氨氣與氧化銅反應的化學方程式？生成的氣體單質是氮氣，由此可知，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，方程式是：2NH3+3CuO △ . 3Cu+3H2O+N2，在該反應中，氧化銅失去氧元素，發生還原反應，氨氣得到氧元素，發生氧化反應，所以，該反應的還原劑是氨氣，還原產物是銅，既有氧化反應，那么，氨氣與氧化銅反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
3CuO+2NH3=（加熱）3Cu+N2↑+3H2O ；
推測反應中發生的現象是
黑色固體變紅 ；
反應前后銅元素的化合價由+2價變為0價。
氨氣和氧化銅反應表現出氨的還原性 （NH3中N為-3價，是氮的最低價態，只能被氧化，所以該物質具有還原性。）滿意請采納！
根據化學反應前后元素的種類不變可知，生成的氣體單質是氮氣，由此可知，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，方程式是：2NH3+3CuO .
3Cu+3H2O+N2，在該反應中，氧化銅失去氧元素，發生還原反應，氨氣得到氧元素，發生氧化反應，所以，該反應的還原劑是氨氣，還原產物是銅，既有氧化反應，又有還原反應，所以是氧化還原反應．△
故答案為：2NH3+3CuO .
3Cu+3H2O+N2，是氧化還原反應；還原劑：氨氣或NH3，還原產物：銅或Cu．△
氨氣和氧化銅（CuO）反應的化學方程式CuO+2NH3→Cu(NH3)2+H2O。
1.反應說明
這是一種銅氧化物（CuO）與氨氣（NH3）之間的反應，反應生成氨合銅離子（Cu(NH3)2）和水（H2O）。
2.反應過程解析
在這個反應中，氨氣（NH3）與氧化銅（CuO）發生氧化還原反應。氨氣是一種堿性氣體，它與氧化銅中的氧原子發生反應，氧原子失去氧化態，氨氣中的氮原子則得到了氧化。
3.氨氣和氧化銅反應的應用
這種反應有一定的應用，例如在實驗室中，可以利用氨氣和氧化銅的反應來檢測氨氣的存在。當氨氣氣體通過氧化銅的裝置時，反應會發生，產生氨合銅離子和水，從而可以通過觀察反應后的產物來檢測氨氣的存在。此外，氨氣和氧化銅的反應也在一些工業生產過程中有應用，如催化劑等。
結語：
氨氣和氧化銅的反應是一種氧化還原反應，產生氨合銅離子和水。這種反應在實驗室中可以用于檢測氨氣的存在，并在一些工業生產過程中有應用。了解這類化學反應對于深入理解化學的氧化還原反應以及實際應用具有重要意義。
（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，反應物為氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3+3CuO . .
3Cu+3H2O+N2，故答案為：2NH3+3CuO△
3Cu+3H2O+N2；△
（2）因為需要測定反應后生成物水的質量，所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應，因此只能通過堿石灰進行干燥，再通入氧化銅進行反應，最后在通入堿石灰吸收反應生成的水，以測得生成水的質量，所以B裝置的作用是 干燥氨氣或吸收A裝置中產生的水蒸氣D裝置的作用是 吸收反應生成的水；
（3）為了確認沒有水進入C裝置，需在整套裝置中添加裝置M于B-C間，通過觀察無水硫酸銅的變色情況可判定是否有水進入C裝置；
（4）根據反應方程式2NH3+3CuO .
3Cu+3H2O+N2；△
3 3
可知氧化銅和水的物質的量相等，所以有以下關系式：
＝Ar(Cu)+16 b
，解得Ar（Cu）=18 a
?16；，故答案為：Ar（Cu）=18b a
?16；18b a
（5）根據反應方程式2NH3+3CuO .
3Cu+3H2O+N2，可知也可以通過測定CuO）和Cu的質量或Cu和H2O的質量來達到實驗目的．△
故答案為：（1）2NH3+3CuO .
3Cu+3H2O+N2△
（2）干燥氨氣或吸收A裝置中產生的水蒸氣；吸收反應生成的水； （3）b； （4）
?16；18b a
（5）氧化銅和銅；或銅和水；或（反應后C中固體質量和水的質量；最好方法：反應前C中固體質量和反應后C中固體質量）
2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O 條件是加熱
氨氣具有還原性 氧化銅具有氧化性 所以而二者可以發生氧化還原反應
氫氣、碳單質、一氧化碳等等均可以與它發生反應
以上就是氨氣與氧化銅反應的化學方程式的全部內容，氨氣和氧化銅（CuO）反應的化學方程式CuO+2NH3→Cu(NH3)2+H2O。1.反應說明 這是一種銅氧化物（CuO）與氨氣（NH3）之間的反應，反應生成氨合銅離子（Cu(NH3)2）和水（H2O）。2.反應過程解析 在這個反應中，氨氣（NH3）與氧化銅（CuO）發生氧化還原反應。氨氣是一種堿性氣體。
