高錳酸鉀制氧氣化學(xué)式？高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2 KMnO? = K?MnO? + MnO? + O?↑。使用電子得失配平的方法如下：首先，理解高錳酸鉀在反應(yīng)中的變化。高錳酸鉀中，錳為+7價(jià)，而在生成的物質(zhì)中，如錳酸鉀和二氧化錳中的錳分別為+6和+4價(jià)。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中，那么，高錳酸鉀制氧氣化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。
1、高錳酸鉀制取氧氣化學(xué)方程式：2KMnO?=加熱=K?MnO?+MnO?+O?↑高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式：高錳酸鉀→（加熱）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
2、高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
1、組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。檢查裝置的氣密性的依據(jù)是連接好裝置后將導(dǎo)管伸到水槽中，用手輕握試管，觀察是不是有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生則表示裝置氣密性良好。
2、往試管中添加高錳酸鉀時(shí)一定要先塞上一團(tuán)棉花，避免加熱時(shí)產(chǎn)生的氣流將藥品沖散。
3、點(diǎn)燃酒精燈加熱高錳酸鉀，需要注意的是必須首先預(yù)熱試管，然后才可以集中加熱。
4、觀察水槽里面是不是有連續(xù)的氣泡，如果有即可開(kāi)始集氣。檢驗(yàn)氧氣的性質(zhì)，然后整理一起，結(jié)束實(shí)驗(yàn)。
擴(kuò)展資料：高錳酸鉀為黑紫色、細(xì)長(zhǎng)的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬光澤。與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接觸易燃材料可能引起火災(zāi)。
高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式：
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
1、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流至試管底部造成試管炸裂。
2、要在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先將導(dǎo)管從水槽中撤離，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入至試管，造成試管炸裂。
4、利用排水法收集氧氣時(shí)，應(yīng)當(dāng)從導(dǎo)管口的氣泡“連續(xù)而均勻冒出”時(shí)開(kāi)始收集。
5、用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，要用木條進(jìn)行驗(yàn)滿，將帶火星的小木條放在集氣瓶瓶口，若復(fù)燃則集滿。
擴(kuò)展資料
實(shí)驗(yàn)室制氧除了加熱高錳酸鉀的方法，還可以利用過(guò)氧化氫制備，反應(yīng)方程式為：
其中二氧化錳作為催化劑存在，加快反應(yīng)速率。（在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑）
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
1、長(zhǎng)頸漏斗的頸部應(yīng)在液面以下（液封）：防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應(yīng)速率）；
2、導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。
高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2 KMnO? = K?MnO? + MnO? + O?↑。使用電子得失配平的方法如下：
首先，理解高錳酸鉀在反應(yīng)中的變化。高錳酸鉀中，錳為+7價(jià)，而在生成的物質(zhì)中，如錳酸鉀和二氧化錳中的錳分別為+6和+4價(jià)。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中，錳的化合價(jià)降低，得到電子。同時(shí)，氧氣從反應(yīng)物中生成，氧的化合價(jià)從-2升高到0，說(shuō)明氧失去電子。因此，配平的關(guān)鍵在于確保得失電子的平衡。
接著，觀察反應(yīng)方程式中各個(gè)物質(zhì)的系數(shù)。由于高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，我們可以初步假設(shè)高錳酸鉀的系數(shù)為2。這樣，兩個(gè)高錳酸鉀分子反應(yīng)產(chǎn)生兩個(gè)氧分子和兩個(gè)其他產(chǎn)物分子。此時(shí)已經(jīng)確保了氧原子的平衡。
然后，根據(jù)電子得失原理調(diào)整其他物質(zhì)的系數(shù)。由于錳的化合價(jià)從+7降至+6和+4，每個(gè)高錳酸鉀分子可以失去三個(gè)電子。同時(shí)，要確保其他物質(zhì)接收這些電子。在這里，產(chǎn)物錳酸鉀和二氧化錳接受電子，它們的系數(shù)應(yīng)該反映這一點(diǎn)。最終得到的方程式為：2 KMnO?反應(yīng)產(chǎn)生K?MnO?、MnO?和一個(gè)氧氣分子。此方程式體現(xiàn)了電子得失的平衡。
總的來(lái)說(shuō)，配平高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式需要使用電子得失的原理。
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
=MnO2=
2KCl
+
3O2
↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)式為：2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2。
1、反應(yīng)的過(guò)程。高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)式為2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2。在反應(yīng)中，高錳酸鉀與濃燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和氧化錳（Ⅳ）。
2、化學(xué)的原理。該反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。高錳酸鉀（KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，能夠氧化其他物質(zhì)，從而自身還原。在反應(yīng)中，高錳酸鉀經(jīng)過(guò)還原產(chǎn)生氧氣，同時(shí)自身還原為氧化錳（Ⅳ）。
3、應(yīng)用的領(lǐng)域。高錳酸鉀制取氧氣是一種常見(jiàn)的制氧方法，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用。例如，在醫(yī)院中，氧氣是治療呼吸系統(tǒng)疾病和急救的重要?dú)怏w，高錳酸鉀制取氧氣可以為醫(yī)院提供穩(wěn)定的氧氣源。
高錳酸鉀的其他應(yīng)用：
1、水處理
高錳酸鉀可以用來(lái)凈化水質(zhì)。在水處理中，高錳酸鉀是一種常用的氧化劑，能夠?qū)⑺械挠袡C(jī)和無(wú)機(jī)物質(zhì)氧化成二氧化碳和水。例如，高錳酸鉀可以將水中的鐵離子和錳離子氧化成氫氧化鐵和氧化錳等物質(zhì)，使水變得更加清澈純凈。
2、制備藥物
高錳酸鉀還可以用于制備藥物。在制藥過(guò)程中，高錳酸鉀可以用作氧化劑和消毒劑，能夠有效地殺滅微生物和病毒，保證藥品的質(zhì)量和安全。
以上就是高錳酸鉀制氧氣化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀一（加熱）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。高錳酸鉀作為最強(qiáng)的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。其相應(yīng)的酸高錳酸和酸酐，均為強(qiáng)氧化劑，能自動(dòng)分解發(fā)熱，和有機(jī)物接觸引起燃燒。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
