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九年級化學,初三化學下冊

  • 化學
  • 2024-07-01

九年級化學?..那么,九年級化學?一起來了解一下吧。

九年級化學資料

我不知道你教材是哪一版,下面是我按照人教版整理的
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬: O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金屬: K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
原子團(根):氫氧根 硝酸根 碳酸根硫酸根 磷酸根銨根
OH-NO3- CO3 2- SO4 2-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1) 常見元素化合價口訣:
一價氫鋰鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷。二三鐵,二四碳,
二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。
氯價通常顯負一,還有正價一五七。
負一硝酸氫氧根,負二碳酸硫酸根。
負三記住磷酸根,正一價的是銨根。
(2) 常見原子團(根)化學價口訣:
一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根; 通常負價除銨根。
3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途
金剛石、石墨、木炭等 碳單質 C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極
水銀 汞 Hg 體溫計
干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨,致冷劑、
水 H2O 最常見溶劑
雙氧水 過氧化氫 H2O2 消毒劑
鐵銹 氧化鐵 Fe2O3
生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰
(澄清石灰水) 氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤
石灰石、大理石(蛋殼、水垢等) 碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥 鹽酸
氫氯酸(氯化氫) HCl 除鐵銹
天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料
酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
4、必須熟記的制取物質的化學方程式
(1)實驗室制取氧氣一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室制取氧氣二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 實驗室制取氧氣三: 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水制取氫氣:2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑
二.金屬活動性順序:
金屬活動性由強至弱: KCaNaMgAl , ZnFeSnPb(H),CuHgAg PtAu 。 (按5個一句順序背誦)鉀鈣 鈉鎂 鋁 , 鋅 鐵錫鉛 (氫) ,銅汞 銀鉑 金 。
三、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4; 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態) ,除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。
2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺:淡黃色
4、溶液的顏色:
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);
含Fe3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液),
其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、常見氣體性質
(1)具有刺激性氣體的氣體: NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體
▲注意:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。有毒的:氣體:CO ;
四、一些物質的特性及用途:
可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷) 都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。 還原性的物質:C、H2、CO 都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質。 具有氧化性的物質:O2,CO2
助燃性物質:O2能使帶火星木條復燃,或使燃著木條燃燒更旺。
有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2
最輕氣體:H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
干冰(CO2固體): 用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等 鹽酸(HCl): 用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體) 石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;
生石灰CaO: 易與水反應并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應制取NaOH
五、化學與社會相關常識。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
六大營養物質:糖類(主要供能物質,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
缺乏某些元素導致的疾病:缺鈣:骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);缺鐵:貧血
缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病) 缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病
合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。 可燃物燃燒條件:⑴是可燃物;⑵與空氣(或O2)接觸⑶溫度達到可燃物著火點
滅火的方法:⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;⑵隔絕空氣(或O2),如用濕布、
燈帽、土蓋滅火焰,用 CO2滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下,如用水滅火。
環境污染名詞:
酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金屬被腐蝕。 臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升 白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報:污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、反應類型
化合反應:A+B→AB
多變一例:C+ O2== CO2CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反應:AB→A+B
一變多例:2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置換反應:A+BC→AC+B
單換單例:Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+ H2O
七、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。 13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
八、氣體的鑒別
(1)O2與其它任何一種氣體: 用帶火星的木條鑒別,能復燃的是O2
(2)CO2與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是CO2
(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體:先用燃著的木條,再用澄清石灰水鑒別
(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體:先點燃在火焰上罩干冷燒杯,后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。
九、物質的除雜:(括號內是雜質)
1、CO(CO2): 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO): 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為:CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2):通過灼熱的銅網除去O2氣體方程式為:2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2):先溶解,后過濾,再蒸發。(凡兩種固體一種可溶,一種難溶均可用該法除雜)
6、CaO(CaCO3):高溫煅燒方程式為:CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化學中的“三”(熟悉即可)
1、構成物質的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、溶液的特征:(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因:
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:
(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2
9、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
12、過濾操作中有“一貼二低三靠”:
(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過濾失敗的三個原因:(1濾紙被捅破;(2)濾液高于濾紙邊緣;(3)承接容器不干凈。
13、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三”原則:
(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味 (3)不嘗藥品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
17、質量守恒解釋的原子三不變:原子種類不改變、數目不增減、質量不變化

九年級化學式大全

B顏色是銀白色,固態,小,低,小于水,能雨水發生反應在蠟燭火焰上方罩一個干而冷的燒杯,然后用澄清石灰水濕潤內壁在罩在蠟燭上方 燒杯內壁有水霧出現,石灰水變渾濁蠟燭——點燃——二氧化碳和水

九年級化學方程式大全

1.用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2.用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀制取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質與氧氣的反應
3.鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3
4.鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4
5.碳燃燒C + O2 點燃CO2
6.鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7.硫燃燒S + O2 點燃SO2
8.紅磷或白磷在燃燒/發令槍產生白煙
4P + 5O2 點燃2P2O5
9.碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO
10.天然氣、沼氣(主要成分甲烷CH4)用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2
11.酒精(乙醇)燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2
12.氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O
13.一氧化碳(煤氣主要成分)燃燒 2CO+O2點燃2CO2
14.電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15.實驗室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應
16.二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17.二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18.二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19.二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應
20.一氧化碳還原氧化銅(一氧化碳具有還原性)CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21.一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒(一氧化碳具有可燃性)2CO+O2點燃2CO2
碳參與的反應
22.木炭(碳)還原氧化銅(還原性)C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒(可燃性)C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO
23.氫氣還原氧化銅(氫氣的還原性)H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24.酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應
25.金屬(主要Mg Al Zn Fe)與酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26.金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應
27.(1)堿與非金屬氧化物反應:
二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
(2)堿與某些鹽反應:碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29.煅燒石灰石/工業上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30.氧化鈣與水反應/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

九年級化學課本

初中化學方程式及其相關知識點總結 1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(復分解反應) 現象:石灰水由澄清變渾濁。相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末。 3、 水通電分解(或水的電解)2H2O = 2H2↑+O2 ↑(分解反應)現象:陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8。 4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反應)現象:白色粉末溶解,并放出大量的熱 相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。 5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO(化合反應)現象:紫紅色物質逐漸變成黑色粉末 6、 實驗室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解反應) 相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。 進行分離的方法是:(1)溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀;(2)溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識:管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應) 7、木炭在空氣(或氧氣)中燃燒C + O2 = CO2(化合反應)現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中 是發出白光;相關知識點:反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。 8、硫在空氣(或氧氣)中燃燒S + O2 SO2(化合反應)現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點:該氣體是導致酸雨的主要污染物。 9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反應)現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點:(1)在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂。(2)鐵絲在空氣中不能燃燒。(3)鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱,提高溫度。 10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5(化合反應)現象:產生大量而濃厚的白煙。 相關知識點:(1)煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。(2)此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。 11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O(化合反應)現象:產生淡藍色的火焰。 相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑; (2)點燃前,一定要檢驗它的純度。 12、實驗室制取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(復分解反應) 現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。相關知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)由于濃鹽酸有揮發性,不能使用濃鹽酸;(3)由于硫酸鈣微溶于水,不能使用硫酸,否則反應會自動停止。 13、煅燒石灰石(碳酸鈣高溫分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反應)相關知識點:是工業上制取CO2的原理 14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象:火焰明亮呈淺藍色 相關知識點:(1)甲烷是天然氣的主要成分,是一種潔凈無污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成 15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置換反應)現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。 16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象:有藍色絮狀沉淀生成。 17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(復分解反應)現象:鐵銹消失,溶液變成黃色。 18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(復分解反應)現象:有大量白色沉淀生成。 相關知識點:實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子 19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(復分解反應)現象:有大量白色沉淀生成。 相關知識點:實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。 20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象:白色粉末逐漸變成藍色 相關知識點:(1)實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。(2)實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分 21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑(置換反應)現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅 22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合反應)現象:產生藍色火焰 相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。(3)一氧化碳是一種有劇毒的氣體,它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。 23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵 25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置換反應)現象:銅絲表面有銀白色物質析出。 26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象:火焰明亮呈淺藍色 相關知識點:通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成 附:一、物質俗名及其對應的化學式和化學名: (1) 生石灰:CaO ——氧化鈣 (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氫氧化鈣 (3)食鹽:NaCl ——氯化鈉 (4)干冰:CO2 ——二氧化碳 (5)純堿:Na2CO3 ——碳酸鈉 (6)燒堿(或苛性鈉、火堿):NaOH ——氫氧化鈉 (7)小蘇打:NaHCO3——碳酸氫鈉 (8)膽礬:CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體 (9)鹽酸:HCl——氫氯酸 (10)明礬:KAl(SO4)2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體 附:二、基本化學反應: 1、化合反應:(1)定義:多變一(2)基本形式:A+B=AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、 分解反應:(1)定義:一變多 (2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2↑ 3、置換反應: (1)定義:一換一 (2)基本形式:A+BC=AC+B 酸與金屬反應:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、復分解反應:(1)定義:相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB (3)實例:酸與堿反應:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿(可溶)與鹽(可溶)反應:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽(可溶)與鹽(可溶)反應:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 復分解反應的條件:滿足下列任意一個條件(1)有水生成 (2)有氣體生成 (3)有沉淀生成

九年級下冊化學電子版

C+O2 CO2
2C+O2 2CO
S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O5
2H2+O22H2O
2CO+O2 2CO2
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
H2O+CO2=H2CO3
CO2+CaO=CaCO3
CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2HgO 2Hg+O2↑
2H2O 2H2↑+O2↑
CaCO3 CaO+CO2↑
H2CO3=H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
NH4HCO3 2NH3↑+H2O+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
C+2CuO 2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
氧化反應 還原反應 其它反應類型
CH4+2O2 CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2C2H6+7O2 4CO2+6H2O
CxHyOzSaNb2+O2 xCO2+yH2O+aSO2+bNO2 H2+CuO Cu+H2O
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
C+2CuO 2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

以上就是九年級化學的全部內容,..。

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