高一化學(xué)計(jì)算題解題技巧？11.注意解題規(guī)范格式,這方面主要是指要帶單位運(yùn)算和利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的規(guī)范格式。 12.注意分步作答。每年國家考試中心的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)都是分步計(jì)分,往往分步計(jì)分之和不等于總分。 13.注意有效數(shù)字的取用近年來有效數(shù)字的取用越來越重視,在平時(shí)的練習(xí)中就要引起注意。那么，高一化學(xué)計(jì)算題解題技巧？一起來了解一下吧。
(1)守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。
(2)極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
(3)討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。
(4)量量關(guān)系法：利用已知量物質(zhì)與未知量物質(zhì)之間的關(guān)系來解題。
(5)數(shù)形結(jié)合法：將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形互為滲透、互相補(bǔ)充。
(6)差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。
(1)定量問題定性化;
(2)近似估算;
(3)運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn);
(4)利用圖象解題等等。
(1)注意解題規(guī)范格式，這方面主要是指要帶單位運(yùn)算和利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的規(guī)范格式。
(2)注意分步作答。每年國家考試中心的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)都是分步計(jì)分，往往分步計(jì)分之和不等于總分。
(3)注意有效數(shù)字的取用 近年來有效數(shù)字的取用越來越重視，在平時(shí)的練習(xí)中就要引起注意。
1.0價(jià)配平法
當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較難確定時(shí)，通常采用0價(jià)配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。
2.萬能配平法
萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒，化合價(jià)的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價(jià)升降總值是否相等的驗(yàn)證，還是必要的。
計(jì)算題常用的一些巧解和方法
在每年的化學(xué)高考試題中，計(jì)算題的分值大約要占到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報(bào)告中經(jīng)常會(huì)說計(jì)算題的得分率不是太高，大家在心理上對(duì)計(jì)算題不太重視，使得每次考試都會(huì)有不少考生在計(jì)算方面失分太多。高一化學(xué)中計(jì)算類型比較多，其中有些計(jì)算經(jīng)常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能達(dá)到節(jié)約時(shí)間，提高計(jì)算的正確率。下面就談一談解答計(jì)算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差或物質(zhì)的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系
二、 守恒法
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個(gè)數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。
化學(xué)計(jì)算中的守恒思想
以定量的角度觀察絢麗多彩的化學(xué)世界，其中有一個(gè)永恒的主題：那就是守恒的思想。我們?cè)诨瘜W(xué)計(jì)算中能夠巧妙的運(yùn)用守恒的思想，往往能夠避繁就簡(jiǎn)，取得事半功倍的效果。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新組合，所以一切化學(xué)反應(yīng)都存在著物料守恒（質(zhì)量守恒，粒子個(gè)數(shù)守恒）；氧化－還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等（電子得失守恒，電量守恒）；化合物及電解質(zhì)溶液中陰陽離子電荷數(shù)相等（電荷數(shù)）守恒，因此它們呈電中性。以上三點(diǎn)就是守恒解題的依據(jù)和基本題型。
一、質(zhì)量守恒：
例1．0.1mol某烴與1mol過量的O2混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體體積為16.8L(標(biāo))，求該烴的分子式。
解析：
此題若用常規(guī)解法很繁瑣。因?yàn)樽詈笠莩龅臍怏w不僅包括剩余O2,也包括烴燃燒后生成的CO2，H2O與Na2O2反應(yīng)后生成的O2。若利用質(zhì)量守恒，則能達(dá)到巧解目的。本題中，烴的質(zhì)量與1molO2質(zhì)量之和等于Na2O2增加的質(zhì)量與逸出氣體質(zhì)量之和。
設(shè)0.1mol某烴質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒得：
x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1
x=7g
故該烴相對(duì)分子質(zhì)量為70，用“CH2”式量相除得烴分子式為C5H10。
呵呵，在這里回答太困難了，其實(shí)絕大多數(shù)計(jì)算題的本質(zhì)都是利用了質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子總數(shù)不變），按照摩爾數(shù)的比例即可完成。理解了這一點(diǎn)，可以克服很多困難和障礙。
遇到計(jì)算題，你首先吧有關(guān)的方程式都寫出來，目的就是弄清各物質(zhì)的等量關(guān)系。
如果是電解，原電池的題目，最好照清楚各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，這樣再結(jié)合題中給的條件以及要求的東西，就容易多了。
遇到反應(yīng)平衡，就按照書上的三步法，把方程式寫出來，在各個(gè)物質(zhì)下面標(biāo)注反應(yīng)前，反應(yīng)后，以及變化的物質(zhì)的量，再根據(jù)系數(shù)就求出來了
做計(jì)算題，我們老師說要把題中給的條件，重點(diǎn)是各個(gè)數(shù)據(jù)用筆畫出來，這樣你來回找條件要方便得多。
我們老師說在正規(guī)的高考中，化學(xué)是不考計(jì)算題的，計(jì)算題一般只會(huì)在選擇填空中出現(xiàn)，這樣可以不必注重步驟，用各種方法，選對(duì)了就行。
以上就是高一化學(xué)計(jì)算題解題技巧的全部?jī)?nèi)容，8. 利用氧化還原反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移 9. 通過滴定法，精確測(cè)定化學(xué)物質(zhì)含量 10. 采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，解決混合物問題 11. 利用化學(xué)平衡常數(shù)，分析反應(yīng)平衡狀態(tài) 12. 應(yīng)用熱力學(xué)原理，分析化學(xué)反應(yīng)可能性 13. 利用電化學(xué)原理，計(jì)算電池工作性能 14. 通過反應(yīng)機(jī)理分析。
