鈉鹽均溶于水，但實(shí)際上 醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、。