堿的化學式？常見的堿和堿的化學式：氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣 Ca（OH）?、氨水 NH?·H?O。1、氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強的腐蝕性，那么，堿的化學式？一起來了解一下吧。
常見的堿和堿的化學式：
氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O
工業堿：工業純堿（碳酸鈉Na?CO?）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO?）。工業堿的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na?CO?，分子式相同，但沒有工業純堿的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO?)。
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
擴展資料：
化學性質
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、堿能與非金屬單質發生反應：
氯氣與堿的歧化反應，如：
Cl?+2NaOH=NaCl+NaCl?+H?O
硫與堿的歧化反應，如：
3S+6NaOH=Na?SO?+2Na2S+3H?O
3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水：
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應
CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O
參考資料來源：百度百科-堿
氫氧化鈉：NaOH，
氫氧化鉀：KOH，
氫氧化鈣：Ca(OH)2，
氫氧化鋇：Ba(OH)2，
氫氧化鎂：Mg(OH)2，
氫氧化鋁：Al(OH)3，
氫氧化鐵：Fe(OH)3，
氫氧化亞鐵：Fe(OH)2
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
注：酸性氧化物
（1）概念：能與堿反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
以上內容參考：百度百科-堿
常見的堿和堿的化學式是：
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇Ba（OH）2 三強堿。
常見的有 氫氧化鈣 Ca（OH）2 其水溶液為石灰水，氫氧化鈉 NaOH 俗稱 燒堿，火堿，苛性鈉。
氨水 NH3·H2O，含OH-的都屬于堿。
五種常見可溶性堿化學式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。
堿的定義：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為堿性，陰離子全為OH-的為堿類，統稱堿），與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
堿的通性：要注意的是有些性質只適用于可溶性的堿。
堿溶液能與酸堿指示劑作用。
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
堿能與非金屬單質發生反應。
堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應)。
常見的堿和堿的化學式：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O。
1、氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO?氣體。
2、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。它也具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用澄清石灰水來檢驗CO?氣體。
擴展資料
堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。
①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如：氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色；
②堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO?氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO?=Na?CO?＋H?O；
③堿能酸反應生成鹽和水；
④堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，例如：在兩支試管中分別注入2～3 mLCuCl?溶液(溶液呈藍色)和FeCl?溶液(溶液呈黃色)；然后分別往上述兩支試管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現藍色絮狀沉淀。
酸：鹽酸-HCl
硫酸-H2SO4
硝酸-HNO3
醋酸-CH3COOH
碳酸-H2CO3
堿：氫氧化鈉（燒堿）-NaOH
氫氧化鈣（熟石灰）-Ca(OH)2
氫氧化鉀-KOH
初中也就學這幾個
鹽：碳酸鈉-Na2CO3
碳酸氫鈉-NaHCO3
硫酸銅-CuSO4
氯化銅-CuCl2
硫酸鐵-Fe2(SO4)3硫酸亞鐵-FeSO4
硝酸銨-NH4NO3
碳酸鈣-CaCO3
氯化鈉-NaCl
氯化銨-NH4Cl……鹽可以用金屬或銨根離子跟酸根離子湊
以上就是堿的化學式的全部內容，氫氧化亞鐵：Fe(OH)2 在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。注：酸性氧化物 （1）概念：能與堿反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
