硫酸氫鈉化學式?硫酸氫鈉化學式:NaHSO4。1、硫酸氫鈉又名酸式硫酸鈉,是氯化鈉(食鹽)和硫酸可在高溫下反應生成的物質,無水物有吸濕性,水溶液顯酸性。用途:可用于家用清潔劑、金屬銀的提取、降低游泳池水的堿度等、實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑、實驗室中用于制取硫酸等。2、性狀:無色結晶,無氣味,那么,硫酸氫鈉化學式?一起來了解一下吧。
其化學式為NaHSO4。
硫酸氫鈉,也稱為酸式硫酸鈉,化學式為NaHSO4。是一種白色單斜晶體,具有吸濕性,其水溶液表現出酸性,0,1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH為1,4。硫酸氫鈉的分子量為120,06,CAS登錄號為7681-38-1,EINECS登錄號為231-665-7。在315°C時會分解。硫酸氫鈉的密度為2,1g/cm3,能溶于水,不溶于液氨。
NaHSO?少量或者是氫氧化鋇過量:
NaHSO? + Ba(OH)? === BaSO?↓+ H?O + NaOH
H+ +OH- + Ba2+ + SO?2- === BaSO?↓ + H?O
NaHSO?足量(過量),或者是氫氧化鈉少量:
Ba(OH)?+ 2NaHSO? === NaSO? + BaSO?↓ + 2H?O
Ba2+ + 2HSO?- + 2OH- === BaSO?↓ + 2H?O + SO?2-
硫酸氫鈉(化學式:NaHSO?),也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性,0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得?;旌系任镔|的量的氫氧化鈉和硫酸,可以得到硫酸氫鈉和水。
擴展資料:
硫酸氫鈉計算化學數據
1、氫鍵供體數量:1
2、氫鍵受體數量:4
3、可旋轉化學鍵數量:0
4、互變異構體數量:無
5、拓撲分子極性表面積85.8
6、重原子數量:6
7、表面電荷:0
8、復雜度:93.2
9、同位素原子數量:0
10、確定原子立構中心數量:0
11、不確定原子立構中心數量:0
12、確定化學鍵立構中心數量:0
13、不確定化學鍵立構中心數量:0
14、共價鍵單元數量:2
參考資料:百度百科—氫氧化鋇
百度百科—硫酸氫鈉
NaHSO?少量或者是氫氧化鋇過量:
NaHSO? + Ba(OH)? === BaSO?↓+ H?O + NaOH
H+ +OH- + Ba2+ + SO?2- === BaSO?↓ + H?O
NaHSO?足量(過量),或者是氫氧化鈉少量:
Ba(OH)?+ 2NaHSO? === NaSO? + BaSO?↓ + 2H?O
Ba2+ + 2HSO?- + 2OH- === BaSO?↓ + 2H?O + SO?2-
硫酸氫鈉(化學式:NaHSO?),也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性,0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得?;旌系任镔|的量的氫氧化鈉和硫酸,可以得到硫酸氫鈉和水。
擴展資料:
硫酸氫鈉的用途
測定溴、碘、銅和二氧化鈦。礦物分析。家用清潔劑(45%溶液),金屬銀的提取; 降低游泳池水的堿度; 寵物食品。
氫氧化鋇的用途
用作合成酚醛樹脂的催化劑,縮聚反應易控制,制得的樹脂黏度低,固化速度快,催化劑易除去。參考用量為苯酚的1%~1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛膠黏劑的催化劑,固化產物為淡黃色,殘存在樹脂中的二價鋇鹽不影響介電性和化學穩定性。
NaHSO?的電離:NaHSO?=Na?+ H? +SO?(2?) (水中)
NaHSO?=Na?+HSO?? (熔融)
混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸,可以得到硫酸氫鈉和水。 NaOH + H?SO?→ NaHSO?+ H?O氯化鈉(食鹽)和硫酸可在高溫下反應,生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。 NaCl + H?SO?→ NaHSO?+ HCl 用途家用清潔劑(45%溶液)
擴展資料:
可以與弱酸鹽發生復分解反應:NaHSO?+NaHSO?==Na?SO?+SO?↑+H?O
NaHSO?+NaHCO?==Na?SO?+CO?↑+H?O
離子方程式:H++SO?2?+ HSO??==SO?↑+H?O+SO?2?
H?+SO?2?+ HCO??-==CO?↑+H?O+SO?2?
與BaCl?、Ba(OH)?反應:NaHSO?+BaCl?==NaCl+HCl+BaSO?↓
NaHSO?+Ba(OH)?==NaOH+H?O+BaSO?↓
涉及離子方程式:SO?2?+Ba2?==BaSO?↓
H++SO?2?+Ba2?+OH?==BaSO?↓+H2O
如果Ba(OH)?少量,則方程式表示為:2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?==BaSO?↓+2H?O
參考資料來源:百度百科——硫酸氫鈉
硫酸氫鈉化學式:NaHSO4。
1、硫酸氫鈉又名酸式硫酸鈉,是氯化鈉(食鹽)和硫酸可在高溫下反應生成的物質,無水物有吸濕性,水溶液顯酸性。用途:可用于家用清潔劑、金屬銀的提取、降低游泳池水的堿度等、實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑、實驗室中用于制取硫酸等。
2、性狀:無色結晶,無氣味,強熱時生成焦硫酸鈉。被乙醇分解成硫酸鈉和游離硫酸,溶于約0.8份水,其水溶液呈強酸性,0.1mol/L溶液pH值為1.4。相對密度 (d18.54)2.103,(d12)2.435(無水品)。熔點 58.5℃、沸點約315℃(無水品),有刺激性。
3、化學性質:鹽屬性:強酸的酸式鹽。酸堿性:水溶液呈酸性。不完全電離,生成強酸性溶液:NaHSO4=可逆=Na++H+SO42-。注:硫酸氫根不完全電離,是中強酸??梢耘c弱酸鹽發生復分解反應:NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
4、操作注意事項:密閉操作,提供充分的局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具(全面罩),穿橡膠耐酸堿服,戴橡膠耐酸堿手套。
以上就是硫酸氫鈉化學式的全部內容,NaHSO?;=Na?+HSO?? (熔融)混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸,可以得到硫酸氫鈉和水。 NaOH + H?SO? → NaHSO? + H?O 氯化鈉(食鹽)和硫酸可在高溫下反應,生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。