化學化學方程式？Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。常見的化學方程式 MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。那么，化學化學方程式？一起來了解一下吧。
如下：
1、Fe(OH)3氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2氫氧化銅，藍色沉淀。
常見的化學方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3碳酸鋇，白色沉淀。
常見的化學方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化銀，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常見的化學方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
常見的化學方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上內容參考：百度百科-化學式
高中化學方程式 一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS
S+FeFeS (既能由單質制取，又能由離子制取)
S+2CuCu2S (只能由單質制取，不能由離子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由單質制取，不能由離子制取)
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH2、還原性 S+O2SO2 S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO
4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反應 Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)1、還原性: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的堿性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不穩定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用: SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、與堿性物質的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工業制取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
人教版初中化學方程式總結
一、化合反應
1．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點 燃2MgO耀眼白光，白色固體
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，黑色固體
3．銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO 紅色固體變成黑色
4．鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3 致密氧化膜
5．氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O淡藍色火焰清潔能源
6．紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O5 大量白煙
7.硫粉在氧氣或空氣中燃燒： S + O2 點燃SO2藍紫色或淡藍色火焰 刺激性氣味
8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2
9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO 煤氣中毒
10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸飲料
11．二氧化硫與水反應：SO2 + H2O === H2SO3形成酸雨
12．二氧化碳與灼熱的炭： C + CO2 高溫 2CO還原反應吸熱反應
13．一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+ O2 點燃 2CO2藍色火焰，處理尾氣一氧化碳
14．汞在氧氣中受熱： 2Hg + O2 △2HgO
15．氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2點燃2HCl
16．氧化鈣和水反應： CaO + H2O ===Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰
二、分解反應：
17．水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
18．雙氧水制氧氣：2 H2O2MnO22 H2O+ O2↑
19．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 實驗室制O2
20．氯酸鉀制氧氣：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑
21．碳酸不穩定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑
22．高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 工業制二氧化碳
大理石、石灰石 生石灰
23．氧化汞受熱分解：2HgO△ 2Hg + O2↑
三．氧化還原反應（不是置換反應）：
24． 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO 加熱Cu +CO2 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅
25． 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26． 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．氧化還原反應（也是置換反應）：
27．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅
28．木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫2Cu + CO2↑黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅
29．焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑紅色的氧化鐵逐漸變成黑色的鐵
30．焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
五．置換反應：
31．鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑實驗室制取氫氣的反應原理
32．鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
33．鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
34．鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
35．鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
36．鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
37．鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
38．鋁和稀鹽酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
39．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu 鐵表面有紅色的銅析出
40．鐵與硝酸銀溶液反應：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2
41．鋁與硫酸銅溶液反應：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
42．鋁與硝酸銀溶液反應：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag
43．鋅與硝酸銅溶液反應：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu
44．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
六．復分解反應實驗室制CO2
45．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl（稀）===CaCl2 + H2O + CO2↑
46．碳酸鈉與稀鹽酸:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ H2O + CO2↑
47．氫氧化鈉與稀鹽酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反應
48．氫氧化鈣與稀鹽酸： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O中和反應
49．氫氧化鈣與稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O中和反應
50．氫氧化鈉與稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中和反應
51．碳酸氫鈉與稀鹽酸： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
52．碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓白色沉淀 工業制堿
53．三氧化二鐵與稀鹽酸： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O除銹反應
54．三氧化二鐵與稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O除銹反應
55．氧化銅與稀鹽酸： CuO+2HCl==CuCl2+2H2O黑色氧化銅消失，溶液變藍
56．氯化鐵與氫氧化鈉：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓紅褐色沉淀
57．氯化銅與氫氧化鈉：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓藍色沉淀
58．氯化鋇與碳酸鈉： BaCl2 +Na2CO3==2NaCl + BaCO3↓白色沉淀
59．氯化鋇與硫酸銅： BaCl2+CuSO4== CuCl2+BaSO4↓白色沉淀
60．氯化鋇與硫酸： BaCl2+ H2SO4==2HCl+ BaSO4↓白色沉淀
61．硝酸銀與氯化鈉： AgNO3+NaCl== Na NO3+ AgCl↓白色沉淀
62．硝酸銀與稀鹽酸： AgNO3+HCl==HNO3+ AgCl↓白色沉淀
七．其他反應
63．二氧化碳與氫氧化鈉： CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O 氫氧化鈉變質
64．二氧化硫與氫氧化鈉： SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O
65．二氧化碳與氫氧化鈣： CO2+Ca(OH)2== H2O + CaCO3↓實驗室檢驗二氧化碳
66．三氧化硫與氫氧化鈉： SO3+2NaOH== Na2SO4+ H2O
67．天然氣（沼氣）的燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O藍色火焰
68．乙醇（酒精）的燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1.寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。在寫化學反應方程式中最難得是配平 ，以下是配平方法請多留意1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。 B、推出各分子的系數。 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
化學文字表達式是：如硫在氧氣中燃燒的文字表達式是：硫+氧氣 →（→上面寫“點燃”二字）二氧化硫。
氧氣的性質：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO。
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4。
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO。
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3。
熱化學方程式：
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(s)。
普通方程式則不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記。
以上就是化學化學方程式的全部內容，化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
