高中化學(xué)選修3？極性分子與非極性分子的區(qū)別那么，高中化學(xué)選修3？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)選修3是高中化學(xué)教育中的一個(gè)重要組成部分，它涵蓋了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。下面將對(duì)高中化學(xué)選修3的一些重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)。
能層和能級(jí)的劃分：在同一個(gè)原子中，離核越近的能層能量越低。同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，可以分為s、p、d、f等能級(jí)，能量由低到高依次為s、p、d、f。
能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系：每能層所容納的最多電子數(shù)是：2n2（n：能層的序數(shù)）。能層不同能級(jí)相同，所容納的最多電子數(shù)相同。
電子云：電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，沒有確定的軌道，因此用“電子云”模型來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。“電子云”描述了電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。
原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。
能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。
泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。
洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl-，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。
物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。
極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。
共價(jià)鍵的極性：研究的是原子間的電子分布情況。
分子極性：研究的是分子整體的電荷分布情況。
晶體常識(shí)：晶體與非晶體的區(qū)別、獲得晶體的途徑等。
晶胞：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。
以上就是高中化學(xué)選修3的全部?jī)?nèi)容，極性分子與非極性分子的區(qū)別。
