高中化學計算題？解析第一題：我們要找到混合氣體對同條件下氫氣的密度之比。以NO與O2為例，設它們的體積都是1mol，即22.4升。混合氣體的平均分子量通過計算NO與O2的分子量求得：28 + 32除以2等于30。因此，混合氣體的平均分子量比氫氣的平均分子量為30:2，簡化后得到15:1的比值。那么，高中化學計算題？一起來了解一下吧。
應該有很多選項 吧總要滿足摩爾質量數<64，
ncl-=13.5/135*2=0.2mol
理論AGCLd 物質的量=0.2*143.5=28.7gAGCL所以稼穡全是雜質得到的AGCL的量就要大于29。所以n要大M就要小 同樣是兩個Cl 那就比較金屬 所以小于CU的M 64 明白不
這個題，先算出一天之中所需要的總的氧量
0.8*50*60*24=57600L
既需要氧氣的質量
57600*1.429=82310g
所需氧氣的物質的量為2572.2mol
已知反應
2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3
所以，所需過氧化鈉的物質的量為
5144.4mol
而過氧化鈉的摩爾質量為78g/mol
所以，需要過氧化鈉的質量為
5144.4*78/1000=401.26kg
第一問：先算出二氧化錳和鹽酸的物質的量，分別為0.2mol和2.4mol
由題可知鹽酸過量了；所以俺二氧化錳的量來計算。所以參加反應的hcl工有0.8mol，而其中只有0.4mol被氧化為氯氣。
第二問：除了生成的cl2，其他的氯元素都還在溶液中，所以還有2.4-0.4=2mol的氯元素，所以共有agcl2mol，為287g
1.（1）追蹤Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部轉化為KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）設KHCO3與K2CO3的物質的量分別為Xmol與ymol，分別為追蹤C原子：x+y=0.03，追蹤K原子：x+2y=0.0.4。聯立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加熱過程中K原子是中都在，因為最近加熱得到的產物為K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀，故有如下關系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3)，所以得到的沉淀質量M=100*0.02=2g
2.分別設Mg為Xmol，Al為Ymol,24X+27Y=10.2，2X+3Y=1，聯立求解可得X=0.2，Y=0.2（1）開始沉淀即H+被完全消耗的時候，溶液中還剩余H+的物質的量為：1.2-1=0.2mol，故加入NaOH體積為：0.2/1=0.2L，（2）沉淀達到最大值即溶液顯中性，故加入NaOH的體積為：0.6*2/1=1.2L，沉淀所增加的質量即使OH-的總質量，由電子守恒可知;2n(H2)=n(OH-），所以沉淀質量為10.2+17*1=27.2g。
1.加入35MLHCl，
溶液
中的n(Cl-)=0.035mol;消耗45MLHCl時，溶液剩余NaCl，故n(Na+)=0.045mol;斜線處：根據電荷守恒可以得到n(Na+)=n(HCO3-)+n(Cl-)，開始產生
氣體
時n(HCO3-)=n(Na+)-n1(Cl-)=0.045-0.025*1=0.02mol；35MLHCl時溶液剩余HCO3-的
物質的量
為0.01mol故產生CO2的體積為22400*（0.02-0.01）=224ML；當然也可以根據HCL~~HCO3-~~CO2
0.01mol*22400ML/mol=224ML2.根據C守恒就有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02mol；根據Na守恒2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)=0.045mol
最后就是質量106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)+40n(NaOH)=2.5，所以答案應該是：m(NaOH)=0.6g
n(Na2CO3）=1.06g
以上就是高中化學計算題的全部內容，1.（1）追蹤Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部轉化為KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）設KHCO3與K2CO3的物質的量分別為Xmol與ymol，分別為追蹤C原子：x+y=0.03，追蹤K原子：x+2y=0.0.4。
