九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題？銅和硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸銅和汞，可用于置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可用于氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可用于氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多生成氯化鋁和水，可用于中和胃酸。硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳，可用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳。那么，九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題？一起來(lái)了解一下吧。
鎂在空氣中燃燒生成白色固體，產(chǎn)生耀眼白光和大量白煙，常用于制作白色信號(hào)彈。
鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱。
鋁在空氣中燃燒生成白色固體，銀白金屬變?yōu)榘咨腆w。
硫粉在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰。
碳在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生白光，放熱，使石灰水變渾濁，生成二氧化碳。
碳在氧氣中不充分燃燒產(chǎn)生黑煙，放熱，生成一氧化碳。
氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱，生成水，使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。
一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成二氧化碳。
碳酸不穩(wěn)定而分解生成二氧化碳和水，可用于檢驗(yàn)二氧化碳。
生石灰溶于水生成氫氧化鈣，可用于干燥劑。
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣。
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可用于置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，可用于檢驗(yàn)銅離子。
碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用于泡沫滅火器原理實(shí)驗(yàn)。
二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可用于檢驗(yàn)二氧化碳。
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，可用于吸收二氧化碳。
鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣。
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣。
假設(shè)瓶子是5L,水進(jìn)入1L以後就說(shuō)明氣體只剩馀4L了.而原來(lái)水沒(méi)有進(jìn)入的時(shí)候氣體是5L,因此就告訴你氣體被消耗了1L.被消耗的是O2,因此O2占1/5
1.將兩溶液分別取少量至兩坩堝，在酒精燈上加熱，如有晶體析出則為氯化鈉溶液，另一份則為鹽酸
2.氯化鎂氯化鈣
玻璃棒攪拌加速溶解 過(guò)濾引流
碳酸鈉（可以再寫一個(gè)氯化鈉，但是影響不大） 在洗滌液中加入氯化鈣溶液，觀察有無(wú)沉淀，若無(wú)，則代表已洗凈
（1）【進(jìn)行試驗(yàn)】向兩只試管中分別加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氫氧化鈉溶液，再分別通入二氧化碳，試管中變渾濁的是澄清的石灰水，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：澄清的石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）【分析討論】大家討論后認(rèn)為小天的猜想不合理，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故答案為：小天；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小力認(rèn)為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要先檢驗(yàn)碳酸鈉的存在并除去碳酸鈉，然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在；檢驗(yàn)碳酸鈉可以用足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，只要有白色沉淀生成，就證明有碳酸鈉；再往試管中滴加酚酞試液來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉，只要無(wú)色變紅色，就一定有氫氧化鈉，故答案為：①加入足量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)；產(chǎn)生白色沉淀；②再往試管中滴加酚酞試液；酚酞試液變紅色；
（4）【實(shí)驗(yàn)分析】取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，小亮和小兵的猜想都有可能正確，因?yàn)闅溲趸c和氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)都無(wú)變化，故答案為：錯(cuò)誤；因?yàn)樾”牟孪胍部赡艹霈F(xiàn)一樣的現(xiàn)象；
1.解：操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒．
判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒(méi)有的是稀鹽酸．
2.有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步提純（已除去不溶性雜質(zhì)）．現(xiàn)在需要進(jìn)一步提純和測(cè)定粗鹽中含NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質(zhì)．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2和MgCl2．現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這包粗鹽中的雜質(zhì)：
（2）取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有 MgCl2
MgCl2
雜質(zhì)（填化學(xué)式）；接著再加入數(shù)滴a試劑，有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽可能含有的雜質(zhì)是 CaCl2
CaCl2
（填化學(xué)式）．
實(shí)驗(yàn)二：提純并測(cè)定這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過(guò)量的a試劑，過(guò)濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到固體B；
⑤稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實(shí)驗(yàn)操作中，都需使用到實(shí)驗(yàn)儀器是 玻璃棒
玻璃棒
；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是 均勻受熱
均勻受熱
．
（4）步驟②中加入過(guò)量的a試劑是 Na2CO3
Na2CO3
；寫出該步涉及到的化學(xué)方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（5）步驟⑤中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B（填A(yù)或B） A
A
：選擇的理由 因?yàn)榉Q量固體A的質(zhì)量，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出CaCl2質(zhì)量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量．
因?yàn)榉Q量固體A的質(zhì)量，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出CaCl2質(zhì)量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量．
以上就是九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的全部?jī)?nèi)容，B試管中盛滿HCl氣體，C試管中盛滿氧氣，一段時(shí)間后，所出現(xiàn)的現(xiàn)象是：A 試管內(nèi)充滿了溶液 ，B試管內(nèi)充滿了溶液 ，C 無(wú)明顯的變化 ，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH+HCl=KCl+H2O。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
