鹽酸的化學(xué)名稱？1、分子式/化學(xué)式不一樣：硝酸的化學(xué)式是HNO3；鹽酸的化學(xué)式是HCl；硫酸的分子式是H?SO?。2、外觀不一樣：純硝酸為有刺激性氣味的無(wú)色液體（濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色）；鹽酸是無(wú)色至淡黃色清澈液體；硫酸是透明無(wú)色無(wú)臭液體。3、那么，鹽酸的化學(xué)名稱？一起來(lái)了解一下吧。
硫酸與鹽酸，硝酸的區(qū)別如下：
1、分子式/化學(xué)式不一樣：硝酸的化學(xué)式是HNO3；鹽酸的化學(xué)式是HCl；硫酸的分子式是H?SO?。
2、外觀不一樣：純硝酸為有刺激性氣味的無(wú)色液體（濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色）；鹽酸是無(wú)色至淡黃色清澈液體；硫酸是透明無(wú)色無(wú)臭液體。
3、應(yīng)用領(lǐng)域不一樣：硝酸被用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥、精煉金屬、硝化甘油、硝化炸藥等；鹽酸可用于陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的再生、焰色反應(yīng)、控制pH及中和堿液、制備無(wú)機(jī)化合物等；硫酸一般用于冶金及石油工業(yè)、原子能工業(yè)及火箭技術(shù)等。
4、存在和分布不一樣：硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動(dòng)放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的礦物質(zhì)，例如硫化亞鐵，在發(fā)生氧化反應(yīng)后形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體。
5、化學(xué)性質(zhì)不一樣：硝酸具有不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性、硝化反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等；鹽酸具有還原性、和配位性；硫酸具有腐蝕性、脫水性、強(qiáng)氧化性等。
參考資料：
硝酸-百度百科
鹽酸-百度百科
硫酸-百度百科
1. 硫酸（H2SO4），摩爾質(zhì)量：98 g/mol
2. 鹽酸（HCl），摩爾質(zhì)量：35.5 g/mol
3. 硝酸（HNO3），摩爾質(zhì)量：63 g/mol
4. 硫化氫（H2S），摩爾質(zhì)量：66 g/mol
5. 碘化氫（HI），摩爾質(zhì)量：127.91 g/mol
6. 氟化氫（HF），摩爾質(zhì)量：20.01 g/mol
7. 氫氧化鈉（NaOH），摩爾質(zhì)量：40 g/mol
8. 氫氧化鉀（KOH），摩爾質(zhì)量：56 g/mol
9. 氫氧化鈣（Ca(OH)2），摩爾質(zhì)量：74 g/mol
10. 氫氧化鋇（Ba(OH)2），摩爾質(zhì)量：171.34 g/mol
11. 氫氧化鐵（Fe(OH)3），摩爾質(zhì)量：106.87 g/mol
12. 碳酸鈉（Na2CO3），摩爾質(zhì)量：105.99 g/mol
13. 硝酸鈉（NaNO3），摩爾質(zhì)量：84.99 g/mol
14. 氯化鈉（NaCl），摩爾質(zhì)量：58.44 g/mol
15. 硫酸鈉（Na2SO4），摩爾質(zhì)量：142.04 g/mol
16. 碳酸鈣（CaCO3），摩爾質(zhì)量：100.09 g/mol
17. 碳酸鋇（BaCO3），摩爾質(zhì)量：197.34 g/mol
18. 碳酸鎂（MgCO3），摩爾質(zhì)量：84.31 g/mol
19. 硫酸銅（CuSO4），摩爾質(zhì)量：159.61 g/mol
20. 氯化鐵（FeCl3），摩爾質(zhì)量：162.2 g/mol
21. 氯化銀（AgCl），摩爾質(zhì)量：143.32 g/mol
以上是常見(jiàn)酸、堿、鹽的化學(xué)式、文字名稱及其摩爾質(zhì)量。
硫酸無(wú)鹽酸硝酸的主要區(qū)別如下：
1.氧化性。濃硫酸具有氧化性，稀硫酸幾乎沒(méi)有。鹽酸無(wú)論濃稀均沒(méi)有氧化性，硝酸則均有。
2.非揮發(fā)性酸。濃硫酸是非揮發(fā)性酸，鹽酸和硝酸均為揮發(fā)性酸。
3.吸水性和脫水性。濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體。具有脫水性，可使白色紙張脫水變黑。鹽酸硝酸均無(wú)以上特性。
鹽酸、硫酸和硝酸是化學(xué)中常見(jiàn)的三種酸，它們之間存在顯著差異。硫酸因其穩(wěn)定性較高，沸點(diǎn)也較高，能夠在常態(tài)下保持液態(tài)，甚至可以純化到105%，這在其他酸中是較為罕見(jiàn)的。相比之下，硝酸雖然也可以被純化至100%，但其化學(xué)性質(zhì)并不穩(wěn)定，容易發(fā)生光解、熱解等反應(yīng)，因此一般使用濃度為69%的硝酸溶液。
這里特別強(qiáng)調(diào)的是鹽酸的特性。雖然HCl（氯化氫）本身確實(shí)存在，但HCl并不是鹽酸的化學(xué)名稱。鹽酸是指氯化氫氣體在水中溶解形成的溶液。因此，所謂的最高濃度鹽酸，并不是指純HCl，而是指當(dāng)前條件下HCl的飽和溶液。隨著溫度的變化，這種飽和溶液的濃度也會(huì)有所波動(dòng)，但在常溫下，鹽酸的最大濃度大約為37%左右。
這種濃度的鹽酸在實(shí)際應(yīng)用中已經(jīng)能夠滿足大部分需求，因?yàn)槔^續(xù)提高濃度并不會(huì)帶來(lái)顯著的性能提升，反而可能增加儲(chǔ)存和使用中的風(fēng)險(xiǎn)。
鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，外觀與性狀：無(wú)色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺激性氣味，具有強(qiáng)腐蝕性。一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1；一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強(qiáng)酸性）。
熔點(diǎn)(℃)：-114.8(純HCl)；沸點(diǎn)(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相對(duì)密度(水=1)：1.20；相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26；飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：與水混溶，溶于堿液。禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。
對(duì)人體和環(huán)境的危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現(xiàn)眼結(jié)膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。長(zhǎng)期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。
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擴(kuò)展資料
泄漏時(shí)的應(yīng)急處置：
1、迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入，周圍設(shè)警告標(biāo)示；
2、應(yīng)急處理人員佩戴自吸過(guò)濾式防毒面具（全面罩)或自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服及戴好耐酸堿手套；
3、不要直接接觸泄漏物，盡可能切斷泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或紙將其漏液吸收，處理過(guò)后的棉布或紙扔進(jìn)化學(xué)品專用垃圾桶。
以上就是鹽酸的化學(xué)名稱的全部?jī)?nèi)容，1. 硫酸（H2SO4），摩爾質(zhì)量：98 g/mol 2. 鹽酸（HCl），摩爾質(zhì)量：35.5 g/mol 3. 硝酸（HNO3），摩爾質(zhì)量：63 g/mol 4. 硫化氫（H2S），摩爾質(zhì)量：66 g/mol 5. 碘化氫（HI），摩爾質(zhì)量：127.91 g/mol 6. 氟化氫（HF），摩爾質(zhì)量：20.01 g/mol 7. 氫氧化鈉（NaOH），內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
