物理比熱容公式？Q=cm△t 式中各物理量的單位如下：1、熱量Q： 焦耳 （ J ）2、比熱容C： 焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）3、質(zhì)量m： 千克 （ kg ）4、升高（或降低）的溫度△t： 攝氏度（ ℃ ）。一定質(zhì)量的物質(zhì)，那么，物理比熱容公式？一起來了解一下吧。
Q=cmΔt
c是比熱容，m 是質(zhì)量，Δt 是溫差
Δt =t2-t1
t2是末瞎早山溫，t1是初磨中睜螞溫
比熱容的定義是為備握：C=Q/(m△t），其中，C為比熱容，Q為吸則滾皮收或者放出的熱量，m為質(zhì)量，△t為升高或者降孫差低的溫度。
物理比熱容的計算公式是Q=cm△t、Q吸=cm(t1-t0)，其中的t1是指末溫，t0是指初溫，而比熱容是指沒有相變化和升緩化學(xué)變化時，1kg均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。另外利用咐晌比熱容的概念可以類推出表示1mol物質(zhì)升高1K所需的熱量的摩爾熱容，而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容，在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容，通常將定壓摩衡笑鋒爾熱容與溫度的關(guān)系，關(guān)聯(lián)成多項式。
Q=cm△t 式中各物理量的單位薯孝饑如下：
1、熱量Q：焦耳（ J ）
2、比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）
3、質(zhì)量m： 千克 （ kg ）
4、升高（或降低）的溫度△t： 攝氏度（ ℃ ）。
一定質(zhì)量的物質(zhì)，在溫度升高時，所吸收的熱量與該物質(zhì)的質(zhì)量和升高的溫度乘積之比，稱做這種物質(zhì)的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。
J是指焦耳，K是指熱力學(xué)溫標，即令1千克的物質(zhì)的溫度上升（或下降）1開爾文所需的能量。根據(jù)此定理，便可得出以下公式：
擴展資料：
比熱容的單位是復(fù)合單位。
在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統(tǒng)一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。國際單位或為J/(kg·℃），讀作“焦[耳]每千克攝氏度（[]內(nèi)的字可以省略。）
常用單位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等慎中。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區(qū)別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。
比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的物理量.通常用符號c表示.有一質(zhì)量為m的物體,在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時,溫度升漏核高（或降低）ΔT,則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容）,用C表示,即C=ΔQ/ΔT.用熱容除以質(zhì)量,即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT.對于微小過程的熱容和比熱容,分別有C=dQ/dT,c=1/m*dQ/dT.因此,在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中,吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT.一般情況下,熱容與比熱容均為溫度的函數(shù),但在溫度變化范圍不太大時,可近似地看為常量.于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1).如櫻卜令溫度改變量ΔT=T2-T1,則有Q=cmΔT.這是中學(xué)中用比熱容來計算熱量的基本公式.與比熱相關(guān)的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱,m為質(zhì)量,t為末溫,t1為初溫,Q為能量.吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫）,放熱時為Q=cmΔt降（用返頌掘?qū)嶋H初溫減降后溫度）.或者Q=cmΔt=cm(t末-t初),Q>0時為吸熱,Q
以上就是物理比熱容公式的全部內(nèi)容，物理比熱容的計算公式是Q=cm△t、Q吸=cm(t1-t0)，其中的t1是指末溫，t0是指初溫，而比熱容是指沒有相變化和化學(xué)變化時，1kg均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。
