化學氧氣知識點？化學氧氣知識點（1）氧氣作為空氣的主要成分，具有檢驗、制取和參與生物代謝等重要應用。以下是對氧氣性質和應用的正確描述：用帶火星的木條可以檢驗氧氣。加熱高錳酸鉀可以制取氧氣。魚類能在水中生活，表明氧氣部分溶于水，但溶解度有限。鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四濺并生成黑色固體。選項C的描述不準確，1升水中僅能溶解約30毫升氧氣，那么，化學氧氣知識點？一起來了解一下吧。
化學制取氧氣知識點
氧氣的性質
物理性質：通常狀況下，氧氣為無色無味氣體，密度比空氣稍大，常溫時，1L水中能溶解30mL氧氣，支持水中生物的呼吸。
化學性質：氧氣活潑，能與多種物質發生氧化反應。
氧氣的用途
氧氣用于潛水、登山等供呼吸，利用其緩慢氧化的性質；在煉鋼、氣割氣焊中應用其劇烈氧化的性質支持燃燒。
催化劑
在分解過氧化氫溶液和加熱氯酸鉀時，二氧化錳作為催化劑加快反應速率，自身質量及化學性質不變。
催化劑作用：在化學反應中加速其他物質反應，自身性質不變。
實驗室制氧重點
實驗室制氧是中考重點，涉及裝置組裝、氣密性檢查、凈化、干燥、收集與驗證等。
工業制氧方法
工業上常用液化空氣法與膜分離技術富集氧氣。
氧氣考察
中考常考氧氣的性質、用途與實驗室制法，選擇題、填空題側重氧氣性質與用途，實驗題、計算題則側重實驗室制氧。
氣體制取設計思路
氣體制取設計包括裝置組裝、檢驗氣密性、凈化、干燥、收集與驗證氣體性質等步驟。
實驗室制二氧化碳
根據反應物狀態與條件，采用相應裝置制取二氧化碳。工業上利用煅燒石灰石制備二氧化碳。
初中化學反應類型
化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應與復分解反應。
氧氣知識
氧氣是空氣主要成分，魚類能在水中生活，說明氧氣不易溶于水。
初三化學實驗室制取氧氣是一項重要且實用的知識點，了解它對于化學學習至關重要。首先，氧氣是一種活潑的單質，化學式為O2，盡管在常溫下穩定，但與許多元素有反應。以下是實驗室制取氧氣的關鍵要點：
1. 實驗室制法：主要采用過氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法，催化劑二氧化錳能有效提升反應速率。實驗裝置圖示有助于理解，氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法，驗滿時，排水法看氣泡，排空氣法則需觀察木條是否復燃。
2. 實驗步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、撤去導管和熄滅酒精燈。高錳酸鉀制氧時，還需注意試管口的棉花以防止藥品進入導管。
3. 工業制氧氣則通過液態空氣法，利用氮氣和氧氣沸點差異分離。現代技術如膜分離法也能得到高純度氧氣。
4. 檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃，即證明是氧氣。考試時，重點在于理解實驗操作和儀器使用，注意實驗安全事項，如均勻受熱、試管口傾斜等。
5. 在化學元素方面，元素是原子的總稱，通過元素符號表示，符號書寫遵循大寫小寫規則，元素符號前的數字表示原子個數，元素的化合價遵循特定規律。
掌握這些知識點，能夠幫助你在化學實驗中安全、有效地制取和識別氧氣，對于化學學習的深入理解具有重要意義。
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
氧氣作為空氣的重要組成部分，是無色、無臭、無味的氣體。在標準條件下，其密度略大于空氣，溶解度較小。氧氣的物理性質在低溫高壓下會發生顯著變化，如液化和固化。氧氣與其他金屬的反應非常活躍，例如鉀、鈉、鎂和鋁等金屬在氧氣中燃燒時會產生強烈的光和熱，形成不同形態的氧化物。如鉀和氧氣反應生成過氧化鉀，鈉生成氧化鈉，鎂生成氧化鎂，鋁生成氧化鋁。金屬燃燒時不僅溫度極高，還會發出耀眼的光芒。
氧氣與非金屬反應也很明顯，比如氫氣燃燒產生淡藍色火焰，生成水；碳燃燒生成二氧化碳，而硫燃燒則產生二氧化硫，帶有刺激性氣味。氧氣與某些有機物反應時，有機物會燃燒，生成二氧化碳和水。例如甲烷、乙炔、酒精等在氧氣中燃燒時，不僅發出明亮的火焰，還會釋放大量熱量。氧氣參與的化學反應廣泛，不僅包括與非金屬和有機物的反應，還包括與無機物的反應。例如硫化氫燃燒生成二氧化硫和水，黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫。此外，氧氣還能與氨氣、一氧化氮等物質反應，生成不同的化合物。
氧氣的制備方法多種多樣，實驗室常用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化氯酸鉀分解或過氧化氫分解等方法。工業上則通過壓縮冷卻空氣、分子篩分離等方式大規模制氧。測定空氣中氧氣含量的經典實驗是使用紅磷燃燒法，通過測量進入集氣瓶中的水量來推斷氧氣的體積百分比。
化學氧氣知識點（1）
氧氣作為空氣的主要成分，具有檢驗、制取和參與生物代謝等重要應用。以下是對氧氣性質和應用的正確描述：
用帶火星的木條可以檢驗氧氣。
加熱高錳酸鉀可以制取氧氣。
魚類能在水中生活，表明氧氣部分溶于水，但溶解度有限。
鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四濺并生成黑色固體。
選項C的描述不準確，1升水中僅能溶解約30毫升氧氣，說明氧氣不易溶于水。
化學氧氣知識點（2）
氣體制取的流程包括發生、凈化、干燥、收集和驗證氣體性質等步驟。以二氧化碳為例，其實驗室制法基于反應物狀態和條件，工業生產則利用煅燒石灰石。實驗室制取二氧化碳可驗證碳酸鹽的存在。
初中化學反應基本類型包括：
化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種物質。
分解反應：一種物質分解成兩種或兩種以上物質。
置換反應：單質與化合物反應生成另一種單質和化合物。
復分解反應：兩種化合物相互反應生成兩種新的化合物。
化學氧氣知識點（3）
氧氣具有無色無味、密度比空氣稍大的物理性質，常溫下能溶于水，每升水中最多溶解30毫升氧氣。其化學性質活潑，能與多種物質發生氧化反應。
氧氣的用途廣泛，用于潛水、登山供給呼吸，太空行走供氧，利用其緩慢氧化性質。在工業中，用于煉鋼、氣割氣焊及支持燃燒，利用其劇烈氧化性質。
以上就是化學氧氣知識點的全部內容，氧氣與某些有機物反應時，有機物會燃燒，生成二氧化碳和水。例如甲烷、乙炔、酒精等在氧氣中燃燒時，不僅發出明亮的火焰，還會釋放大量熱量。氧氣參與的化學反應廣泛，不僅包括與非金屬和有機物的反應，還包括與無機物的反應。例如硫化氫燃燒生成二氧化硫和水，黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫。此外，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
