初中化學(xué)化合價(jià)表？1、+1價(jià)：H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N 2、+2價(jià)：Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，F(xiàn)e，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O 3、+3價(jià)：B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，那么，初中化學(xué)化合價(jià)表？一起來(lái)了解一下吧。
鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)。
三鋁四硅五價(jià)磷，銅一二來(lái)鐵二三。 二四六硫二四碳，元素符號(hào)和為零。
常見(jiàn)元素的化合價(jià)
一價(jià)鈉鉀氯銀氫，
二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅銅汞，
三鋁四硅五價(jià)磷，
談變價(jià)，也不難，
銅一二鐵二三
二四六硫二四碳
1．化合價(jià)的概念
元素的“化合價(jià)”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。就是說(shuō)，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時(shí)，即沒(méi)有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時(shí)，該元素是不表現(xiàn)其化合價(jià)的，因此單質(zhì)中元素的化合價(jià)為“0”。例如Zn、C、H2等。
2．化合價(jià)的本質(zhì)
元素的“化合價(jià)”就是該元素的1個(gè)原子跟其他元素的原子相化合時(shí)得失電子或共用電子的數(shù)目。化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在離子化合物中，元素正化合價(jià)的數(shù)值等于該元素1個(gè)原子給出電子的數(shù)目，元素負(fù)化合價(jià)的數(shù)值等于該元素的1個(gè)原子為了填滿(mǎn)最外電子層所必須結(jié)合的電子數(shù)目。例如在氯化鎂中，1個(gè)鎂原子給出兩個(gè)電子，1個(gè)氯原子獲得1
于該元素的1個(gè)原子與其他元素的原子共用電子對(duì)的數(shù)目。由于不同元素的原子吸引共用電子對(duì)的能力不同，使電子對(duì)發(fā)生偏移，共用電子對(duì)
3．化合價(jià)的應(yīng)用
在離子化合物中，得、失電子的數(shù)目是相等的，在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)偏離和偏向的數(shù)目也是相等的，所以在任何化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于“0”。由此不難理解，不同元素相化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)不能是任意的，而要有一定的個(gè)數(shù)比，這是我們書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)。
鉀 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7
鈉 Na +1 氧 O -2，-1
銀 Ag +1 硫 S -2，+4，+6
鈣 Ca +2 碳 C +2，+4
鎂 Mg +2 硅 Si +4
鋇 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4，+5
鋅 Zn +2 磷 P -3，+3，+5
銅 Cu +1，+2 硫酸根 SO4 -2
鐵 Fe +2，+3， 碳酸根 CO3 -2
鋁 Al +3 硝酸根 NO3 -1
錳 Mn +2，+4，+6，+7 氫氧根 OH -1
氫 H +1 銨根 NH4 +1
氟 F -1 磷酸根 PO4 -3氯酸根 ClO3 -1（Cl +5價(jià)）化合價(jià)口訣化合價(jià)一：
一價(jià)氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。
氯氮變價(jià)要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
碳酸根：CO3顯負(fù)2價(jià)硫酸根：SO4顯負(fù)2價(jià)氫氧根：OH顯負(fù)1價(jià)硝酸根：NO3顯負(fù)1價(jià)銨根：NH4顯正1價(jià)除此之外,碳酸氫根：HCO3-1硫酸氫根：HSO4-1磷酸根：PO4-3亞硝酸根：NO2-1亞硫酸根：SO3-2氯酸根：ClO3-1次氯酸根：ClO-1高錳酸根：MnO4-1錳酸根：MnO4-2氰根：CN-1硫氰根：SCN-1沒(méi)必要那么多,初中用得上的很少
碳酸根：CO3顯負(fù)2價(jià)硫酸根：SO4顯負(fù)2價(jià)氫氧根：OH顯負(fù)1價(jià)硝酸根：NO3顯負(fù)1價(jià)銨根：NH4顯正1價(jià)除此之外,碳酸氫根：HCO3-1硫酸氫根：HSO4-1磷酸根：PO4-3亞硝酸根：NO2-1亞硫酸根：SO3-2氯酸根：ClO3-1次氯酸根：ClO-1高錳酸根：MnO4-1錳酸根：MnO4-2氰根：CN-1硫氰根：SCN-1。
擴(kuò)展資料
一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳
一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅。
二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，
三價(jià)五價(jià)氮與磷，鐵有二三要記清。
初中常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)口決：
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，
還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一
有些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原子集團(tuán)，如OH、CO3，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。
以上就是初中化學(xué)化合價(jià)表的全部?jī)?nèi)容，鉀 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 鈉 Na +1 氧 O -2，-1 銀 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 鈣 Ca +2 碳 C +2，+4 鎂 Mg +2 硅 Si +4 鋇 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4。
