化學(xué)電荷守恒？預(yù)備二：如果是Na2CO3溶液，陽離子為Na+，有1個正電荷，陰離子為CO3^2-，有2個負(fù)電荷。假設(shè)有1molNa2CO3，也即是n（Na+）=2mol，n（CO3^2-）=1mol。所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）.在你問的題目中，NaHCO3溶液中，本來應(yīng)該是陽離子為鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子。考慮到碳酸氫根的電離。那么，化學(xué)電荷守恒？一起來了解一下吧。
c表示的是括號內(nèi)離子的數(shù)量，這個等式不是為了證明電荷守恒，而是以電荷守恒為依據(jù)列的，你可以證明他是對的，H+來自H2O和HCO3-，所以c(H+)=c(OH-)+c(CO3^2-)，Na+來自NaHCO3，所以c(Na+)=c(CO3^2-)+c(HCO3-)，兩式相加就得到了。
Ba^2+前面配2是因?yàn)槁入x子數(shù)量是鋇離子數(shù)量的2倍，而每個鋇離子帶2個負(fù)電荷，所以溶液不帶電
電荷守恒:無論是化合物還是溶液顯電中性，必然陽離子所帶的正電量（總）=陰離子所帶的負(fù)電量（總）
物料守恒：在溶液中某原子或原子團(tuán)守恒
質(zhì)子守恒：在溶液中得到的質(zhì)子的物質(zhì)的量等于失去的質(zhì)子的物質(zhì)的量;實(shí)際有電荷守恒關(guān)系式減去物料守恒關(guān)系式即可。
電荷守恒是溶液中的一種守恒定律.
指的是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù)
例如Na2CO3溶液的電荷守恒表達(dá)式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
電荷守恒的意思就是溶液中所有正電荷的總量等于所有負(fù)電荷的總量，這樣整個溶液就顯電中性。
你列出的那個等式，左面是正電荷，右面是負(fù)電荷。左右相等，就是電荷守恒。
濃度乘以數(shù)量就是總量，帶兩個單位電荷的離子，前面當(dāng)然就要乘以2.
BaCl2溶液中，Ba離子和Cl離子的個數(shù)比是1:2 （根據(jù)化學(xué)式得出），那么溶液體積是一定的，也就是說，鋇離子和氯離子的濃度比也是1:2，電荷守恒是說正電荷與負(fù)電荷的總量相等，那么帶正電的離子的濃度，乘以所帶的電荷數(shù)，是不是就應(yīng)該等于溶液中這種正離子所帶的總的正電荷數(shù)呢？
Ba離子帶兩個單位正電荷，那就用鋇離子的濃度乘以2，氯離子帶一個單位負(fù)電荷，那就用氯離子的濃度乘以1 。這樣兩邊分別是溶液中正電荷的數(shù)量和負(fù)電荷的數(shù)量，兩者相等。
不知君懂否~
電荷守恒：反應(yīng)前后各離子電荷總數(shù)相等
反應(yīng)前 正電荷+負(fù)電荷=反應(yīng)后 正電荷+負(fù)電荷
物料守恒：在相同條件下，在可逆反應(yīng)中，對于同一條件下的反應(yīng)，只要加入的物質(zhì)折算到反應(yīng)物，各物質(zhì)質(zhì)量相同，則將會達(dá)到同一個平衡體系。
質(zhì)量守恒：反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量
反應(yīng)前各“原子”的種類和數(shù)目=反應(yīng)后各“原子”的種類和數(shù)目
以上就是化學(xué)電荷守恒的全部內(nèi)容，1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等，即溶液不顯電性。（特點(diǎn)是一邊全為陽離子另一邊全為陰離子，系數(shù)為所帶電荷數(shù)）在硫化鈉溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）2、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
