化學(xué)學(xué)考知識點(diǎn)？ .那么，化學(xué)學(xué)考知識點(diǎn)？一起來了解一下吧。
化學(xué)1知識點(diǎn)
專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
有機(jī)化合物
混合物
物質(zhì)化合物
純凈物無機(jī)化合物
非金屬
單質(zhì)
金屬
四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 可能是是氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）
3、氧化還原反應(yīng)概念
升（化合價(jià)）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）
降（化合價(jià)）--- 得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------ 氧（還原劑）
單線橋 雙線橋
2e- 失去2e-
-10 -10 0-1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物質(zhì)的量
定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位 摩爾
阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質(zhì)的量
公式：n=例題P7
摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量
質(zhì)量與物質(zhì)的量
公式：n= 例題P7
物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質(zhì)的量
公式：n=例題P10
標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)
物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=
物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水
步驟：1. 計(jì)算 m=c×v×M2.稱量 3. 溶解 4。轉(zhuǎn)移 （洗滌2---3 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）
5.定容 6。搖勻7 裝瓶貼簽
物質(zhì)的分散系
溶 液膠體濁液
分散質(zhì)大小<10-910-9 ～10-7 >10-7
膠體的本質(zhì)特征
丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路 區(qū)分溶液與膠體
電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3
強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數(shù)的鹽
弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱酸HClH2SO4HNO3
弱堿NaOHKOHBa（OH）2
物質(zhì)的分離與提純 水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 粗鹽的提純
蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 儀器 蒸餾燒瓶 冷凝器
分液：分離互不相容的兩種液體
萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色 下層橙紅色不用酒精萃取
焰色反應(yīng) 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍(lán)色鈷玻璃）
Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--檢驗(yàn): 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失
質(zhì)子 Z
原子核
原子ZAX中子 A
電子
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)
同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱 11H12H13H
專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)
1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。
2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，
（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。
（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、、、、 、 、 ，
久置氯水主要成分為。
（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理）
漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。
3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；
收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。
4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、鈉
（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟、密度小、熔點(diǎn)低
（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：（說明鈉的密度比水的密度 小）②熔：（說明鈉的熔點(diǎn) 低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說明有氣體 產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl +Ti
（6）Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿 蘇打 小蘇打
顏色、狀態(tài)
溶解性 溶解度比碳酸鈉小
熱穩(wěn)定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應(yīng) ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互轉(zhuǎn)化
（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉
6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)
7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪4.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）
8、離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：
Cl2與水反應(yīng) H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) H++OH-==H2O
9、鎂的提取與應(yīng)用
鎂的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O
（3）電解MgCl2 === Mg +Cl2↑
鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
3Mg + N2== Mg3N2Mg + 2HCl== MgCl2+H22Mg + CO2== 2MgO+C
專題三從礦物到基礎(chǔ)材料
第一單元從鋁土礦到鋁合金
1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
Al2O3兩性氧化物
與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3兩性氫氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。
3.鋁的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性
（2）化學(xué)性質(zhì)
鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性
① 與氧氣反應(yīng)
常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力
4Al+3O2====2Al2O3
② 鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)
③ 與非氧化性酸反應(yīng)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
④ 與強(qiáng)堿反應(yīng)
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個(gè)）
⑤鋁熱反應(yīng)
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3焊接鐵軌
實(shí)驗(yàn)室制取用氨水
轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 NaOHAl（OH）3
Al2O3電解Al
NaOH2NaAlO2
第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用
銅的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性
2、化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、與鹽反應(yīng)
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(1)鐵的物理性質(zhì)
有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟\有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 延展性 能被磁鐵吸引
(2)化學(xué)性質(zhì)
①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4 ②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
③與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液
Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑 還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氫氧化鐵制備:FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗
電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)1.表面覆蓋保護(hù)層
鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2
Fe FeCl2金屬防腐的方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)
Cl2 FeCl3
3. 電化學(xué)保護(hù)法
第三單元 含硅礦物與信息材料
SiO2化學(xué)性質(zhì) 不活潑,耐高溫耐腐蝕
①不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不裝HF酸
②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅
物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體
SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl
專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
一、二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與水反應(yīng) SO2+H2O==H2SO3 可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）還原性2SO2+O22SO3
（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） 氯水永久性漂白原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識
常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒電池：重金屬離子污染
二、硫酸的制備與性質(zhì)
1、接觸法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O2 2SO3
（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3
⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗
（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性
與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2
與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2↑+ CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2
第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物
一、 氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化
1、N2
N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定
光化學(xué)煙霧 NO2
2、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用
物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
（1）與水反應(yīng)
氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-NH3?H2NH3↑+H2O
氨水有 分子：NH3 H2ONH3?H2O 離子：NH4+OH- 少量H+
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
液氨與氨水的區(qū)別：液氨 氨氣的液體狀態(tài)純凈物 無移動OH-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
氨水 氨氣溶解于水混合物
（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽
NH3+HCl==NH4Cl （白煙）NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）
NH3+H+==NH4+
3、銨鹽 銨鹽易溶解于水
（1）受熱易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
4、硝酸的制備與性質(zhì)★NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
工業(yè)制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
化學(xué)2
專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
第一單元核外電子排布
一、核外電子排布
1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子
同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱
質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和
2．核外電子排布規(guī)律：
①最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2個(gè)）；② 次外層最多只能容納 18個(gè)電子；
③倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。
另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
3、1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書2
4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律
元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果
（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化
除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化
（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF
（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對值逐漸減小
元素的最高正化合價(jià)==原子的最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之和= 8 。
（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化
同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al
金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。
非金屬性：Si
周期長周期4、5、6
（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性氣體
（2）周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減小；主要化合價(jià)從 +1～+7（F、O無正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。
6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用
（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用
離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物
離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬
（2） 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用
共價(jià)化合物：通過共用電子對所形成的化合物
非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間
7、電子式
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HClH2O CO2NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOHNa+
用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1） HCl ： （2）NaCl：
8、碳最外層四個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、C≡C
9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱
C4H10CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷
正丁烷 CH3CH3
C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷
專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一單元反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
一、 化學(xué)反應(yīng)速率
1． 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢 的物理量， 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位 moL/（L?s）
注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）
（2）外因其他條件不變時(shí)
①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）
②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快
③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快
④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。
等因素對反應(yīng)速率也有影響
二、 化學(xué)反應(yīng)限度
1、 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
例如：Cl2+H2OHCl+HClO 2Fe3++2I-2Fe2++I2
2、 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)
特征：
動：動態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變；條件改變，平衡發(fā)生移動
第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的能量
化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量
斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量
2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量
斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量
當(dāng)△H為“-”或者△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng) 當(dāng)△H為“+”或者△H>0時(shí)， 為吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水
常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)
燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。
第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
一、 原電池
定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
原理：氧化還原反應(yīng)
教活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，
電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）
電極反應(yīng)
鋅--銅原電池
負(fù)極： Zn-2e==Zn2+
正極：2H++2e＝H2↑
總反應(yīng)：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑
氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)（3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動（4）比功率大，比能量高，對負(fù)載的適應(yīng)性能好（5）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)
二、電解池
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅
專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
你好！
不用背什么
會考題很簡單
就做基礎(chǔ)題就可以，適當(dāng)?shù)陌伟胃?/p>
僅代表個(gè)人觀點(diǎn)，不喜勿噴，謝謝。
反應(yīng)方程式 記住高中學(xué)的主要元素，注意分類，掌握各主族元素的 代表性物質(zhì)像氧族元素 主要的就學(xué)了氧和硫 物質(zhì)就是 氧就要掌握雙氧水 水 二氧化碳 等氧化物 的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 還有典型的反應(yīng)包括 反應(yīng)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象等 前期多鞏固基礎(chǔ) 牢記基礎(chǔ)知識后期 分板塊復(fù)習(xí) 要多注意實(shí)驗(yàn) 還有計(jì)算 這些都是必考的】。希望對你有點(diǎn)幫助
氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、水溶液中的離子平衡、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等
（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
1、原子核內(nèi)無中子的元素：氫（1H） 2、形成化合物種類最多的元素：碳 3、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁 4、大氣中含量最多的元素：氮 5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比為2：1與1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。 6、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 6、（元素周期表）同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小。7、離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物 8、極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵；非極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵 9、微粒大小比較規(guī)律：①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右減小。②同主族元素原子或離子半徑從上到下漸大。③核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。
（二）元素化合物
1、鹵族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素）
2、碘與淀粉變藍(lán)。3、氯使淀粉-KI溶液變藍(lán)4、最強(qiáng)的含氧酸：高氯酸(HClO4)5、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：HF（氫氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、檢驗(yàn)氯離子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。8、新制氯水呈黃綠色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)竦挠猩紬l褪色。反應(yīng)方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；離子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸見光易分解，是一種強(qiáng)氧化劑，自來水用它來消毒。次氯酸還能使染料和有機(jī)物質(zhì)褪色，可用做漂白劑。碘化銀用于人工降雨。
氧族元素
1、引發(fā)酸雨的污染物SO2
2、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復(fù)原）、CI2（顏色不再變）
3、能使澄清石灰水渾濁的氣體CO2、SO2
4、濃硫 酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5、檢查腸胃用的“鋇餐”：BaSO4硫酸鋇
6、檢驗(yàn)硫 酸根先加稀鹽 酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。
7、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：氧氣，臭氧的化學(xué)式O3，液態(tài)的臭氧呈淡藍(lán)色，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白消毒。
氮族元素：
1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、填充燈泡N2
2、遇到空氣立刻變成紅棕色的氣體：NO，有顏色的氣體NO2（紅棕色）
3、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2，極易溶于水的氣體NH3
4、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝 酸
5、氨是無顏色，有刺激性氣味的氣體，很容易液化，常用做制冷劑，水溶液顯堿性
6、檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)則已收集滿
7、NH3遇HCI產(chǎn)生白煙
8、NH3空間結(jié)構(gòu)三角錐形
碳族元素
1、干冰（固體二氧化碳）常做制冷劑，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，硅是半導(dǎo)體材料。
2、天然的二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)（除氫氟酸外）。
但能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，盛放氫氧化鈉等堿性溶液要用橡皮塞。
堿金屬
鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（人造元素）
1、鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）
2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)白色小球，在水面四處游動反應(yīng)后滴如酚酞焰色變紅
3、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。
4、碳酸氫鈉中混有少量碳酸鈉，通入適量CO2除去。，碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉加熱除去。
10、過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源。
金屬
明礬常用做凈水劑。
2、氧化鋁、氧化鎂用做耐火材料。
3、鋁有兩性
4、鐵、鋁能在濃硫 酸、濃硝 酸中發(fā)生鈍化。
有機(jī)化學(xué)歌訣：
有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。 只含碳?xì)浞Q為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異構(gòu)共有分子式，通式通用同系間。 烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。 羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石炭酸。 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。 烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。 消去一個(gè)水分子，生成烯和氫鹵酸。 鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可變酸。 醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。 氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節(jié)，斷裂雙鍵相串聯(lián)。
電化學(xué)：
電化學(xué)，好學(xué)習(xí)，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉(zhuǎn)移。
原電池，發(fā)電機(jī)，電子流出是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)被氧化，兩極溶液回路閉。
電解池，用電器，電流流進(jìn)是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。
電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽極。
蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，哪里流入哪里出，若是停電好應(yīng)急。
氫氧電池污染低，用于航天之領(lǐng)域，神舟六號飲用水，電池提供正適宜。
四類電解水第一，二類生堿把氫析，三類放氫生成酸，電解質(zhì)走水不離。
鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸。
金屬防腐沒問題，外加電源保陰極，改變成分保護(hù)層，犧牲陽極不可惜。
溶液導(dǎo)電兩微粒，化學(xué)反應(yīng)伴一起，金屬導(dǎo)電靠電子，發(fā)生變化屬物理。
我剛上到高二，就知道怎么。希望能幫助你
以上就是化學(xué)學(xué)考知識點(diǎn)的全部內(nèi)容。
