硫酸化學(xué)公式？硫酸分解的化學(xué)方程式H2SO4=加熱=H2O+SO3。氫氧化鋇在硫酸干燥器中能失去7分子結(jié)晶水，約在78℃失去全部結(jié)晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，幾乎難溶于丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后，則不能完全溶于水。硫酸存放注意事項(xiàng)：嚴(yán)禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運(yùn)硫酸。嚴(yán)禁摔擲、翻滾，儲(chǔ)存時(shí)不得倒置及臥倒，那么，硫酸化學(xué)公式？一起來(lái)了解一下吧。
硫酸的化學(xué)方程式：H?SO?
擴(kuò)展資料：
硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。
與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。
在古代中國(guó)，稀硫酸被稱為“綠礬油”。在公元650~683年（唐高宗時(shí)），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。
硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀(jì)。阿拉伯煉丹家賈比爾通過(guò)干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。
SO2以及SO3都是sp2雜化。根據(jù)VSEPR理論，硫提供六個(gè)電子，氧作為配位原子不提供電子，6/2=3，所以都是sp2雜化，這一點(diǎn)毋庸置疑。關(guān)于分子構(gòu)型（不是電子對(duì)），SO2是V型，SO3是平面正三角形。
硫?yàn)镾P2平面三角形結(jié)構(gòu),由于和三個(gè)氧結(jié)合，必然至少有3個(gè)軌道，而硫最外層有6個(gè)電子，氧原子若每個(gè)結(jié)合兩個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)態(tài)，且沒(méi)有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子不需再占用軌道了，所以只需三個(gè)軌道雜化即可，為SP2雜化。
擴(kuò)展資料：
乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時(shí)，每個(gè)碳原子的2s軌道與兩個(gè)2p軌道發(fā)生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。未雜化的一個(gè)2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。
三個(gè)sp2雜化軌道與未雜化的一個(gè)2p軌道各有一個(gè)未成對(duì)電子。兩個(gè)碳原子分別以一個(gè)sp2雜化軌道互相重疊形成鍵，兩個(gè)碳原子的另外兩個(gè)sp2雜化軌道分別與氫原子結(jié)合。
參考資料來(lái)源：百度百科-sp2雜化
SO3+H2O＝H2SO4
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2Al+6H2SO4(濃)=加熱 Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+C =加熱 CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr =加熱 SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI =加熱 SO2+I2+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
H2SO4(濃) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl =加熱NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl =加強(qiáng)熱Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3 =加熱NaHSO4+HNO3↑(微熱)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
1.生成物有硫酸的 SO3+H2O＝H2SO4
2.有硫酸參加的反應(yīng)
①酸+活潑金屬→鹽+氫氣 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑
②酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
③酸+堿→鹽+水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
④酸+鹽→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸的化學(xué)式如下：
解析：SO4表示的是硫酸根離子（原子團(tuán)），其化合價(jià)為-2價(jià)。任何酸根離子的化學(xué)式不變，但要變成某酸原子，只要在該酸根離子前加上H就成了某酸原子。但是H的化合價(jià)為+1價(jià)，要使整個(gè)化學(xué)式的化合價(jià)為0，所以必須要有2個(gè)H原子，所以純硫酸的化學(xué)式為H2SO4。
硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性。
純硫酸一般為無(wú)色油狀液體，密度1.84g/cm3；，沸點(diǎn)337℃，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時(shí)開(kāi)始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加三氧化硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。
以上就是硫酸化學(xué)公式的全部?jī)?nèi)容，硫酸工業(yè)制法的化學(xué)方程式:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4。硫酸（H2SO4）是一種無(wú)色、無(wú)臭的液體。它的分子結(jié)構(gòu)由一個(gè)硫原子（S）與四個(gè)氧原子（O）以共價(jià)鍵連接而成。硫酸的化學(xué)式中，硫原子位于中心，四個(gè)氧原子均連接在硫原子周圍。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
