九年級化學知識點？(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。(2) 氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、那么，九年級化學知識點？一起來了解一下吧。
有很多人來問我，九年級化學的知識點有哪些？所以，我整理了一些九年級的化學知識點，供大家參考。希望對大家有所幫助。
九年級化學知識點整理1
堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
(包 括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于 水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
九年級化學知識點整理2、
化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
九年級化學知識點整理3、
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物 CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
下面是我整理的九年級化學重要知識點，希望可以幫助大家更好的復習，在期末考試中取得一個滿意的成績！
溶液知識點
1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子；蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。
3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉；
(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨；
(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解（④裝瓶貼標簽）。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋（④裝瓶貼標簽）。
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
初中化學知識點很多，這篇文章我給大家總結梳理了九年級化學知識點，接下來分享具體內容，供參考。
四種化學反應基本類型
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的導電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。
(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
【篇一】人教版九年級化學上冊知識點
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。
一、常見氣體知識點
氣體用途
(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2) 氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。
氣體檢驗方法
(1) 氧氣：帶火星的木條。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
二、常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、初三化學氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
6、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
7、初三化學硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣
8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
9、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀
10、初三化學碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
三、金屬與酸的置換反應
1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑
2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑
3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑
4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑
5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
四、溶解度
1、飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液。
以上就是九年級化學知識點的全部內容，1、化學變化：生成了其它物質的變化。2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)。4、。
