化學(xué)流程題？高考化學(xué)工藝流程題解題技巧是利用“試劑—雜質(zhì)—操作—產(chǎn)品”四線法解工藝流程題的模型認(rèn)知。1、試劑線：需要掌握常見試劑的類型及作用和相關(guān)反應(yīng)，也可稱為反應(yīng)線。2、雜質(zhì)線：于礦物質(zhì)而言，測(cè)定元素組成后，那么，化學(xué)流程題？一起來了解一下吧。
1、關(guān)注傳統(tǒng)化學(xué)工藝,熟悉中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的重要的化工生產(chǎn)的生產(chǎn)原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉.
(2)鎂：電解熔融氯化鎂.
(3)鋁：電解熔融氧化鋁.
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法).
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè),同時(shí)得到氫氧化鈉）.
(7)硅：在高溫下,用焦炭還原二氧化硅.
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶于水.
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法).
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).
2、回歸課本,吃透知識(shí)點(diǎn),鞏固重要的課后習(xí)題.
必修二第四章海水資源的開發(fā)利用中提到:
海帶提碘；(P91-實(shí)驗(yàn)4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）巧讓→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣棗隱流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在干燥的HCl氣流中加熱,干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料可制輕質(zhì)氧化鎂.
涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、除雜,原料的經(jīng)濟(jì)性選擇,
基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)操作：溶解、過濾、灼燒
課本母題2：（選修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+.在提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化為Fe3+,再加入相應(yīng)物質(zhì)至pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.
涉及離子的轉(zhuǎn)化、除雜.
調(diào)節(jié)溶液的pH,常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：
a.能與H+反應(yīng),使溶液pH增大,應(yīng)達(dá)到目標(biāo)沉淀物沉淀完全的pH而小于保留離子開始沉淀的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質(zhì).
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.
課本母題3P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到凳寬廳TiCl4和一種可燃性氣體.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiC14 反應(yīng)可得到鈦.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請(qǐng)寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分析反應(yīng)(2)時(shí)稀有氣體氛圍的作用.
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用涂料,呈紅褐色.
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用于鐵制品防銹,請(qǐng)舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬,添加金屬制得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和H2,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,說明如何檢驗(yàn)反應(yīng)后有氯氣生成.Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達(dá)：（即無需根據(jù)流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積,加快反應(yīng)速率
②控制溫度（水?。┑哪康模罕苊夥磻?yīng)物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì).）
③加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)
④趁熱過濾的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出,減少結(jié)晶損失,提高純度.
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子；并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或趁熱結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥
a蒸發(fā)時(shí)用到的儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺(tái)（或泥三角與三腳架）
b蒸發(fā)時(shí)玻璃棒作用：攪拌散熱,防止液體飛濺.
C蒸發(fā)到何程度停止加熱：若不帶結(jié)晶水且穩(wěn)定則為大量晶體析出時(shí)停止；若為結(jié)晶水合物或不穩(wěn)定則為少量晶體析出或表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止.
d結(jié)晶時(shí),當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí),若不帶結(jié)晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶；
若所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾.
當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí),要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶）,趁熱過濾 ,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾.例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：重結(jié)晶
減壓蒸發(fā)（小心烘干）目的：常壓蒸發(fā)溫度過高,××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)
b洗滌時(shí)為什么洗：使得到的固體純凈,減少測(cè)量誤差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀物,待水慢慢流出后,重復(fù)操作2-3次.
d如何證明洗凈：取最后一次洗滌液,滴加沉淀劑,如無沉淀生成則證明洗凈.由反應(yīng)原理即方程式中推測(cè)出來要洗滌的離子.例如證明沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
4、強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)方程式、離子方程式）結(jié)合反應(yīng)環(huán)境（酸堿環(huán)境、氧化還原環(huán)境）
5、運(yùn)用守恒進(jìn)行計(jì)算（氣體體積、沉淀質(zhì)量、酸堿中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
滴定對(duì)象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點(diǎn)：若為酸性KMnO4,溶液變?yōu)樽霞t色（或粉紅色）,且半分鐘不恢復(fù)原色.
注意：找準(zhǔn)關(guān)系式是關(guān)鍵,單位換算是重點(diǎn),倍數(shù)問題仔細(xì)看.
要引領(lǐng)學(xué)生熟練掌握重要的關(guān)系式
KMnO4 →5Fe2+
2KMnO4 →5 SO32-(SO2)
2KMnO4→5 H2O2
2KMnO4→5 H2C2O4
4KMnO4→5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72-→ 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
高中化學(xué)中，工業(yè)流程題是一個(gè)常見的考題類型。這類題目要求學(xué)生根據(jù)給定的反應(yīng)方程式和相關(guān)條件，推導(dǎo)出工業(yè)生產(chǎn)過程中的步驟、反應(yīng)條件或產(chǎn)品的純度等信息。
下面是一些答題技巧，可幫助你在解答工業(yè)流程題時(shí)更加得心應(yīng)手：1. 熟悉反應(yīng)方程式和相關(guān)概念：首先，仔細(xì)閱讀題目并理解給定的反應(yīng)方程式。確保你熟悉反應(yīng)中的物質(zhì)和它們之間的關(guān)系。同時(shí)，復(fù)習(xí)相關(guān)的化學(xué)概念，例如催化劑、反應(yīng)速率、平衡等，以便更好地理解工業(yè)流程的卜遲禪原理和條件。2. 注意反應(yīng)的順序和條件：在工業(yè)流程中，反應(yīng)通常是多步驟進(jìn)行的，每個(gè)步驟都可能有不同的反應(yīng)條件和催化劑。仔細(xì)閱讀題目，確保你正確理解了每個(gè)步驟的反應(yīng)條件和順序?？梢允褂眉^或表格來表示每個(gè)步驟中的反應(yīng)物和條件，以幫助你組織思路。
3. 考慮副反應(yīng)和純度：工業(yè)流程中，副反應(yīng)和雜質(zhì)的生成是一個(gè)重要的考慮因素旦嫌。當(dāng)題目中提到副反應(yīng)時(shí)，要注意這些反應(yīng)對(duì)產(chǎn)物純度的影響。思考如何優(yōu)化工藝條件以減少副反應(yīng)或提高產(chǎn)物的純度。此外，注意是否需要使用特殊的分離或純化步驟來提高產(chǎn)物的純度。4. 關(guān)注反應(yīng)的實(shí)際條件：在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件往往受到經(jīng)濟(jì)和可行性的限制。題目中可能會(huì)提到某些條件的選擇，例如溫度、壓力和催化劑的選擇。
工藝流程圖里所出現(xiàn)的化學(xué)方程式，大致分為兩類，第一類是書上要求掌握的（這就要求你對(duì)書本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二類，就是你不曾接觸過的，但是，題干中會(huì)對(duì)此類方程式加以描述，一般來說，根據(jù)題干的描述，你就可以寫出來啦。
第一點(diǎn)，需要認(rèn)真閱讀題干，畫出重點(diǎn)，通過鋒乎閱讀，你便可以了解工藝流程~~~和某些化學(xué)方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些題目可以根據(jù)題干得到答案?。?/p>
第二點(diǎn)，關(guān)于流程圖，仔細(xì)閱讀，這需要你的鋒基搜化學(xué)功底了~~~多聯(lián)系，就可以了
第三點(diǎn)，有一些題目，（銀歷例如：?jiǎn)柲隳骋徊接惺裁匆饬x，是什么原因）其實(shí)，有些答案是固定的，從其他的題目上就可以知道了
多歸納總結(jié)，比如說高中所有有顏色的物質(zhì)應(yīng)該分門歸類，所有特殊條件的反應(yīng)（特別是高溫條件）也應(yīng)該歸納，還有一些特殊物質(zhì)量的物質(zhì)，像物質(zhì)量是100的也可以總結(jié)一下，還有一些像可以連續(xù)和O2反應(yīng)兩次的物質(zhì)至少有10種，都要?dú)w納，最后就是那些一生多和多生一的化學(xué)方程式。
第四點(diǎn)，注意答題規(guī)范
要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：
1、明確題目目的是制什么物質(zhì)從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，才能非常清楚的知道整個(gè)流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。
而產(chǎn)物灶指如果具有某些特殊性質(zhì)（由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷），則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來說主要有如下幾種情
（1）如果在制備過程中岀現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：
侯德榜制堿中的NahCo3；還有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（濃）等物質(zhì)。
（2）如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來防止水解。隱槐配如：制備FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中千燥來防止它水解。
否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等鹽溶液雖然也發(fā)生水解但產(chǎn)物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)抑制了鹽的水解最后得到的還是溶質(zhì)本身。
專項(xiàng)9－工藝流程題計(jì)算
1．鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：
用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。
【答案】60%
【解析】用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，則含MoS2的物質(zhì)的量為
2．計(jì)算機(jī)記憶材料生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的釕廢料，一種從釕廢料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]的流程如下：
已知釕廢料中釕含量為53％，氨化時(shí)產(chǎn)率為91％，其余步驟損失率合計(jì)為11％，則2噸釕廢料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。
【答案】2975
【解析】m[(NH4)2RuCl6]=
3．高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：
用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為______ (用含a，b的代數(shù)式表示)。
以上就是化學(xué)流程題的全部?jī)?nèi)容，【解析】根據(jù)題給的相應(yīng)化學(xué)反應(yīng) ?8．工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：(4)測(cè)定產(chǎn)品中 V2O5?的純度:稱取 ag 產(chǎn)品。
