化學(xué)方程式初三必考？在我初三那年，化學(xué)老師特別強(qiáng)調(diào)了一些化學(xué)方程式，要求我們牢記。其中幾個(gè)方程式印象深刻：首先是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。這個(gè)反應(yīng)在生活中比較常見(jiàn)，比如用醋去除水垢就是基于這個(gè)原理。那么，化學(xué)方程式初三必考？一起來(lái)了解一下吧。
1:關(guān)于鎂帶燃燒
2Mg+O2=(點(diǎn)燃)2MgO
2:石灰水變渾濁:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(向下箭頭)+H2O
3:大理石
CaCO3
4:制取氧氣
2H2O2=（等號(hào)上MnO2）2H2O+O2(箭頭)
1、氫氧化鈣水溶液與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑；
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合加熱：2KClO3=MnO2、加熱=2KCl+3O2↑；
6、高溫煅燒碳酸鈣（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2↑；
7、電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳還原三氧化二鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2；
9、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；
12、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
初三化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)方程式主要包括以下幾類：
一、化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 點(diǎn)燃 → 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → 點(diǎn)燃 → Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 → △ → 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 點(diǎn)燃 → 2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 → 點(diǎn)燃 → 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 → 點(diǎn)燃 → 2P2O5 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 → 點(diǎn)燃 → SO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → 點(diǎn)燃 → CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 點(diǎn)燃 → 2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 點(diǎn)燃 → 2CO2
二、分解反應(yīng)水在直流電的作用下分解：2H2O → 通電 → 2H2↑ + O2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3 → △ → 2CuO + H2O + CO2↑ 加熱氯酸鉀：2KClO3 → MnO2 → 2KCl + 3O2↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 → △ → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 → MnO2 → 2H2O + O2↑ 加熱氧化汞：2HgO → △ → 2Hg + O2↑ 鍛燒石灰石：CaCO3 → 高溫 → CaO + CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 → → H2O + CO2↑
三、置換反應(yīng)金屬單質(zhì) + 酸 ——– 鹽 + 氫氣 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑金屬單質(zhì) + 鹽 — 另一種金屬 + 另一種鹽 鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu 銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Cu → Cu2 + 2Ag
四、復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O堿＋酸→鹽＋H2O Cu2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O酸＋鹽→新鹽＋新酸 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4 + 2NaOH → Cu2↓ + Na2SO4 Ca2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
五、其它反應(yīng)二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca2 → CaCO3↓ + H2O 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 → 點(diǎn)燃 → CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 → 點(diǎn)燃 → 2CO2 + 3H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO → 加熱 → Cu + CO2
請(qǐng)注意，這里列出的化學(xué)方程式是初三化學(xué)中常見(jiàn)的一部分，并非全部。
1
紅磷在空氣中燃燒
4P
+
5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
2
硫在空氣中燃燒
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO2
3
氫氣在空氣中燃燒
2H2
+
O2
點(diǎn)燃
2H2O
4
碳在空氣中燃燒
C
+
O2
點(diǎn)燃
CO2
5
鐵在氧氣中燃燒
3Fe
+
2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
6
鎂在空氣中燃燒
2Mg
+
O2
點(diǎn)燃
2MgO
7
過(guò)氧化氫分解制氧氣
2H2O2
MnO2
2H2O
+
O2↑
8
實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣
2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
9
氯酸鉀分解制取氧氣
2KClO3
MnO2
2KCl
+
3O2↑
10
水通電分解
2H2O
通電
2H2↑+
O2↑
11
氧化汞受熱分解
2HgO
△
2Hg
+
O2↑
12
碳在空氣中不充分燃燒
2C
+
O2
點(diǎn)燃
2CO
13
碳還原氧化銅
C
+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
14
碳還原氧化鐵
3C
+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2
↑
15
二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
16
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
17
用石灰石燒制生石灰
CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
18
二氧化碳與水反應(yīng)
CO2
+
H2O
===
H2CO3
19
碳酸易分解
H2CO3
===
CO2
↑+
H2O
20
二氧化碳和石灰水反應(yīng)（檢驗(yàn)CO2）
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
21
一氧化碳在空氣中燃燒
2CO
+
O2
點(diǎn)燃
2CO2
22
一氧化碳還原氧化銅
CO
+CuO
△
Cu
+
CO2
23
一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
24鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
25.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
26.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
27.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
28.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
29.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
30.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
31.
鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
32鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)燃
2CO2
+
3H2O
可能不全,希望你滿意!
在初三的化學(xué)中有考的方程式還是不是很多的，重點(diǎn)的就是記一些物質(zhì)的性質(zhì)及一些儀器的使用和一些化學(xué)的操作。想要知道一些化學(xué)方程式的話其實(shí)在課本上所提到的就都是應(yīng)該掌握的。例如氫氣和氧氣的反應(yīng)，鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，一氧化碳還原三氧化二鐵的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)比如說(shuō)氯酸鉀分解或者是高錳酸鉀分解。
以上就是化學(xué)方程式初三必考的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象 2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ=2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
