（5）將物質的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;
（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性
（8）比較物質的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應產生氣體的速率
最佳的方法是 和 ；最難以實現的是，說明理由
。
高中化學必修四電子書
1.用手記，用心背
化學是一個內容多，知識碎的學科。并且有很多東西都是知其然，而無法探究其所以然。所以需要我們用手多做筆記，記下那些特殊知識，然后用心去背。一般來說，化學成績優秀者必然是記住了學過的每一種物質典型的物理，化學性質，并且能夠順利寫出相對應的化學方程式。
心理學表明，學習是一個對短時記憶進行加工的過程，而多多溫習則是將短期的記憶變成長期記憶的一個關鍵。艾賓浩斯遺忘曲線也告訴我們遺忘的發生是不均衡的，總體上是先快后慢，先多后少，到了一定程度就幾乎不再忘記。
所以下內容，需要特別的花時間去記和背:
①牢記特殊知識點
化學考試考查特殊知點的概率很高。例如鋁是一種特殊的單質，它既能與酸反應又能與堿反應并且都能釋放氫氣，而其他單質通常只能與一種反應。SiO2可與HF反應生成SiF4,從而用HF來刻蝕玻璃，生成SiF4是能刻化玻璃的關鍵。再比如氫氧化鈣的在不同溫度下溶解度是不同的
②記住一些有規律的知識
除了特殊的知識點，化學也常考查一些帶有規律的知識點。例如過濾操作的要點為一貼二低三靠。氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物 以及金屬的活動性順序等。
③記住一些容易忘記的知識點
易忘知識點是化學最容易考的第三種知識點。
三氧化二鐵與水反應
高二必修四的化學知識點有哪一些呢?下面是我網絡整理的高中化學必修4知識點以供大家學習。
高中化學必修4知識點：金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。
高中化學必修4知識點：化學反應的方向
1、反應焓變與反應方向
放熱反應多數能自發進行，即ΔH<0的反應大多能自發進行。
化學選修4電子課本
高中化學選修4知識點歸納總結
高中化學選修4知識點歸納總結
第一章 化學反應與能量
一、焓變 反應熱
1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應
（1）.符號： △H
（2）.單位：kJ/mol 3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱；化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應：放熱>吸熱△H 為“—”或△H<0放熱，
吸收熱量的化學反應： 吸熱>放熱△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的.放熱反應：① 所有的燃燒反應② 酸堿中和反應③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應⑤ 生石灰和水反應⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH) 2-8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應 ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
二、熱化學方程式 書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。
高中化學一共有幾本書
水溶液中的離子平衡（復習）
§1 知識要點
一、弱電解質的電離
1、定義：電解質、非電解質 ；強電解質 、弱電解質
下列說法中正確的是（ ）
A、能溶于水的鹽是強電解質,不溶于水的鹽是非電解質；
B、強電解質溶液中不存在溶質分子；弱電解質溶液中必存在溶質分子；
C、在熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物,也一定是強電解質；
D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導電,故兩者均是電解質.
2、電解質與非電解質本質區別：
在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導電來證明是否電離）
電解質——離子化合物或共價化合物 非電解質——共價化合物
離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀態下能否導電
下列說法中錯誤的是（ ）
A、非電解質一定是共價化合物；離子化合物一定是強電解質；
B、強電解質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液一定不導電；
C、濃度相同時,強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質強；
D、相同條件下,pH相同的鹽酸和醋酸的導電性相同.
3、強電解質與弱電質的本質區別：
在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）
注意：①電解質、非電解質都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質
③強電解質不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部電離,故BaSO4為強電解質）
4、強弱電解質通過實驗進行判定的方法(以HAc為例)：
（1）溶液導電性對比實驗； （2）測0.01mol/LHAc溶液的pH>2；
（3）測NaAc溶液的pH值； （4）測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHCH3COOH）
C、一些常見的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3為中強酸；HClO4為最強含氧酸等.
（1）下列物質不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈堿性的是
①FeS ②NaI ③NaHSO4 ④KF ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa
（2）濃度相同時,下列溶液性質的比較錯誤的是（ ）
①酸性：H2S>H2Se ②堿性：Na2S>NaHS ③堿性：HCOONa>CH3COONa
④水的電離程度：NaAc
以上就是高中化學必修四的全部內容，(4)勒夏特列原理 由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。高中化學必修4知識點：化學反應的速率 1、化學反應是怎樣進行的 (1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應。
