化學反應與能量變化ppt？第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化1化學反應的本質從物質的角度：有新物質生成從微粒的角度：原子重新組合的過程從化學鍵的角度：舊鍵的斷裂和新鍵的形成從能量的角度:釋放或貯存能量的過程2一、焓變反應熱1、反應熱在化學反應過程中放出或吸收的熱量恒(等)壓過程：反應前后壓強不變，那么，化學反應與能量變化ppt？一起來了解一下吧。
化學能轉化為其他形式的能量，電化學中，化學能轉化為電能，熱化學中化學能轉化為內能，以熱量的形式傳遞，生化反應中，生物能轉化為化學能，最終也會以熱量的形式散失
化學反應中能量變化的主要形式：
①化學能與熱能
②化學能與電能
③化學能與光能
化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。
而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
擴展資料
能量變化的計算公式：
1、內能角度-理論方法
▲E=E生-E反
其中▲E表示化學反應中能量的改變量，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量
①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）
②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）
2、鍵能角度-實驗方法
對于只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新
其中▲E表示化學反應中能量的改變量，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量
①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）
②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）
注：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E
參考資料來源：百度百科-能量轉換
高二化學中的重難點關于化學反應與能量變化主要包括以下幾點：
1. 化學反應速率的理解與分析定義與影響因素：化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量，受反應物濃度、溫度、催化劑等多種因素影響。 圖像分析：通過圖像分析化學反應速率的變化，識別反應的不同階段，以及各因素對速率的影響。
2. 化學平衡的理解與判斷平衡狀態：化學平衡是指在一定條件下，可逆反應的正反應和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態。 平衡常數：平衡常數是描述化學平衡狀態的一個重要參數，與反應物和生成物的濃度有關，且在一定溫度下為常數。 平衡移動：通過改變反應條件，可以影響化學平衡的移動方向，進而改變反應物和生成物的濃度比例。
3. 能量變化與反應類型吸熱反應與放熱反應：根據反應過程中熱量的變化，化學反應可以分為吸熱反應和放熱反應。
化學變化中能量變化的形式主要包括放熱、吸熱、光能以及電磁能。
1. 放熱和吸熱：
放熱反應：在化學反應過程中，若體系向環境釋放能量，使得體系的溫度升高或使周圍物質受熱，這類反應被稱為放熱反應。常見的放熱反應包括燃燒反應、酸堿中和反應等。
吸熱反應：相反，若化學反應過程中體系從環境吸收能量，導致體系溫度降低或需要外部熱源來維持反應進行，這類反應則被稱為吸熱反應。例如，某些分解反應和鹽類的水解反應就屬于吸熱反應。
2. 光能：
某些化學反應在進行時，會伴隨光能的釋放或吸收。例如，燃燒過程不僅放出熱量，還放出光能（即光）。此外，有些化學反應需要在光的照射下才能進行，如攝影膠片的感光過程，這些反應體現了化學能與光能之間的轉化。
3. 電磁能：
電磁能也是化學反應中能量變化的一種形式，特別是在電化學反應中。例如，化學電池通過化學反應產生電能，實現了化學能到電磁能的轉化。這類反應在日常生活和工業生產中有著廣泛的應用，如干電池、蓄電池等。
綜上所述，化學變化中的能量變化形式多種多樣，包括放熱、吸熱、光能以及電磁能等。這些能量變化不僅揭示了化學反應的本質特征，還為人類的生產和生活提供了豐富的能源和動力。
化學反應中的能量變化 1．化學反應中的能量變化 （1）化學反應的2個基本特征 ①物質變化：化學變化是以新物質的生成為標志，任何一個化學變化一定表現出原子重新組合而生成新物質。 ②能量變化：生成的新物質與反應物的能量不同，而反應體系又遵守能量守恒，故任何一個化學變化一定表現出能量的吸收和放出，通常化學反應的能量變化又主要是以熱能形式變化（除此之外還可能有電能、光能、聲能等）。 （2）放熱反應、吸熱反應 化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一。化學反應一般以熱和功的形式與外界進行能量交換，而主要以熱的形式。 不同物質內部能量是不同的，而整個反應過程中能量又是守恒的。反應物和生成物的能量差異常以熱量的形式表現出放熱和吸熱，如果反應物和生成物兩者能量相近，則吸、放熱不明顯。 當反應物的總能量高于生成物的總能量，則放出熱量。 當反應物的總能量低于生成物的總能量，則吸收熱量。 按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。 ①放熱反應：有熱量放出的化學反應。 原因：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量。 常見放熱反應： 燃燒與緩慢氧化，中和反應。金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。
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