高中化學實驗室？高中化學實驗室工作計劃1 在新一輪的課程改革中，我們化學實驗教學也要以《課程標準》為指導，以學校工作為核心，硬件建設不落后，建設奪高分，教育教學工作達要求，深入實驗室工作，改革創新，那么，高中化學實驗室？一起來了解一下吧。
一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，我整理了高中化學實驗室危險品大全，希望能幫助到大家。
一、易燃類危險化學品
易燃類危險化學品包括易燃液體藥品、易燃固體藥品、易燃氣體藥品、易自燃藥品、遇水易燃藥品等。
1.易燃液體藥品
性質特點：沸點低、易揮發，遇明火易燃燒;其蒸氣與空氣的混合物達到爆炸極限范圍，遇明火、火星、電火花等均能發生猛烈的爆炸。常見的這類藥品有“汽油、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、氯乙烷、CS2、乙酸乙酯” 等。
保存方法：密封保存，置于陰涼處避光保存，且要遠離火源和氧化劑，同時應注意保持通風。
2.易燃固體藥品
性質特點：著火點低、易點燃，受熱、輪轎渣摩擦、撞擊或遇強氧化劑等，可引起劇烈連續的燃燒、爆炸;其蒸氣或粉塵與空氣混合達到一定程度，遇明火、火星、電火花能劇烈燃燒或爆炸。常見的這類藥品有“硫磺、鎂粉、鋅粉、鋁粉、赤磷、萘、樟腦、硝化纖維” 等。
保存方法：密封置于陰涼處避光保存，遠離火源，同時注意通風。另外要跟氧化劑分開存放。
3.易燃氣體藥品
性質特點：撞擊、受熱可引起燃燒;與空氣按一定比例混合，則會爆炸。常見的這類藥品有“氫氣、乙炔、甲烷”等。
1.常見氣體的制取和檢驗
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃歲襪閉H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復分解反應
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生好頌白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理—乎裂—3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑
幾種氣體制備的反應原理
1、 O2 2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
工業：分離液態空氣。
好。
1、內飾方面。鞍山華育高中的化野仔學雀物實驗室經過了反復的裝頃脊液修并且其中非常豪華。
2、設施方面。此學校化學室內部基礎設施非常完善并且可以隨意使用，所以好。
高中化學實驗教師一般配備是5到8個班級需要一位專職實驗教師。化學實驗教師的工作包括實驗室藥品試劑的日常維護，化學試劑的配制，化學實驗儀器的維護管理，?；返娜粘９芾?。任課教師演示實驗以及學生實驗汪余伍的試劑配制，包括學生分組實驗的試劑儀器藥品的發放回收。大多數化學藥品試劑都是?；?，化學實驗教師長期與化學試劑藥品接觸，對身體健康都存在或多或少的影響。?；返奶厥庑再|要求實驗教師必須專職，不能分心。分心有時因忙碌容易出錯而發生不必要的事故?；瘜W實驗室工作平時也困或是有許多事情做的毀衡，并不是你表面上看到的那么清閑。有時為了制取一些有毒氣體如氯氣之類的都要冒著中毒的風險，而氯氣在第一次世界大戰中曾經作為化學武器毒氣用于戰爭。所以，國家權威部門對于中小學教師的崗位人員設置是有科學根據的。我們還是要擺好心態，做好自己的本職工作才是王道，切不可一山望著那山高。不然大學校的校長管理七八十個班級，小學校校長只管理五六個班級，豈不是要人比人氣？
1．氫氣 （1）工業制法： ①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質+化合物化合物+單質：C+H2O(g)=CO+H2 ； 化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g)= CO2+H2 ②氯堿工業的副產物：（電解飽和食鹽水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）實驗室制法： ①金屬與非氧化性強酸的置換反應： 單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金屬與強堿溶液的置換反應： 單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯 （1）工業制法好談： 石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴： C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 （2）實驗室制法： 乙醇的消去反應： CH3CH2OH =CH2=CH2 ↑+H2O 3．乙炔 （1）工業制法： 煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO =CaC2+CO↑；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ （2）實驗室制法：電石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4．一氧化碳 （1）工業制法： ①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質+化合物化合物+單質：C+H2O(g)=CO+H2 ； ②焦炭還原二氧化硅（工業制備粗硅的副產物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ③工業制備電石的副產物：3C+CaO= CaC2+CO↑； （2）實驗室制法雹搜： ①草酸分解法：H2C2O4= CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合氣體通過堿石灰得到一氧化碳。
以上就是高中化學實驗室的全部內容，四川省成都市新都區新都大道明德樓。根據查詢成都市政府得知，化學化工實驗教學中心實驗室經過申請可對高中生開放。百度地圖顯示地址在四川省成都市新都區新都大道明德樓。
