初三化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)？1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成 污染及防治 3 .氧氣的性質(zhì)及制法 （催化劑）4、常見氣體的檢驗(yàn)方法 5 氧化反應(yīng) 第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn) 一、那么，初三化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
1． 燃料與燃燒
1．1 了解鍋爐常用燃料的分類、成分、發(fā)熱量范圍。
1．2 熟悉燃料各種發(fā)熱量的概念。
1.3 熟悉液體燃料的物理、化學(xué)特性，及氣體燃料或液體燃料蒸汽爆炸 極限濃度的概念和數(shù)據(jù)。
1.4 了解各類燃料的燃燒方式和燃燒過程，灰熔點(diǎn)對(duì)燃燒的影響，燃燒 時(shí)污染物的生成原理。
1．5 熟悉固體燃料成分和發(fā)熱量在不同基準(zhǔn)之間的換算方法。
1．6 熟悉固體或液體燃料的元素分析和工業(yè)分析成分?jǐn)?shù)據(jù)。
1．7 掌握計(jì)算燃料燃燒理論空氣量和實(shí)際空氣量的方法。
1．8 掌握根據(jù)燃料的發(fā)熱量，估算燃料燃燒所需空氣量的方法。
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案
1、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物.
（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 原 子 離 子
陽(yáng)離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)
一、化學(xué)式
1、定義
2、意義：宏觀①物質(zhì)；②物質(zhì)的元素組成；微觀③一個(gè)分子；④分子構(gòu)成。
3、書寫：
①金屬、稀有氣體、固體非金屬用元素符號(hào)表示；②氣態(tài)非金屬常用R2表示；
③對(duì)于化合物，金屬前，非金屬后；④對(duì)于氧化物，氧在后；
⑤當(dāng)原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)，“1”省略。
4、讀法：
①某化某型（可能帶數(shù)字）；②氫氧化某型；③某酸某；④特殊型。
二、化合價(jià)
1、什么是化合價(jià)：
2、化合價(jià)產(chǎn)生的原因：原子外層電子發(fā)生改變。
3、原子團(tuán)：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NH4+；
4、注意事項(xiàng)：
5、化合價(jià)原則：化合物中各原子化合價(jià)代數(shù)和為零
6、由化合價(jià)書寫化學(xué)式：
步驟：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；先約簡(jiǎn)，后交叉；代數(shù)和，等于零。
7、判斷化學(xué)式正誤：
8、求未知元素化合價(jià)：
三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
1、定義：
2、注意：是一個(gè)比值，單位“1”，一般不寫出；符號(hào)：Mr
3、計(jì)算Mr：
4、計(jì)算元素的質(zhì)量比：
5、計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
初中化學(xué)全面總結(jié)
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）
第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)
1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。
2、空氣的成分和組成 污染及防治
3 .氧氣的性質(zhì)及制法 （催化劑）
4、常見氣體的檢驗(yàn)方法
5氧化反應(yīng)
第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)
一、水
1、水的組成：
2水的凈化
3愛護(hù)水資源
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
分子原子離子 元素 單質(zhì) 化合物氧化物 化學(xué)式化合價(jià)
第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)
一、質(zhì)量守恒定律:
二化學(xué)方程式
三化學(xué)方程式的計(jì)算
四反應(yīng)類型
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)（組成結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)）
二碳的氧化物（二氧化碳和一氧化碳）
三二氧化碳的性質(zhì) 制法 用途
四一氧化碳的性質(zhì) 用途
第七單元燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
2 滅火的原理：（斷其一即可）
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?（氫氣是最理想的燃料）
第八單元知識(shí)點(diǎn)
一、金屬材料 （純金屬和合金）
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
三、常見金屬活動(dòng)性順序：
四、金屬資源的保護(hù)和利用
第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)
一、溶液的形成
二、溶解度
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第十單元《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)
一、常見的酸及性質(zhì)
二、常見的堿及性質(zhì)
三、常見的鹽及性質(zhì)
四 復(fù)分解反應(yīng)
初三的化學(xué)其實(shí)就那幾樣，主要背元素周期表的前20個(gè)元素，然后被方程式，然后背實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)條件，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)顏色等等，這個(gè)就差不多了
以上就是初三化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，4．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。同種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。5．元素符號(hào)的表示意義，如H表示氫元素、又表示一個(gè)氫原子。6．金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。
