目錄濃硫酸的物理常數(shù) 濃硫酸的物理性質(zhì)錯(cuò)誤的是 濃鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 硫酸的五大化學(xué)性質(zhì) 濃硫酸的4個(gè)性質(zhì)
濃硫酸是一種無色黏稠油狀液體,是一種臘返絕高沸點(diǎn)世乎難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸具有吸水性、脫水性、輪姿強(qiáng)腐蝕性以及強(qiáng)氧化性等性質(zhì)。因?yàn)闈饬蛩崂锩嬗泻芏鄾]有電離的硫酸分子，濃硫酸又叫做壞水，它是一種具有強(qiáng)腐蝕性的酸，在常壓下，沸騰的濃硫酸能夠腐蝕除了銥和釕以外任何金屬，甚至包括金和鉑在內(nèi)，它能腐蝕的金屬單質(zhì)的數(shù)量超過了王水。硫酸在較高濃度時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這也是它和稀硫酸主要的區(qū)別之一。
濃硫酸的物理性質(zhì)：
除了酸固有的化學(xué)性質(zhì)外，濃硫酸還具有自己特殊的性蘆孫質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進(jìn)行自偶電離），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻軓?qiáng)的性質(zhì)。
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時(shí)，熔點(diǎn)：10℃；沸點(diǎn)：338℃。
硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。
硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀(jì)。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對(duì)化學(xué)有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關(guān)硫酸及與其相關(guān)的礦物質(zhì)的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫(yī)師，則較為重視硫酸的種類以及它們?cè)卺t(yī)學(xué)上的價(jià)值。
擴(kuò)展資料：
硫酸的風(fēng)險(xiǎn)及急救措施：
1、工業(yè)風(fēng)險(xiǎn)
雖陪行鏈然硫酸并不是易燃，但當(dāng)與金屬發(fā)生反應(yīng)后會(huì)釋出易燃的氫氣，有機(jī)會(huì)導(dǎo)致爆炸，而作為強(qiáng)氧化劑的濃硫酸與金屬進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)會(huì)釋出有毒的二氧化硫，威脅工作人員的健康。
另外，長(zhǎng)時(shí)間暴露在帶有硫酸成分的浮質(zhì)中（特別是高濃度），會(huì)使呼吸管道受到嚴(yán)重的刺激，更可導(dǎo)致肺水腫。但風(fēng)險(xiǎn)會(huì)因暴露時(shí)間的縮短而減少。在美國(guó)，硫酸的最多可接觸分量(PEL)被定為 1 mg/m3，此數(shù)字在其他國(guó)家相若。誤服硫酸有機(jī)會(huì)導(dǎo)致維生素B12缺乏癥，其中，脊椎是最易受影響的部位。
2、急救措施
硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫(yī)。濺入眼睛后應(yīng)立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。迅速就醫(yī)。
吸入蒸氣后應(yīng)迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。迅速就醫(yī)。誤服后應(yīng)用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫(yī)。
參考資料來帶拍源：——濃硫酸
與硝酸，鹽酸并稱為三大強(qiáng)酸
（一）物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時(shí)放出大量的熱，因此絕歷濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩?
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸跡或分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性
質(zhì)。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有
機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強(qiáng)氧化性
⑴跟金屬反應(yīng)
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本姿宏伍身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4．難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水后能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
切不能將順序顛倒，這樣會(huì)引發(fā)事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
個(gè)體防護(hù):
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動(dòng)清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）② 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③ 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體
參考：http://baike.baidu.com/view/1730.htm
性狀：無色無味澄清粘稠油狀液體。 成分/組成：濃硫酸98.0%(濃)<70%(稀) 密度：98%的濃硫酸1.84g/mL 摩爾質(zhì)量：98g/mol 物質(zhì)的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L 相對(duì)密度：1.84。 沸點(diǎn)：338℃ 溶解性：與水和乙醇混溶 凝固點(diǎn)：無水酸在10℃，98%硫酸在3℃時(shí)凝固。 中心原子雜化方式：sp3[2]2.溶解放熱濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”若將水倒入濃硫酸中，溫度將達(dá)到173℃，導(dǎo)致酸液飛濺，造成安全隱患。 硫酸是一種無色黏稠油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。[2]3.共沸混合物（熔點(diǎn)：10℃） 沸點(diǎn)：290℃（100%酸），沸點(diǎn)：338℃（98.3%酸） 但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98.3%的濃度。[2]4.吸水性它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO?，H?，N?，NO?，HCl，SO?等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。 吸水是物理變化過程 吸水性與脫水性有很大的不同：吸收原來就有游離態(tài)的水分子，水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這宏洞是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴2]濃硫酸化學(xué)性質(zhì)1．脫水性脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程。 (1)脫水性簡(jiǎn)介 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。(按水的組成比脫去） (2)可被脫水的物質(zhì) 物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)黑面包反應(yīng) 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，還會(huì)聞到刺激性氣味氣體。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）絡(luò)合反應(yīng) 將SO3通入濃H2SO4中，則會(huì)有“發(fā)煙”現(xiàn)象。 H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·SO3·SO3)[2]2．強(qiáng)氧化性(1)跟金屬反應(yīng) ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。 Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 (2)非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧蔽譽(yù)枯化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 虛戚C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O3．難揮發(fā)性制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體 NaCl(固)+H2SO4 (濃)=NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+ H2SO4 (濃)=加熱=Na2SO4+2HCl↑(加熱) 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng) Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]4.強(qiáng)酸性純硫酸是無色油狀液體，10.4°C時(shí)凝固。加熱純硫酸時(shí)，沸點(diǎn)290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強(qiáng)于純硫酸。 但是廣泛存在一種誤區(qū)——稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，就導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。 純硫酸是無色、粘稠，導(dǎo)電性能極高的油狀液體，并不易揮發(fā)，但是加熱沸騰前會(huì)產(chǎn)生大量的白霧狀硫酸酸霧。純硫酸是一種非常極性的液體，其介電系數(shù)大約為100。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對(duì)方，造成它極高的導(dǎo)電性，這是由于它發(fā)生自偶電離生成的兩種離子所致，這個(gè)過程被稱為質(zhì)子自遷移。這種反應(yīng)機(jī)理是和純磷酸以及純氫氟酸所同出一轍的。但純硫酸達(dá)成這種反應(yīng)平衡所需要的時(shí)間則比以上兩者快得多，差不多是即時(shí)性的。 2H2SO4==H3SO4++HSO4-Kap(25°C)=[H3SO4+][HSO4-]=2.7×10^-4 在硫酸溶劑體系中，（H3SO4+）經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：NaCl+ H2SO4→NaHSO4+HCl【不加熱都能很快反應(yīng)】 KNO3+ H2SO4→（K+）+（HSO4-）+HNO3 HNO3+ H2SO4→（NO2+）+（H3O+）+2（HSO4-） CH3COOH+ H2SO4→〔CH3C（OH）2+〕+（HSO4-） HSO3F+ H2SO4→（H3SO4+）+（SO3F-）【氟磺酸酸性更強(qiáng)】 上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的（NO2+），有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。[3]編輯本段稀硫酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水 2.可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸 3.可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水 4.可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣 5.加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解。[3] 6.能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 (1)跟金屬反應(yīng) ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 (2)非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O。
濃硫酸的物理性質(zhì)：
純毀歲扒硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm^-3，其物質(zhì)的量纖昌濃度雀毀為18.4mol·L-1。98.3%時(shí)，熔點(diǎn)：10℃；沸點(diǎn)：338℃。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。
