氫氧化鐵化學(xué)式怎么寫？氫氧化鐵化學(xué)式：Fe（OH）3。分子量106.87。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。不溶于水、乙醇、乙醚，溶于酸。新制成的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置若干時間則難溶解。高于500℃時完全脫水成氧化鐵，那么，氫氧化鐵化學(xué)式怎么寫？一起來了解一下吧。
氫氧化鐵化學(xué)式：Fe（OH）3。
分子量106.87。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。不溶于水、乙醇、乙醚，溶于酸。新制成的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置若干時間則難溶解。高于500℃時完全脫水成氧化鐵，加熱分解。由硝酸鐵溶液或氯化鐵溶液加氨水沉淀而得。用于制顏料、藥物，并用作凈水劑、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。
擴(kuò)展資料
氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。相對密度為3.4～3.9。加熱時逐漸分解，高于500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時間長短而定，新制成的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置若干時間后，則難溶解。略溶于堿溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵（Ⅲ）酸鹽可以容易地從氧化鐵（Ⅲ）和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。
氫氧化鐵化學(xué)式為Fe(OH) 3 ，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑(膠體時)，也可用來做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵的化學(xué)式
氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH) 3 ，具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，水合氧化鐵易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。具有強(qiáng)氧化劑(如次氯酸鈉)在堿性介質(zhì)中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態(tài)的高鐵酸鈉(Na 2 FeO 4 )。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。Fe(OH) 3 它是一種紅褐色沉淀，是鐵的最穩(wěn)定氧化物-氫氧化物的水合物。
什么是氧化物
氧化物屬于化合物(當(dāng)然也一定是純凈物)。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
氫氧化鐵的兩性電離：
酸性：
Fe(OH) 3 +7H 2 O==可逆==[Fe(H 2 O) 2 (OH) 4 ] - +H 3 O +
[Fe(H 2 O) 2 (OH) 4 ] - +H 2 O==可逆==[Fe(H 2 O)(OH) 5 ] 2 -+H 3 O +
[Fe(H 2 O)(OH) 5 ] 2- +H 2 O==可逆==[Fe(OH) 6 ] 3 -+H 3 O +
堿性：
Fe(OH) 3 +6H 2 O==可逆==[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ +3OH - (可逆反應(yīng))
所以，氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。
氫氧化鐵化學(xué)式：Fe（OH）3。
分子量106．87。是一種紅棕色的非晶態(tài)粉末或凝膠，相對密度為3．4～3．9。不溶于水、乙醇、醚，溶于酸。新制得的可溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸中，放置若干時間后難以溶解。500℃以上完全脫水成氧化鐵，受熱分解。
用硝酸鐵溶液或氯化鐵溶液加氨沉淀。用于制造顏料、醫(yī)藥、凈水劑、催化劑、吸附劑、解砷劑等。
氫氧化鐵是一種紅棕色的無定形粉末或凝膠。相對密度3.4- 3.9。逐漸熱分解，超過500℃時完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇和醚，溶于酸。在酸中的溶解度取決于產(chǎn)品制造的時間長短。
新制得的產(chǎn)品可溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，但放置一定時間后難以溶解。微溶于堿性溶液中生成鐵酸鹽（Ⅲ），如NaFeO2。這種類型的鐵與鐵氧化物（Ⅲ）酸鹽很容易（Ⅲ）和堿金屬氧化物、氫氧化物或熔融碳酸鹽制備的混合物。
擴(kuò)展資料：
1、實驗原理:
FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3（膠體）＋3HClFeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3（膠體）＋3HCl
實驗操作：取小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸，向沸水中加入5-6滴FeCl3FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮，直到溶液變成紅褐色。
應(yīng)該是Fe(OH)3。
它是棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散系為膠體。具有兩性但它的堿性強(qiáng)于酸性，氫氧化鐵不溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，可溶于熱濃堿生成六羥基合鐵酸三鈉。
實驗原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl②實驗操作：取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(不穩(wěn)定)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(不穩(wěn)定)
氫氧化鐵的應(yīng)用：氫氧化鐵可以用來制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵
氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe（OH）3
水和氫氧化鐵易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。具有強(qiáng)氧化劑（如次氯酸鈉）在堿性介質(zhì)中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態(tài)的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水，不溶于水、乙醚，酸和乙醇。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。低于500攝氏度時完全脫水成氧化鐵，加熱分解，但沒有一個明確的失水分解溫度。
氫氧化鐵粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉淀的水合氧化鐵有較強(qiáng)的吸附性能。
以上就是氫氧化鐵化學(xué)式怎么寫的全部內(nèi)容，氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學(xué)式Fe(OH)3。氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度為3.4～3.9。加熱時逐漸分解，低于500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。
