二氧化氮物理性質？二氧化氮是一種紅棕色的氣體，具有刺激性氣味。它在常溫下即可存在，但在高溫和高壓下更為穩定。二氧化氮具有以下性質：1. 物理性質 二氧化氮的分子由兩個氮原子和兩個氧原子組成，分子結構使其具有紅棕色的外觀。該氣體密度大于空氣，易液化，液態時呈現明顯的藍色。那么，二氧化氮物理性質？一起來了解一下吧。
分子結構：二氧化氮分子是V形分子、極性分子。
物理性質：二氧化氮為棕紅色刺鼻氣體，有毒氣體；密度比空氣大易液化；加壓液體為四氧化二氮。分子量92，溶于堿、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性質較穩定。
化學性質：二氧化氮不是酸性氧化物。 二氧化氮溶于水并與水反應生成硝酸 ，但二氧化氮溶于水后并不會完全反應，所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。 因此硝酸溶液會呈現黃色。
對環境的影響：大氣污染物；危害人體健康；形成酸雨的主要氣體。
二氧化氮與一氧化氮的區別：
1、物理性質不同
二氧化氮：外觀與性狀：黃褐色液體或棕紅色氣體，其固體呈無色，有刺激性氣味。相對密度（水=1）：1.45，相對蒸氣密度（空氣=1）：3.2，飽和蒸氣壓（kPa）：101.32（22℃），臨界溫度（℃）：158，臨界壓力（MPa）：10.13。
一氧化氮：性狀：無色氣體，熔點（℃）：-163.6，沸點（℃）：-151.8，相對密度（水=1）：1.27（-151℃），相對蒸氣密度（空氣=1）：1.04。
飽和蒸氣壓（kPa）：6079.2（-94.8℃），臨界溫度（℃）：-93，臨界壓力（MPa）：6.48，辛醇/水分配系數：0.10，溶解性：微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳
2、化學性質不同
二氧化氮：二氧化氮 (NO2）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。常溫下化學性質較穩定。
一氧化氮：一氧化氮是無色氣體，工業制備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
3、用途不同
二氧化氮：二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來制作硝酸。
一氧化氮：用于半導體生產中的氧化、化學氣相沉積工藝，并用作大氣監測標準混合氣。
二氧化氮組成結構和物理性質
組成結構：化學式NO2，電子式復雜不作要求，極性分子、分子晶體
物理性質：紅棕色有刺激味氣體，比空氣重、易溶于水、有毒、易液化
二氧化氮的化學性質
易和水反應
3NO2+H2O=2HNO3+NO
易和堿溶液反應
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
有強氧化性：NO2+SO2=SO3+NO
注：1.常溫下，二氧化氮與四氧化二氮N2O4（無色氣體）共存，處于平衡狀態：2NO2N2O4，低于0℃時幾乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成無色晶體。
2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃燒，因NO2是強氧化劑。
3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化鉀試紙變藍，因為二氧化氮可將碘離子氧化成碘單質。
4.二氧化氮可溶于濃硝酸中成紅棕色發煙硝酸
分子式：N2O4
分子結構： N原子以sp2雜化軌道成鍵，分子為平面形分子。
性質：純N2O4無色，在常溫下部分離解為NO2，為紅棕色液體。沸點21.15℃。凝固點-11.23℃。密度(20℃)1.446g/cm3。屬強氧化劑，與胺、肼等接觸能自燃。從直接合成法生產濃硝酸的流程中取得氣體NO2，進行冷凝和蒸餾后制得液體N2O4。
物理性質：冷凝點21攝氏度，熔點-11.2℃，密度1.491，能溶于水。分子是V形分子、極性分子。紅棕色氣體NO2
化學性質：氧化性較強，SO2+NO2===SO3+NO 氧化性大于SO3（氧化性近似硫酸）
通常情況下與其二聚體形式——四氧化二氮(無色氣體)混合存在，構成一種平衡態混合物。
2NO2==NO2為放熱反應（化合反應一般為放熱反應） 不是酸性氧化物
物理性質：二氧化氮與四氧化二氮都是氣體， 二氧化氮有毒四氧化二氮就忘了 二氧化氮為棕色 四氧化二氮為無色。
化學性質：二個二氧化氮可以轉化成四氧化二氮。二氧化氮可以與水反應生成一氧化氮和硝酸。
以上就是二氧化氮物理性質的全部內容，2、相對密度：水為1，二氧化氮為1、45；3、相對蒸汽密度：空氣為1，二氧化氮為3、2；4、毒性：劇毒；5、飽和蒸氣壓：101、32千帕；6、臨界溫度：158攝氏度；7、臨界壓力：10、13兆帕。
