化學(xué)計(jì)算？有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：⒈、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。⒉、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。⒊、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。那么，化學(xué)計(jì)算？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)式激冊(cè)計(jì)算共有四類：
一，求原子個(gè)數(shù)比；如：C6H12O6中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比是1：2：1
二、求元素的質(zhì)量比；如：H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比纖梁，（1Χ2）：（1Χ16）=1：8
三、求相對(duì)分子質(zhì)量；如H2O的明豎宏相對(duì)分子質(zhì)量=1Χ2+1Χ16=18
四、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2/18Χ100%≈11.1%
化學(xué)計(jì)算公式是。物質(zhì)的量n與微粒個(gè)數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應(yīng)熱H的關(guān)系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量。
水乎慎的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時(shí)）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常溫下PH+POH=14。
有關(guān)氣體摩歲納敬爾質(zhì)量的計(jì)算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相對(duì)密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。
化學(xué)反應(yīng)速率ν=C/t=n/(Vt)，化學(xué)平衡計(jì)算可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，變化量（mol）茄滲mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。
一、 化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，
單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，
遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
二、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，
發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，
偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
三、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，
空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫
先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化
由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。
一、化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氟氫銀，
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，
銅汞二價(jià)最常見。
二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
三、1—20號(hào)元素順序口訣⑤
氫 氦 鋰 鈹 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
鈉 鎂 鋁 硅 磷，
硫 氯 氬 鉀 鈣。
四、金屬活動(dòng)性口訣
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。
關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
1.元素質(zhì)量。
元素質(zhì)量的求算需要原子的三個(gè)量——原子種類、原子個(gè)數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。在計(jì)算之前，還是要判斷化學(xué)式中的圓螞原子種類（技巧：按照化學(xué)式從左到右辨搭腔談別元素符號(hào)，符號(hào)一樣的只計(jì)一種），否則，容易漏掉某種元素質(zhì)量的計(jì)算。Ca（OH）2中，有Ca、H、O這三種原子，各自對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2，各自對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量知碰分別為40、1、16；這三個(gè)量找出來(lái)之后，我們就可以計(jì)算了——鈣元素的質(zhì)量：40*1=40；氧元素的質(zhì)量：16*2=32；氫元素的質(zhì)量：1*2=2。相對(duì)原子質(zhì)量可以想象成文具的單價(jià)，元素的質(zhì)量可以想象成某種文具的總價(jià)。如果求各元素的質(zhì)量之比，那就將計(jì)算好的各元素質(zhì)量進(jìn)行求比并化簡(jiǎn)即可。
方法策略：先判斷原子種類，再計(jì)算原子個(gè)數(shù)，最后查詢相對(duì)原子質(zhì)量，三個(gè)量齊全之后就可以元素質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算了。
2.化學(xué)式量。
化學(xué)式量的計(jì)算需要以元素質(zhì)量計(jì)算為基礎(chǔ)，求各元素質(zhì)量之和即可。Ca（OH）2的化學(xué)式量=鈣元素的質(zhì)量+氧元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=40+32+2=74?；瘜W(xué)式量相當(dāng)于所有文具的總價(jià)，即各種文具的總價(jià)加和。
方法策略：先求各元素質(zhì)量再加和。
3.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的就是這種元素質(zhì)量占化學(xué)式量的百分比。
化學(xué)式的計(jì)算主要以化學(xué)方程式為主。要先寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方派鋒程式，再將該方程式配平型汪，接著根據(jù)題目塵租晌中給出的條件及要求的量設(shè)x就好了
以上就是化學(xué)計(jì)算的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)計(jì)算公式是。物質(zhì)的量n與微粒個(gè)數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應(yīng)熱H的關(guān)系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量。水的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時(shí)）10-14。
