目錄新高中物理的講課順序 高二選修一化學筆記 高二選修一化學課本新教材 人教版選修一化學課本電子書 網課最牛高中化學老師
食醋為酸性物質，可與Pb、Cd、Sb等鹽類發生強制弱反派鉛賀應，生成含有Pb、Cd、Sb元素的弱酸，有毒塵派；第二個問題就要看常識了，建議多看課本。望采激爛納。
保持一個良好的興趣，是學好一門功課的重要方法。下面是我為大家收集整理的高二化學選修1知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。
高二化學選修1知識點(一)
一、水
1、水的組成：
(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
(2)結論： ①枯凳水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化學性質
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，巖凱最多的金屬元素粗敗喚是Na ，最多的元素是O 。
C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物：工業"三廢"(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
(3)愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
(2)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
(3)水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉
高二化學選修1知識點(二)
1.金屬腐蝕的本質
金屬原子失去電子變為金屬陽離子，金屬發生氧化反應。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學腐蝕與電化學腐蝕
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：
鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。
3.金屬的防護
(1)電化學防護
①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理
a.負極：比被保護金屬活潑的金屬;
b.正極：被保護的金屬設備。
②外加電流的陰極保護法—電解原理
a.陰極：被保護的金屬設備;
b.陽極：惰性金屬。
(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
高二化學選修1知識點(三)
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業。
高二化學選修1知識點(四)
(一)、組成生物體的化學元素
名詞：
1、微量元素：
生物體必需的，含量很少的元素。
如：Fe(鐵)、Mn(門)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(銅)、Mo(母)，巧記：鐵門碰醒銅母(驢)。
2、大量元素：
生物體必需的，含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。
如：C(探)、0(洋)、H(親)、N(丹)、S(留)、P(人 people)、Ca(蓋)、Mg(美)K(家)巧記：洋人探親，丹留人蓋美家。
3、統一性：
組成細胞的化學元素在非生物界都可以找到，這說明了生物界與非生物界具有統一性。
4、差異性：
組成生物體的化學元素在細胞內的含量與在非生物界中的含量明顯不同，說明了生物界與非生物界存在著差異性。
語句：
1、地球上的生物現在大約有200萬種，組成生物體的化學元素有20多種。
2、生物體生命活動的物質基礎是指組成生物體的各種元素和化合物。
3、組成生物體的化學元素的重要作用：
①C、H、O、N、P、S6種元素是組成原生質的主要元素，大約占原生質的97%。
②.有的參與生物體的組成。
③有的微量元素能影響生物體的生命活動
(如：B能夠促進花粉的萌發和花粉管的伸長。當植物體內缺B時，花藥和花絲萎縮，花粉發育不良，影響受精過程。)
(二)、組成生物體的化合物
名詞：
1、原生質：
指細胞內有生命的物質，包括細胞質、細胞核和細胞膜三部分。不包括細胞壁，其主要成分為核酸和蛋白質。
如：一個植物細胞就不是一團原生質。
2、結合水：
與細胞內其它物質相結合，是細胞結構的組成成分。
3、自由水：
可以自由流動，是細胞內的良好溶劑，參與生化反應，運送營養物質和新陳代謝的廢物。
4、無機鹽：
多數以離子狀態存在，細胞中某些復雜化合物的重要組成成分(如鐵是血紅蛋白的主要成分)，維持生物體的生命活動(如動物缺鈣會抽搐)，維持酸堿平衡，調節滲透壓。
5、糖類有單糖、二糖和多糖之分。
a、單糖：是不能水解的糖。動、植物細胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖。
b、二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。植物細胞中有蔗糖、麥芽糖，動物細胞中有乳糖。
c、多糖：是水解后能生成許多單糖的糖。植物細胞中有淀粉和纖維素(纖維素是植物細胞壁的主要成分)和動物細胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
6、可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等。
7、脂類包括：
a、脂肪(由甘油和脂肪酸組成，生物體內主要儲存能量的物質，維持體溫恒定。)
b、類脂(構成細胞膜、線立體膜、葉綠體膜等膜結構的重要成分)
c、固醇(包括膽固醇、性激素、維生素D等，具有維持正常新陳代謝和生殖過程的作用。)
8、脫水縮合：
一個氨基酸分子的氨基(-NH2)與另一個氨基酸分子的羧基 (-COOH)相連接，同時失去一分子水。
9、肽鍵：
肽鏈中連接兩個氨基酸分子的鍵(-NH-CO-)。
10、二肽：
由兩個氨基酸分子縮合而成的化合物，只含有一個肽鍵。
11、多肽：
由三個或三個以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀結構。有幾個氨基酸叫幾肽。
12、肽鏈：多肽通常呈鏈狀結構，叫肽鏈。
13、氨基酸：
蛋白質的基本組成單位，組成蛋白質的氨基酸約有20種，決定20種氨基酸的密碼子有61種。
氨基酸在結構上的特點：
每種氨基酸分子至少含有一個氨基(-NH2)和一個羧基(-COOH)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是連在同一個碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的種類不同。
14、核酸：
最初是從細胞核中提取出來的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遺傳信息的載體，核酸是一切生物體 (包括病毒)的遺傳物質，對于生物體的遺傳變異和蛋白質的生物合成有極其重要的作用。
15、脫氧核糖核酸(DNA)：
它是核酸一類，主要存在于細胞核內，是細胞核內的遺傳物質，此外，在細胞質中的線粒體和葉綠體也有少量DNA。
16、核糖核酸：
另一類是含有核糖的，叫做核糖核酸，簡稱RNA。
公式：
1、肽鍵數=脫去水分子數=氨基酸數目—肽鏈數。
2、基因(或DNA)的堿基：
信使RNA的堿基：氨基酸個數=6：3：1
有，化學選修一共有六本
選修缺李1：化學與生活
選巖扮凳修2：化學與技術
選修3：物質結構與性質
選修4：化學反應原理
選修5：有機粗旅化學基礎
選修6：實驗化學
以選修3，4，5為重點
1.高二年級化學選修一筆記 篇一
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點低于其組分中任一種尺襲組成金屬的熔點;
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業。
2.高二年級化學選修一筆記 篇二
1.金屬腐蝕的本質
金屬原子失去電子變為金屬陽離子，金屬發生氧化反應。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學腐蝕與電化學腐蝕
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：
鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。
3.金屬的防護
(1)電化學防護
①犧牲陽極的陰極保護XX—原電池原理
a.負極：比被保護金屬活潑的金屬;
b.正極：被保護的金屬設備。
②外加電流的陰極保護XX—電解原理
a.陰極：被保護的金屬設備;
b.陽極：惰性金屬。
(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
3.高二年級化學選修一筆記 篇三
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數液槐的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的正價、負價均相同
(3)所有單質都顯零價
3、單質的熔點
同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金陵埋兄屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4.高二年級化學選修一筆記 篇四
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
5.高二年級化學選修一筆記 篇五
常見物質俗名
①蘇打、純堿：NaCO
②小蘇打：NaHCO
③熟石灰：Ca(OH)
④生石灰：CaO
⑤綠礬：FeSO?HO
⑥硫磺：S
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO
⑧膽礬：CuSO?HO
⑨石膏：CaSO?HO
⑩明礬：KAl(SO)?HO
6.高二年級化學選修一筆記 篇六
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
關注營養平衡
生命的基礎能源——糖類
#1. 糖類：
具有多羥基醛或多羥基酮結構，以及能夠水解生成它們的一類有機化合物叫做糖類
糖類也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖類的分類
單糖葡萄糖 果糖C6H12O6
雙糖（二糖）蔗糖 麥芽糖C12H22O11
多糖淀粉 纖維素(C6H10O5)n
非還原性糖蔗糖
還原性糖葡萄糖 果糖 麥芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麥芽糖水解成兩分子的葡萄糖。
葡萄糖與果糖互為同分異構體；蔗糖與麥芽糖互為同分異構體。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是單糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一種白色晶體，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,也可寫成：CH2OH（CHOH）4CHO
有關葡萄糖還原性的實驗
葡萄糖與銀氨溶液（土倫試劑）
實驗步驟：在潔凈的試管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到最初產生的沉淀恰好溶解為止（這時得到的溶液叫做銀氨溶液，即氫氧化二氨合銀-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱3~5min，觀察現象
實驗現象：試管內壁有銀鏡生成
反應方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O
實驗原理：葡萄糖具有還原性，它是一種多羥基醛，其中的 是醛基
葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液（菲林試劑）
實驗步驟：在試管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入過量的燃脊派10%的NaOH溶液（確保溶液呈堿性），加入1ml葡萄糖溶液，加熱（酒精燈直接加熱），觀察現象
實驗現象：產生磚紅色沉淀
反應方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氫氧化銅懸濁液的制備
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
實驗原理：由于葡萄糖的還原性氫氧化銅被還原成了氧化亞銅
葡萄糖在體內氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人體血液中的質量分數約為0.1%，葡萄糖是人體內最重要的供能物質
#3. 淀粉
淀粉是一種重要多糖，其分子式為(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指淀粉食品加熱烹制時的基本變化，也就是平時所說的食物由生變熟
淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
淀粉水解程度的實驗設計
#4. 纖維素
纖維素是白色，沒有氣味和味道的纖維狀的物質，是一種多糖，也是有機高分子化合物
富含纖維素的物質，如木材、稻草、麥秸等；纖維素能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有預防便秘、痔瘡和直腸癌的作用
纖維素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的體內能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高級脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）與甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分為油-液態和脂肪-固態），結構如下：
結構里的R1 R2 R3分別代表飽和烴基或不飽和烴基
其中規律總結：
a)R越大熔沸點越高
b)R中全為C—C單鍵，則為固體（脂肪）；R中含有C=C雙鍵，則為液體（油）
c)若R1 R2 R3相同，則該油脂稱為單甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，則該種油脂稱為混甘油酯（軟脂酸）。天然油脂大多為混甘油脂
油脂為人類提供熱量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和野梁甘油
油脂的變質——酸敗
皂化反應：
油脂的水解：
硬脂酸甘油脂的形成：（可逆反應）
1.3生命的基礎——蛋白質
#1. 蛋白質
蛋白質：以氨基酸為基本單位的構成的天然有機高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等元素
a) 蛋白質鹽析：蛋白質+濃無機鹽溶液→ 沉降 + 水→ 溶解分離，可應用于提純蛋白質
b) 蛋白質的變性：遇強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、有機化合物、X射線等，而發生的不可逆的凝結，因而失去活性
c）皮賀顏色反應：雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃（與苯環有關，硝化反應的生成物多為黃色）
d) 氣味試驗：蛋白質燒焦后有一股燒焦羽毛的氣味，此刻用于鑒別衣料的材質
#2. 氨基酸
氨基酸有一個共同的特點：它們的分子中包含有氨基（-NH3）和羧基(-COOH)，所以氨基酸與酸或堿都能反應生成鹽，具有兩性
氨基酸的通式：
有多個氨基酸分子消去水分子形成的含有多個肽鍵（—CO—NH—，即酰胺鍵）的化合物是多肽
一個蛋白質分子可以含有一條或多條肽鏈，肽鏈中有很多肽鍵，一個肽鍵中的氧原子與另一個肽鍵中的氫原子通過氫鍵連接，形成類似于螺旋狀的結構，最后形成具有三維空間結構的蛋白質分子
甘氨酸與丙氨酸的成肽反應（4種）
人體中共有20多種氨基酸，其中幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為必需氨基酸
1.4 維生素和微量元素
#1.維生素
維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）
化學性質小結：
（1）還原性
（2）加成反應
（3）酯化反應
（4）遇熱易分解
維生素C實驗實驗現象
A滴加碘水（I2）碘水顏色褪去
B滴加酸性高錳酸鉀溶液(KMnO4) 紫色褪去
C滴加氯化鐵溶液（FeCl3） 溶液由原來的黃色變為綠色（三價鐵被還原成二價鐵）
#2. 微量元素
生物體中的重要微量元素：鐵、銅、鋅、錳、硒、碘、氟
生物體中的重要常量元素：碳、氧、鈉、鎂、鈣、氯
加碘鹽與補碘
碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大、克丁病
檢驗碘酸鉀：淀粉碘化鉀試紙5I- +IO3 -+6H+ =3I2 +3H2O
鐵強化醬油與補鐵
功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分
缺鐵癥狀：缺鐵性貧血
補治措施：
①多吃含鐵豐富的食物
②口服補鐵劑
③鐵強化醬油
促進身心健康
合理選擇飲食
#1. 安全使用食品添加劑
a)著色劑——改善食品的外觀，如胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅等
b)調味劑——添加食品的味道，如食鹽、醋、味精等
c)防腐劑——防止食物腐爛、變質，如食鹽、糖、醋、苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽等
d)營養強化劑——增強食品的營養，如碘、鐵、賴氨酸、鈣、硒、鍺等
e)疏松劑——使食品蓬松可口，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏松劑等
1.2 正確使用藥物
抗酸藥：治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多，主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂
胃酸與藥物成分反應化學方程式和離子方程式
A NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2 ↑
HCO3- +H+= H2O +CO2↑
B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O
CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O
C MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2↑+H2O
MgCO3+ 2H+ = Mg2+ +CO2↑+ H2O
D MgOH +2HCl =MgCl2+ H2O
MgOH + 2H+ = Mg2++H2O
E Al(OH)3 +3 HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
解熱鎮痛藥：阿司匹林的主要成份為乙酰水楊酸，能解熱鎮痛、防止心臟病發作和提高免疫功能
乙酰水楊酸結構式：
水楊酸與乙酸酐反應方程式：
阿司匹林與氫氧化鈉制得鈉鹽：
水楊酸中毒靜脈滴注碳酸氫鈉的原理：
抗生素：青霉素是最重要的抗生素
青霉氨基結構：（具有兩性）
天然藥物：麻黃堿，具有止咳平喘的作用，屬于興奮劑
麻黃堿的結構式：
安全用藥遵照醫囑或按醫藥說明書十分必要非處方藥(OTC)&處方藥（R） 拒絕毒品
第三章 探索生活材料
1.1 合金
合金定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質，具有較好的物理化學性能,熔點一般比各成分金屬低
鐵合金
生鐵（C%↑,硬度大）
鐵合金
碳素鋼
鋼（C%↓，韌性強）
合金鋼
鋁合金和銅合金
Al易拉罐的主要成分
（1）與氧氣常溫下生成致密的氧化鋁薄膜，因而抗腐蝕能力強
（2）與CuSO4反應 2Al+ 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
（3）與堿反應 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
（4）常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化
Cu 銅合金有黃銅（Cu—Zn合金）和青銅（Cu—Sn合金）
1.2 金屬的腐蝕和防護
化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕
電化學腐蝕
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
條件 酸性較強環境 酸性較弱或中性環境
負極反應 Fe —2e- = Fe2+ Fe —2e- = Fe2+
正極反應 2H++2e- = H2 ↑ O2+4e- +2H2O =OH-
總反應 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2 Fe+ O2 +2H2O=2Fe(OH)2
聯系 兩種腐蝕同時存在，吸氧腐蝕更普遍
金屬防護的幾種重要方法
在金屬表面覆蓋保護層。（烤藍、油漆等）
改變金屬內部的組織結構，制成合金。（不銹鋼）
電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。
玻璃、陶瓷和水泥
陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸鹽Al2O3 2SiO2 2H2O）
陶瓷有良好的絕緣性
玻璃：原料——石英(SiO2)、純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸鈉(Na2SiO3)、硅酸鈣(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
設備——熔爐
反應方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、化學儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃
玻璃刻花反應方程式：4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+2H2O
氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3+H2O
水泥：原料——黏土、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸二鈣(3CaO SiO2)、硅酸三鈣(2CaO SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO Al2O3 )
設備——回轉窯
可用石膏（二水合硫酸鈣）調解水硬性
鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
光導纖維和新型陶瓷材料
光導纖維（成分：高純的度SiO2）的好處：容量大、傳速快、省金屬
新型陶瓷：結構陶瓷（如納米陶瓷）
功能陶瓷（如生物陶瓷）
1.4 塑料、纖維和橡膠
#1. 塑料
聚合反應：加聚反應（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）
縮聚反應（如制酚醛樹脂）
注意：聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯
不粘鍋內壁涂敷的是聚四氟乙烯
單體：用來制備聚合物的物質，兩種以上單體間的加聚反應就是共聚反應。
#2. 纖維
天然纖維：植物纖維（如棉花，成分為纖維素，屬于糖類）
動物纖維（如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質）
化學纖維：人造纖維（對天然纖維的加工，如粘膠纖維）
合成纖維（完全由人制造，如尼龍），尼龍又稱錦綸，是人類第一次采用非纖維材料，通過化學合成方法得到的化學纖維。
#3. 橡膠
天然橡膠：以天然乳膠（主要從橡膠樹取得）為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。結構如下：
硫化橡膠：當中含有二硫鍵，使線形分子轉變為體型網狀分子，有彈性且不易變形。
合成橡膠：如丁苯橡膠等
▲塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料
功能高分子材料
種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農林業保水劑、石油化工脫水劑
復合材料
定義：由兩種或兩種以上性質不同的材料組合而成的復合材料，通常具有比原材料更優越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼
組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料
