配平化學(xué)方程式的方法？四、分?jǐn)?shù)配平法。此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。 具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。五、那么，配平化學(xué)方程式的方法？一起來了解一下吧。
在化學(xué)反應(yīng)的過程中，遵守質(zhì)量守恒定律。為了使化學(xué)方程式滿足質(zhì)量守恒定律，需要對方程式加以配平。那么如何配平化學(xué)方程式呢？下面整理了配平化學(xué)方程式的方法，供大家參考。
一、最小源肢公倍數(shù)法
A、找出原子個(gè)數(shù)較多，態(tài)野且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如：
第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）
第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
二、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化帆裂喊學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2
第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件：加熱）
三、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
化學(xué)方程式配平的方法如下：
1、分?jǐn)?shù)配平法：有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式的“萬能配平法”，即先將化學(xué)方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，最后再添加適當(dāng)分?jǐn)?shù)配平“單質(zhì)”元素原子。
2、最小公倍數(shù)法：找左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)變化較大的元素；求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；用該最小公倍數(shù)除吵純以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。
3、定“1”法：從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其計(jì)量數(shù)為“1”；推求其它化學(xué)式計(jì)量數(shù)。
4、奇偶配平法：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。
5、觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)樯R咐改動(dòng)元素符號右下角的數(shù)拍虧字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。
化學(xué)方程式的配平方法如下：
1、步驟觀察法。
觀察法適用于簡單的氧化還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。
2、離子電子法。
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點(diǎn)是將氧化劑得電子的“半反應(yīng)”式寫出，再把還原劑失電子的“半反應(yīng)”式寫出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。
3、最小公倍數(shù)法。
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。
4、逆向配平法。
當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氏襲氧化—還原方培謹(jǐn)程式時(shí)，如從反應(yīng)物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。
原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法） 任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c? ? 。 然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c? ? 最簡數(shù)比。
5、奇數(shù)偶配法。
奇數(shù)殲中兄法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。
化學(xué)方程式的配平方法如下：
1、最小公倍數(shù)法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次，這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
2、奇數(shù)配偶法
適用條件：適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
3、歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
4、分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反知租升應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子；型御用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
5、代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
6、觀察法配平
適用條件：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)搭老，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。
常用的配平化學(xué)方程式的方法有：
（1）最清穗小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
以上就是配平化學(xué)方程式的方法的全部內(nèi)容，化學(xué)方程式配平的方法如下：1、分?jǐn)?shù)配平法：有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式的“萬能配平法”，即先將化學(xué)方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，最后再添加適當(dāng)分?jǐn)?shù)配平“單質(zhì)”元素原子。2、。
