目錄初中化學的基本公式大全 初中物理公式總結大全免費 初中化學必背公式 初中必背88個化學公式 初三化學必背公式
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
二、分解反應
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15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、置換反應
20、鐵和硫虛冊酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
四、其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合碼譽陵物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反遲戚應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl初中化學公式大全(2)
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
要想學好初中化學必須要掌握初中化學的必背公式，接下來我給大家總結了初中數學的必背公式，希望對同學們的學習有幫助。
初中化學常用計算公式
(1)相對原子質量=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12。
(2)設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n。
②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n。
③A元素昌弊悔的質量分數ω=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量。
(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)=純物質的質量/混合物的總質量×100%。
(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)。
(5)純度=純物質的質量/混合物的總質量×100%=純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)×100=1-雜質的質量分數。
(6)溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%。
(7)溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀
(8)相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%
(9)溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數=溶液的體積×溶液的密度。
化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO
10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=高溫=2CO(是吸熱的反應)
11.一氧卜陵化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
12.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
置換反應方程式
(一)金耐正屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
1.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
4.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(二)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
1.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
3.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag
初中化學常用計算公式如下：
⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比
⒊計算物質中某元素的質量分數：
物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%
⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量：
某元素的質量=化合野塌物的質量×化合物中該元素的質量分數
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數
⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比：
各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比
化學式的計算是初中化學中的一個重要考點，關于化學式的涵義（以CO2為例說明）：
⑴宏觀上
表示一種物質：表示二氧化碳。
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子慎扮的構成：表示每個二寬脊灶氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
下面是我整理的必背初中化學公式，希望對同學們有所幫助，供大家參考。
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3。
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。
14、鈉在氯段轎氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl。
二、自然界中的水
1.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑。
2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。
3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
三、質量守恒定律
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O。
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO。
四、碳和碳的氧化物
（一）碳的化學性質
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
（二）煤爐中發生的三個反應：（幾個握陵肆化合反應）
4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。
5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
6、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2。
（三）二氧化碳的制法與性質：
7、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
10、石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
（四）一氧化碳的性質：
11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。
五、其它反應
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。汪斗
2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。
7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
初中化學方程式陪笑有很多，如：
化合反應 ：鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點燃 2MgO ，鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 。
分解反應 ：實驗室用雙氧水制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ，加熱高錳酸鉀2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
置換反應 ：鐵和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ，鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 。
其它：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。
單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中蘆者含燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒嫌枝：2H2 + O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
